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1、山东省滨州市邹平县2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（三区） 时间：90分 分值：100可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1.人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的()A使用火 B制陶瓷 C酿酒 D炼丹2.实验室中少量金属钠可保存在（ ）A.四氯化碳 B.汽油 C.煤油 D.水3下列关于钠的说法不正确的是（ ）A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O24将一小块钠投入盛5
2、mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色金属物质生成 D溶液变浑浊5下列物质不能使红墨水退色的是()A活性炭 B过氧化钠CNaCl溶液 D漂白粉6氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠与硫
3、酸铜溶液反应，可置换出铜过氧化钠与水反应时可放出氧气氯气与铁反应生成三氯化铁钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A BC D8在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）A B C D9下列物质的体积约为22.4L的是（ ）A标准状况下1mol H2O B20、101 kPa时36.5g HClC常温常压下17g NH3 D标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气10在反应A3B=2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为()A14317 B28217C132 D
4、无法确定11下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NAC71gCl2所含原子数为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同12.下列事实与胶体性质无关的是（ ）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.盐碱地里土壤保肥能力差C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀13.下列说法正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是
5、电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故CO2属于电解质14.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO315.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4表示的是（ ） ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl16在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量
6、为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d gmL1，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL117.（12分） 有下列物质 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 二氧化碳气体 蔗糖晶体 熔融氯化钠 盐酸 CuSO45H2O晶体，请用序号填空：上述状态下可导电的是_ 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_ 属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_18（14分）下图为配制0.2molL-1Na2CO3溶液200mL示意图。回答下列问题：（1）中称得Na2CO3_g。（2）玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。（3）若出现如下情况，对所配
7、溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。19(16分)室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，且E溶液是无色的。请据图回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_反应_反应_(3)实验室中保存少量单质A的方法是_，A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是_。20（10分）现有X、Y、Z三种元素。（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，
8、火焰为苍白色。（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断XYZ各为何元素（写元素符号）X_ Y_ Z_XZ和X2Y各是什么物质（写化学式） XZ_ X2Y_解析与答案： 一、1. 解析:应为电能转变成化学能,为化学能转化为电能,发生了化学变化。答案:B2.解析:在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气;粗铜精炼时,纯铜与电源的负极相连,将铜在溶液中还原出来;钢铁腐蚀的负极反应是Fe-2e-Fe2+。答案:A3. 解析:铅蓄电池放电时铅
9、电极失去电子发生氧化反应,A错误;电解饱和食盐水,阳极上得到氯气,阴极上得到氢气,B错误;电镀时电镀液采用镀层金属的可溶性盐溶液,C正确;食盐水为中性溶液,所以应发生吸氧腐蚀,D错误。答案:C4. 解析:a和b不连接时,铁与CuSO4溶液发生反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu,A项正确;a和b用导线连接时,组成了原电池,Fe为负极,Cu为正极,铜片上发生还原反应:Cu2+2e-Cu,铁片上发生氧化反应:Fe-2e-Fe2+,B项正确;通过以上分析可知,无论a和b是否连接,均发生反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu,故溶液均从蓝色(Cu2+的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2+的颜色),C项正确;a和b分别
