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1、安徽省亳州市蒙城县2017-2018学年高二化学第一次月考试题（无答案）时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Cl 35.5 Al 27 Si 28K 39Ca 40 Fe 56 Cu 641、 选择题（18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项）1、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A. 反应物的状态 B. 生成物的状态C. 反应物的多少 D. 表示反应热的单位2、量热计直接测出的是 （ ）A. 质量的变化 B. 能量的变化C. 温度的变化 D. 电流的变化3、已知反应 X+Y M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （ ）A. X和Y的
2、总能量一定高于M和N的总能量B. Y的能量一定高于NC. X的能量一定高于MD. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应4、 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚时，要吸收能量，下列说法正确的是( )A 石墨不如金刚石稳定B 等物质的量时，石墨具有的能量高 C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出的能量少D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少5、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）ZnO（s） H 351.1KJ/molHg（l）+1/2O2（g）HgO（s） H 90.7KJ/mol由此可知，Zn（s）+HgO（s）
3、 ZnO（s）+Hg（l） 的H 为 （ ）A. 441.8KJ/mol B. 254.6KJ/molC. 438.9KJ/mol D. 260.4KJ/mol6、同温、同压下，下列各热化学方程式（H均小于0）中反应热的绝对值最大的是（ ）A. 2A（l）+B（l）2C（g） H1 B. 2A（g）+B（g）2C（g） H2 C. 2A（g）+B（g）2C（l） H3 D. 2A（l）+B（l）2C（l） H47、已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2 （g）2H2O （l） H571.6KJ/mol C3H8（g）+5O2（g）3CO2 （g）+4H2O （l） H2220.0KJ/m
4、ol实验测得氢气和丙烷共5mol，完全燃烧放热3847KJ/mol，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ）A. 3：1B. 1：3C. 1：4D. 1：18、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：4P（白，s） + 5O2（g）2P2O5（s） H14P（红，s） + 5O2（g）2P2O5（s） H2则H1 和 H2的关系是 （ ）A. H1H2 B. H1H2 C. H1 a，则该电解质可能是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4二、非选择题（共48分）19、在298K时，热化学方程式：2H2（g）+O2 （g）2H2O （l） H
5、571.6KJ/mol 表示的意义是_；H2（g）+1/2O2 （g）H2O （l） H_。20、根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）0.5mol氮气与适量氢气起反应，生成1mol氨气，放热46.1KJ热量。_（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。_21、氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。若电解质溶液为KOH，其正极反应为_，负极反应为_。22、红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 l mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题： （1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是_（2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是_23、已知电极材料：铁、铜、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。_。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能后面两空不填。(3)若电池反应为：Fe+2H+= Fe2+H2，该电池属于原电池还是电解池？请画出该装置示意图并注明电极材料和电解质溶液。4