《湖南省衡阳县2017_2018学年高二化学10月月考试题201711070211.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳县2017_2018学年高二化学10月月考试题201711070211.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、湖南省衡阳县2017-2018学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项，163=48分）1、下列说法中正确的是（ C ）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学健所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，0D的大小与热化学方程式的化学计量数无关2.下列说法或表示方法正确的是（B ）A需要加热发生的反应是吸热反应B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H = 57.3kJ
2、/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由C（石墨）C（金刚石） H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H = +285.8kJ/mol3、下列热化学方程式正确的是（ B ）A表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)O2(g)SO3(g)；H315 kJmol-1B表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol-1C表示
3、H2燃烧热的热化学方程式H2(g)O2(g)H2O(g)；H241.8 kJmol-1D表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566 kJmol-14、下列有关说法不正确的是（ C ）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应C通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H v逆的是点3D图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂12、在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+
4、qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ A ）体系的压强不再改变气体的密度不再改变各气体的浓度不再改变各气体的质量分数不再改变反应速率v(C)v(D)=pq单位时间内nmol B断键反应,同时pmol C也断键反应A.B.C.D.13、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应其中反应速率最大的是（A）A20mL 3 molL1的X溶液B20mL 2 molL1的X溶液C10mL 4molL1的X溶液D10mL 2 molL1的X溶液14如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶
5、液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（ D ）A闭合K1，断开K2，X极放出H2 B闭合K1，断开K2，Y极为阳极C闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O22H2O4e=4OHD闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近显红色15. 如图装置中发生反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2+H2，下列说法正确的是（ D ）Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸D该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸16. 按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量.下
6、列叙述正确的是(D)AF表示反应生成Cu的物质的量BF表示反应生成H2SO4的物质的量CE表示反应生成O2的物质的量DE表示反应消耗H2O的物质的量二、非选择题（每空2分，共52分）17（10分）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) (1)若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为_mol(2)若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入H2的物质的量为_mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。(3)若开始时放入x mol N
7、2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则y_。平衡时H2的物质的量_(选填一个编号)。A大于6 mol B等于6 mol C小于6 mol D可能大于、小于或等于6 mol (4)若在(3)的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为_。【答案】（1）1-0.5a （2）9 （3）3-1.5a D（4）0.5a 18.（14分）常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O。请依据上述情况判
8、断：铅蓄电池的负极材料是 。请依据两极材料和总反应，写出放电时正极反应是 。请依据总反应式和正极反应式，写出放电时负极反应是 。放电时，电解质溶液中阴离子移向 极；电流方向从 极流向 极。放电时，电解质溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 【答案】（1）Pb(2)PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O(3) Pb-2e-+SO42-= PbSO4（4）负极 正 负（5）减弱19.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t7008008301 0001 200K0.60.91
9、.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)5c(CO)c(H2)，试判断此时的温度为_。(4)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。(5)已知可逆反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O (g), k=3.5，1 200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移
10、动方向为_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。【答案】（1） （2）吸热 （3）700 （4）向正反应方向 （5）向逆反应方向 20.据报道，摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月下图是一个电化学过程的示意图已知甲池的总反应式为： 2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O 请填空：（1）充电时：原电池的负极与电源_极相连（2）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热2268kJ，表示该反应的热化学方程式为_【答案】（1）负极 （2）CH3OH(l)+3/2 O2（g）=CO
11、2（g）+2H2O（g）H=-725.76KJ/mol21.（14分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。(1)工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重a g，电解质溶液增重b g，则粗铜中含锌的质量分数为 ；(2)将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜： 步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 （任写一种）。步骤中调节浸出液pH=3.5的作用是 ；步骤中发生如下3个反应，已知反应中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4 。步骤中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 。【答案】(1)3NA或1.8041024 正 65b/(a+b)(2)粉碎矿石、适当升高温度、搅拌 使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀 MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O HCO3+H=CO2+H2O - 5 -