《山东诗营市垦利区2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题小班201711020123.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东诗营市垦利区2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题小班201711020123.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、山东省东营市垦利区2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（小班）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题，共50分）一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”。关于月光穿过薄雾所形成的美景的说法不正确的是（ ） A雾是一种胶体 B光是一种胶体 C
2、空气中的小水滴颗粒大小约为109m107m D发生丁达尔效应2. 据科学考证，吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（ ） A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂3. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为0.001g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 510
3、22个4. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是（ ） A化合物与电解质属于重叠关系 B溶液与胶体属于并列关系 C化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D单质与非电解质属于包含关系5. 下列叙述正确的是（） A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C盐的组成中一定含有金属元素 D酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物6. 下列叙述错误的是（） A由同种元素组成的物质不一定是纯净物B合金中的硬度一般比它的各成分金属的大，合金中可以含有非金属元素 C用澄清石灰水鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3溶液 D金属钠或者镁着火时不可
4、以用干粉灭火器（含NaHCO3），可用干燥的沙土灭火7. 下列叙述正确的是（）A有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性8. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）ANaOH BHCl CKSCN DBaCl2 9. 大多数重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低
5、。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）A K+和SO42- B Cu2+和Cl- CCu2+和SO42- D Ag+和NO3-10. 下列说法正确的是A将一小块钠投入CuSO4溶液中，有红色物质生成B1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC1 L 1 molL-1Fe(OH)3胶体中胶体微粒数目为NAD向氢氧化铁胶体中逐滴加入盐酸 ，先使胶体发生凝聚而沉淀，继续滴加沉淀消失二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2C
6、Na2O2和CO2 DAlCl3和NaOH12. 下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO322H=H2OCO2B硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4OH= SO42H2O C铁与稀硫酸反应:Fe+2H+ = Fe3+H2 D澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O13. 和空气接触（或长期接触）可发生非氧化还原反应的物质组合是（）Na Na2SiO3溶液 Na2O2 烧碱溶液 铜 Fe(OH)2 FeCl2溶液A B C D14. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( ) ANaN
7、aOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)315. 下列除去括号内杂质的方法错误的是（）AFe2O3（ Al2O3）：加NaOH溶液后过滤 B固体Na2CO3（NaHCO3）：充分加热CCO（CO2）：用NaOH溶液洗气 DCO2（HCl）：用饱和的Na2CO3溶液洗气 16. 下列表述不正确的是（ ） A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料 B. 水玻璃可用作木材防火C. 制造太阳能电池的常用材料是硅，光导纤维的成分是二氧化硅D. SiO2能与烧碱溶液反应也能氢氟酸反应，故Si
8、O2是两性氧化物17. 下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()AAl跟NaOH溶液共热 B少量Al2(SO4)3跟过量的氨水C少量NaAlO2跟过量的盐酸溶液 D少量Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液18. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42- B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32- C. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液是钠盐溶液D. 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶 液
9、中含有Fe2+19. 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3， 下列说法正确的是（） A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 C中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol D氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br220. 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可自由移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2
10、的体积比可能为（） A7：2 B5：4 C3：1 D2：720172018学年度高一模块考试化 学 试 题A卷第卷（选择题，共50分）题号21222324总分得分注意事项：第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题纸上交。三、填空题得分评卷人21. （10分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮。则偏二甲肼的分子式为_；30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下 L CH4中所含的氢原子数相等。N2O4的摩尔质量
11、是 ，等质量的N2O4和NO2中所含的原子数之比为 。在发动机中物质的量之比为12偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应，生成CO2、H2O、N2，写出该反应的化学方程式_。得分评卷人22. (12分)某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3、Cl、Mg2+、SiO32中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。中反应的离子方程式为 。若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴
12、加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为 。AB段反应的离子方程式为 。得分评卷人23. (14分)研究钠及其化合物有重要意义。（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 molL1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是 。根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体 g。实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却，立即转移至容量瓶
13、并洗涤烧杯，定容 C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛俯视刻度线Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。Na2O2作为供氧剂时可能发生的一个反应 。NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O上述反应中，氧化剂是_。每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是 mol。某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起污染的N2的是_。A NaClBNH4Cl CHNO3 D浓硫酸得分评卷人24. （14分）某工业残渣主要
14、成分为Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）请回答下列问题：加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_（填写代号）。A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应 E氧化还原反应加入适量氯水的作用是 ；写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_（填序号）。若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣发生反应的离子方程式为 。检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤后的少量滤液于试管中， 。（请补
15、充完整实验操作、现象、结论）（6）现有100ml质量分数为36.5%浓盐酸，密度为1.19 gcm3，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_。20172018学年度高一模块考试化 学 试 题A卷第卷（共50分） 21.（10分） （1） （2分） （2分） （2） （2分） （2分）（3） （2分） 22 .(12分)（1） （2分） （2分） （2分） （2） （2分） (3) （2分） （2分） 23、(14分)(1) （2分） （2分） （2分） (2) （2分） (3) （2分） （2分） （2分） 24、（14分）(1) （2分） (2) （2分） (3) （2分） （2分） (4) （2
16、分） (5) （2分）座号 (6) （2分）20172018学年度高一模块考试化 学 试 题A卷答案12345678910BBABBCDACB11121314151617181920CDBBDDBDDA21、(10分，每空2分)C2H8N2 22.4 92gmol1 11 C2H8N2 + 2N2O42CO2 + 4H2O + 3N2 22(12分，每空2分)(1)Ba2+、Mg2+、Cl； HCO3、Cu2+SiO32； （2分，缺1项减1分，有错选项为0分） Na+(2)Ba2+SO42=BaSO4(3)HOH=H2OMg22OH=Mg(OH)223(14分，每空2分)500mL容量瓶、胶头滴管 10.0 BD2Na2O22H2O4NaOHO2 或 2Na2O22CO22Na2CO3O2 NaNO2 0.1 B24（14分，每空2分）ADE（2分，缺1项减1分，有错选项为0分）将Fe2+氧化成Fe3+；2Fe(OH)3 Fe2O3+2H2O d2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全（6）11.9 mol/L- 9 -