《2018版高考化学一轮复习热点突破1阿伏加德罗常数的综合应用练习新人教版20171101149.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮复习热点突破1阿伏加德罗常数的综合应用练习新人教版20171101149.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、热点突破1 阿伏加德罗常数的综合应用解题策略物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为NnNA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，计算物质的量的基本公式有：(1)n(m、M分别为微粒的质量和摩尔质量)适用范围：所有微粒。(2)n(V、22.4 Lmol1分别为标准状况下气体的体积和摩尔体积)适用范围：标准状况下的气体，包括单一组分的气体(如NO)和混合气体(如空气)。(3)ncV(c、V分别为溶液中指定微粒的物质的量浓度和溶液的体积)适用范围：一定体积一定物质的量浓度的溶液，如1 L 0.1 molL1的KCl溶液中K的物质的量、Cl的物质的
2、量的计算等。授课提示：对应学生用书第4页角度一气体摩尔体积的使用条件一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。对点练1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)22.4 L任何气体所含的分子总数均为NA。()(2)标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NA。()(3)标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA。()(4)常温常压下，11.2 L H2所含的原子数为NA。()(5)0 ，1.01105 Pa下，11.2 L H2所含的原子数为NA。()(6)常温常压下，2
3、8 g氮气所含的分子数为NA。()(7)标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含的分子数为NA。()(8)标准状况下，22.4 L NO和O2的混合气体所含的分子数为NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)角度二物质的组成与结构(1)记稀有气体为单原子分子。(2)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(3)记化学键1 mol硅中含硅硅键2NA,1 mol SiO2中含硅氧键4NA，1 mol石墨中含碳碳键1.5NA,1 mol金刚石中含碳碳键2NA。1 mol CnH2n2中含共用电子对数为(3n1)NA其中(2n2)NA极性键，(n1)NA非极性键
4、，1 mol CnH2n中含共用电子对数为3nNA,1 mol CnH2n2O中含共用电子对数为(3n2)NA。对点练2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA。()(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同。()(3)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA。()(4)31 g白磷中所含共价键数目为1NA。()(5)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA。()(6)15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA。()(7)32 g 甲醇中所含共价键数目为5NA。()(8)30 g甲醛中含有共
5、用电子对数目为4NA。()(9)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12NA。()(10)78 g 苯中含有3NA个碳碳双键。()(11)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)对点练3.(2016全国高考卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析：A项，乙烯和
6、丙烯的最简式相同，为CH2，故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA；B项，N2和H2的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的NH3分子数小于2NA；C项，Fe和过量HNO3反应生成Fe3，电子转移数为3NA；D项，标准状况下，CCl4呈液态。答案：A角度三电解质溶液中粒子的数目一看有无弱电解质的电离；二看有无盐类的水解；三看是否与电解质的组成有关。四看是否给出溶液的体积。五看是否忽略了水中的H、O原子数目。对点练4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。()(2)等体积、等物质的量浓度的N
7、aCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。()(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)对点练5.(2015全国高考课标卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充
8、分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：Un裂变, Xe10n，净产生的中子(n)数为10NA解析：1个丙醇分子中含有11个共价键，则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA，A项错误；根据物料守恒得：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，故HCO和CO的离子数之和小于0.1NA，B项错误；钠在空气中燃烧时，Na均由0价转化为1价，故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA，C项正确；由裂变反应知净产生的中子数为9NA，D项错误。答案：C角度四氧化还原反应中电子转移的数目(1)明确三步确定电子转移数目(2)熟记常考氧化还原反
9、应转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NANO2H2O1 mol NO2 mol或NA对点练6.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的
10、混合物，转移的电子数为NA。()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA。()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)角度五物质的量(或质量)与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。对点练7.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。()(2
11、)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA。()(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子。()(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)角度六物质转化中的“隐含反应”记住常考的隐含反应(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONHOH(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”对点练8.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2
12、共热，转移的电子数为0.3NA。()(2)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。()(3)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。()(4)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA。()(5)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。()(6)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含NO2分子数目为NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)课时作业(授课提示：对应学生用书第236页)1(2016四川高考卷稍改动)NA为阿伏加德罗常数的
13、值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA解析：A项，2.4 g Mg即0.1 mol Mg，在足量O2中燃烧，转移电子数为0.2NA，故错误；C项，氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.5NA，故错误；D项，CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，
14、故错误。答案：B2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液中含有HSO总数为0.1NAB16 g 16O2和18 g 18O2中含有的质子数均为8NAC1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAD标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA解析：A项，NaHSO4在溶液中发生电离：NaHSO4=NaHSO，不存在HSO；B项，M(16O2)32 g/mol，n(16O2)0.5 mol，所含质子的物质的量为820.5 mol8 mol，M(18O2)36 g/mol，n(18O2)0.5 mol，所