10、连接直流电源正、负极时,构成电解池,铜片为阳极,铁片为阴极,Cu2+应向阴极(铁电极)移动,D项错误。答案:D5.解析:依据氧化还原反应规律,还原性:还原剂还原产物。还原性:由题中(1)可知XY,由(3)可知ZX,由(4)可知YW,故C项正确。答案:C6. 解析:题给装置可以是电解池,阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料也为Zn或其他可导电的材料,如Cu、石墨等,电解质溶液为盐酸或硫酸等,故A项错、B项正确;该装置也可以是原电池,此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料,如Cu、石墨等,电解质溶液为盐酸或硫酸等,故C、D项正确。答案:A7.解析:根据原电池工作原理,电子由
11、负极(Cu)沿导线传递给正极(Ag),电解质溶液中阴离子沿盐桥从乙流向甲。正极(Ag):2Ag+2e-2Ag,负极(Cu):Cu-2e-Cu2+,总反应:Cu+2Ag+Cu2+2Ag,与将Cu片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同。故选D。答案:D8. 解析:电解时阳极不能选用活泼的金属材料,故A错;电解饱和食盐水时阴极产物为还原产物H2,故B错;电解时阳极产物为氧化产物氯气,故C正确;电解饱和食盐水除生成氢气和氯气外,在阴极还有NaOH产生,所以电解实验结束后,搅拌溶液,溶液中有NaOH,显碱性,故D错。答案:C9.解析:处理过程中Ag2S变为单质银,质量减轻,A项错误。银器为正极,正极发
12、生还原反应,B项正确。Al2S3在溶液中不能稳定存在,发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,C项错误。黑色褪去的原因是Ag2S变为单质银,不是转化为氯化银沉淀。答案:B10. 解析:图a中,底部海水中的含氧量比较少,故铁棒发生吸氧腐蚀的速率应该减小,A项错误;图b中,当开关置于N时,左边的锌与合金形成了原电池,并且合金作正极,合金的腐蚀速率减小,B项正确;图c中,接通开关后,形成原电池,生成氢气的速率增大,但氢气是在Pt电极上放出的,C项错误;图d中,干电池中,MnO2不是正极材料也不是电解质,而是一种去极化剂,自放电腐蚀是由Zn与NH4Cl反应生成H2引起的,D项错误。答案:B
13、11.解析:两极都收集到22.4 L气体,说明阴极上发生的反应依次为:Cu2+2e-Cu;2H+2e-H2,阳极只生成O2:4OH-4e-O2+2H2O,n(H2)=n(O2)=1 moln(e-)=4 mol,B不正确。根据电子转移守恒得:n(Cu2+)=1 mol,根据电荷守恒有n(K+)+n(Cu2+)2=n(N),所以n(K+)=1 molc(K+)=2 molL-1。A正确。根据Cu析出后,溶液中只有KNO3和HNO3,由电荷守恒可推出c(H+)=4 molL-1。答案:A12. 解析:由题意知,断开K2,闭合K1时,两极均有气泡产生,则说明铜电极没有参与反应,则铜电极一定作阴极,石
14、墨电极作阳极,所以总反应的离子方程式应为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-,铜电极附近溶液变红,故A、B项均错误;断开K1,闭合K2时,氯气在石墨电极上得到电子生成Cl-,氢气在铜电极上失去电子生成氢离子,所以此时石墨电极作正极,铜电极作负极,故C项错误,D项正确。答案:D二、13.解析:根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律和本题图中的电极产物H2和Cl2可以判断出A为电源的正极,B为电源的负极,故阳极室中发生的反应依次为2Cl-2e-Cl2,CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl;(3)阴极反应为6H2O+6e-6OH-+3H2(或6H+6e-3H2)
15、阳极反应为6Cl-6e-3Cl2CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl根据上述反应可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等,阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水,所以阴极室中电解前后溶液的pH不变;由上述反应可以看出,转移6 mol e-时,阴极产生3 mol H2,阳极产生1 mol N2和1 mol CO2,故电解收集到的13.44 L气体中V(N2)=V(CO2)=2.688 L,即n(N2)=n(CO2)=0.12 mol。根据方程式CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl可知生成0.12 mol N2所消耗的C
16、O(NH2)2的物质的量也为0.12 mol,其质量为mCO(NH2)2=0.12 mol60 gmol-1=7.2 g。答案:(1)B(2)6Cl-6e-3Cl2CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl(3)不变7.214.解析:由装置图可知A为电解池的阴极,电极反应为4H+4e-2H2;B为电解池的阳极,电极反应为4OH-4e-2H2O+O2。根据放电情况可知A极由于H+放电附近显碱性,指示剂应显黄色,同时还会发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2;B极由于OH-放电附近显酸性,指示剂仍显本身的颜色红色。在检验H2时利用其可燃性,检验O2时利用其能使带火星的木条复燃的性质进
17、行检验。由于该电解池实质是电解水,所以将电解液倒入烧杯后,整个溶液呈中性,故指示剂变红,Mg(OH)2沉淀会消失。答案:(1)(2)2H+2e-H2、Mg2+2OH-Mg(OH)2(3)4OH-4e-2H2O+O2(4)用拇指按住管口,取出试管,靠近火焰,放开拇指,有爆鸣声,管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口,取出试管,放开拇指,将带有火星的木条伸入试管内,木条复燃(6)溶液呈红色,白色沉淀溶解(或大部分溶解)15.解析:原电池的负极是相对活泼的金属,因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么,当溶液改为NaOH溶液时,由于Mg不反应,而Al能跟NaOH溶液反应,在这种情况下,对于NaOH溶液而言,Al比Mg活泼,在该装置中铝作负极。因此,判断原电池正负极时,应考虑到对应介质,谁更易跟电解质溶液反应,谁就作负极。答案:(1)2H+2e-H2(2)Al+4OH-3e-Al+2H2O2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(3)MgAl(4)a、d(5)不可靠 - 8 -