15、含质子的物质的量为820.5 mol8 mol；C项，Fe与足量的稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3，转移电子数为3NA；D项，Cl2溶于水时发生可逆反应Cl2H2OHClHClO，生成HCl的物质的量小于0.1 mol，因此溶液中氯离子数小于0.1NA。答案：B3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，5.6 L CH4含CH键数目为NAB常温常压下，100 g 17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC标准状况下，5.6 L O2与足量Na加热反应，转移电子数一定为NAD常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA解析：A项，常温常压下气体的摩尔体积不是
16、22.4 L/mol，错误；B项，水分子中也含有氧原子，错误；C项，标准状况下，5.6 L O2与足量Na加热反应生成Na2O2，转移电子数为0.5NA，错误。答案：D4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAB标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAC高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD25 时，100 mL pH13的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.02NA解析：10 g 46%的乙醇水溶液中含有C2H5OH 0.1 mol、H2O 0.3 mol，
17、二者含有的氢原子数目的总和是1.2NA，A项正确；氯气溶于水时只有少量Cl2与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，所以2.24 L氯气转移的电子数目小于0.1NA，B项不正确；高温下，铁与水蒸气发生下列反应：3Fe4H2O(g)高温,Fe3O44H2,0.2 mol铁参加反应生成氢气的分子数目应为NA，C项错误；100 mL pH13的Ba(OH)2溶液中OH的浓度是0.1 molL1，其中含有的OH数目为0.01NA，D项错误。答案：A5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的
18、电子数目一定为0.2NAC常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA解析：氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子，A项正确；标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2NA，例如0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子总数为0.1NA，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则46 g NO2和N2O4的混合气体中相当于含有1 mol NO2，所以含有的原子总数为3NA，C项正确；Na在反应中只能失去一个电
19、子，则1 mol Na与足量O2反应时转移电子总数为NA，与生成何种氧化物无关，D项正确。答案：B6NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NAB2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO为3NAC标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NAD向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA解析：17 g NH3和18 g H2O均为1 mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO水解，故2
20、L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO小于3 mol，B项错误；3NO2H2O=2HNO3NO，故5.6 L (0.25 mol)NO2转移 mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数小于3NA，D项错误。答案：A7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，1 mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4 LB1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4H2ONaBO2H2)时转移的电子数为8NAC30 g SiO2中所含分子数为0.5NAD将
21、0.06 mol Na投入100 mL 0.5 mol/L盐酸中，产生气体的质量为0.05 g解析：根据反应NaHCO3H2SO4=NaHSO4CO2H2O,1 mol NaHCO3完全反应生成1 mol CO2，在标准状况下的体积为1 mol22.4 L/mol22.4 L，而常温常压下，气体的摩尔体积增大，所以生成气体的体积大于22.4 L，A项正确；根据反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，NaBH4中H的化合价为1，H2O中H的化合价为1，二者发生氧化还原反应，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，1 mol NaBH4转移的电子数为4NA，B项错误；SiO2是原子晶体，不存在分子
22、，C项错误；将0.06 mol Na投入100 mL 0.5 mol/L盐酸中，产生0.03 mol H2，质量为0.06 g，D项错误。答案：A8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有CC双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析：A项，ClO水解，其数目会小于NA，A项错误；B项，苯分子中不含有C=C双键，B项错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，故n(N2，CO)0
23、.5 mol，N2和CO均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为NA，C项正确；D项，n(NO2)0.3 mol,0.3 mol NO20.2 mol HNO30.1 mol NO，共转移0.2 mol e，数目为0.2NA，D项错误。答案：C9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A37 g NH4F和16 g CH4中含有的共价键数均为4NAB0.5 L 4 molL1的NaHSO3溶液中含有的SO数目为2NAC标准状况下，11.2 L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5NAD在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA解析：37 g
24、NH4F和16 g CH4均为1 mol，且1 mol NH4F和1 mol CH4中所含共价键数均为4NA，A项正确；亚硫酸为弱电解质，故HSO不能完全电离，B项错误；NO2完全溶于水发生反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，故0.5 mol NO2完全溶于水，转移 mol电子，C项错误；H2与N2生成NH3的反应为可逆反应，D项错误。答案：A10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有HCO的数目为0.1NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量
25、铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NA解析：HCO在溶液中可水解、电离，故1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有H2CO3、HCO3、CO的数目总和为0.1NA，A项错误；烯烃的最简式为CH2，其摩尔质量为14 gmol1，故7.0 g乙烯与丙烯的混合物含有“0.5 mol CH2”，即含有氢原子的数目为NA，B项正确；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，则生成SO2分子数小于0.46NA，C项错误；Fe与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，1 mol Fe转移电子数为3NA，D项错误。答案：B11设NA
26、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NAB加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应，所得产物中阳离子和阴离子的数目均为0.2NAC常温下，1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0109NAD高温条件下，16.8 g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8NA解析：一个苯乙烯分子中只含一个碳碳双键，苯环中不含碳碳双键，A项错误；加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应生成0.1 mol Na2O2，Na2O2中的阴离子是O，故0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.1NA，B项错误；CH3COO的水解促进水的电离，CH3COONa溶液中的OH完全来自于水的电离，故1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0105NA，C项错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe的化合价从0升高至，故转移的电子的物质的量为0.8 mol，即转移的电子数为0.8NA，D项正确。答案：D- 9 -