《2018版高考化学一轮复习热点突破4陌生反应方程式的书写及氧化还原滴定练习新人教版201711011.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮复习热点突破4陌生反应方程式的书写及氧化还原滴定练习新人教版201711011.doc（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、热点突破4 陌生反应方程式的书写及氧化还原滴定 解题策略第一步：了解氧化还原反应在综合型试题中的考查方向。第二步：灵活运用氧化还原反应中的几个规律：(1)难易规律；(2)价态规律；(3)归中规律。授课提示：对应学生用书第33页角度一已知部分产物，写出完整化学方程式此类试题一般告知部分反应物和部分生成物，通常是“缺胳膊断腿”，需要我们补充完整并配平，是考查频率较高的一种方式，难度不大。题组训练1(2015全国高考课标卷改编)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的化学方程式为_。
2、(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。(3)将ClO2气体通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中，写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式：_。答案：(1)2KClO3Na2SO3H2SO4=Na2SO42ClO2K2SO4H2O(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3(3)2ClO210I8H=5I22Cl4H2O备考提醒在考试中遇到此类陌生度高的题目不要惊慌失措，冷静运用所学知识进行分析，要能够把题目所给物质理清楚，是氧化还原反应的，可利用氧化还原反应价态变化规律确定生成物中变价元素的价态，进而确定生成物，解答此类
3、题的法宝是“守恒”，这一点可在此后的练习中仔细体会。2KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。答案：ClO6I6H=Cl3I23H2O角度二化学工艺流程中化学方程式的书写近几年在全国卷及各地高考试卷中频频出现化学工艺流程题，此类题目思维容量大，涉及知识点多，此类试题有些设问与方程式的书写有关，且反应物与生成物均需从题目中的转化关系中进行挖掘，因而此处学生往往失分较多。题组训练3(2016全国高考卷节选)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒
4、催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_，同时V2O4转化成VO2。“废渣1”的主要成分是_。(2)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_。解析：(1)反应过程中V的化合价不变，所以是复分解反应。注意V2O5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的主要成分。(2)由NH4VO3转化为V2O5，V的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应
5、，所以N的化合价仍为3，一种生成物是NH3，另一种生成物必定是H2O。答案：(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)2NH4VO3V2O52NH3H2O备考提醒涉及化学工艺流程题有关的陌生方程式书写模式总结如下：先写出“反应物(原料加入的物质溶液酸碱环境)生成物(目标产物杂质)”，再进行配平。一定要学会灵活运用三大守恒(元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，正确预测合理产物。4(2016全国高考卷节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。解析：从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、
6、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。答案：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4角度三需要预测产物的化学方程式的书写有些化学方程式的书写，考生不能判断出产物，该如何正确预测产物？这对考生的能力要求更高，需要考生在问题空间及题目提供的信息中进行搜索，结合已有知识和题目所给的新信息进行加工、类比、联想、讨论等多种科学思维方式联用，最终得出正确答案。题组训练5(1)(2016北京高考节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利
7、用。其工作流程如下：过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。过程中，Fe2催化过程可表示为：i2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2Oii.写出ii的离子方程式： _。(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式：解析：(1)根据题给化学工艺流程知，过程中，在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。根据题给信息知，反应i中Fe2被PbO2氧化为Fe3，则反应ii中Fe3被Pb还原为Fe2，离子方程式为2Fe3PbSO=PbSO42Fe2。(2)根据化合价升降法配平：C2O中
8、C的化合价为3价，CO2中C的化合价为4价，每个C2O参加反应，化合价升高2价；MnO中Mn的化合价为7价，Mn2中Mn的化合价为2价，每个MnO参加反应，化合价降低5价，因此MnO和C2O的化学计量数分别为2和5，再根据原子守恒与电荷守恒可以判断反应物中有H，产物中有H2O，故离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。答案：(1)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O2Fe3PbSO=2Fe2PbSO4(2)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O6(2015山东高考节选)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)
9、3溶解还原反应的离子方程式为_。解析：Co(OH)3首先被H2SO4溶解生成Co3，Co3具有氧化性，可将SO氧化为SO，同时自身被还原为Co2，写出离子方程式并配平即可。答案：2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O或Co(OH)33H=Co33H2O,2Co3SOH2O=2Co2SO2H备考提醒有关产物预测时一定注意首先满足氧化还原反应规律，还要注意环境介质，因为物质的具体存在形式不光满足氧化还原，还得看环境的酸碱性。书写反应式要注意巧用水的小技巧，具体可列表如下：介质多一个氧原子少一个氧原子酸性2HH2OH2O2H中性H2O2OHH2O2H碱性H2O2OH2OHH2O上表中可清晰说
10、明：在酸性介质中，生成物不可能是OH，碱性介质中，生成物不可能是H，中性介质中，生成物可能是H、OH、H2O等。角度四需要计算确定反应物或生成物的化学方程式的书写这类与计算相结合的方程式书写难度最大，部分考生会望而生畏，直接放弃，高考命题人考虑得分情况，一般考得少，作为有区分度的考点使用。题组训练7(2015浙江高考卷节选)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。(1)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：
11、_。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： _。(3)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：_。解析：甲是由Na与H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80 g甲分解得到2.24 L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2 g，所以生成Na的质量为4.6 g，化合物甲中Na和H的原子个数比为11，同时根据4.80 g化合物得到0.1 mol H2，可以判断化合物甲的化学式为NaH。(1)根据化合物甲的化学式，甲与AlCl3反应生成NaAlH4和NaCl，可得出化学方程式为AlCl34NaH=NaAlH
12、43NaCl。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应，NaAlH4中1价的H被水中1的H氧化为H2，反应方程式为NaAlH42H2O=4H2NaAlO2。(3)甲在无水条件下对Fe2O3进行脱锈，实质上就是把Fe2O3还原，反应方程式为3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。答案：(1)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl(2)NaAlH42H2O=4H2NaAlO2(3)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH80.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。(1)试确定200 时固体物质的化学式_。(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到
13、的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_。解析：(1)分析CuSO45H2O受热脱水过程的热重曲线可知，200 时和113 时的产物相同，可根据113 时样品质量确定脱水产物。设113 时产物为CuSO4(5n)H2O，则有：CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O25018n0.80 g (0.800.57)g解得n4即200 时产物为CuSO4H2O。(2)根据灼烧产物是黑色粉末可知分解产物为CuO，则具有氧化性的另一产物为SO3，因此灼烧时反应方程式为CuSO
14、4CuOSO3。(3)SO3与水化合生成硫酸，Cu与浓H2SO4加热时反应的方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。答案：(1)CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O备考提醒关于计算型方程式书写的题目关键还是在于计算，我们只有掌握了有关物质的量的基本计算这些能力，才能够将图、表、数据这些抽象语言通过具体计算，转化为化学语言，也是体现个人学习能力和化学学科魅力所在。必须在平时的训练中有意识地培养自己这方面的能力，学会自己计算，不要依赖于答案，做多了自然能够顺利突破这个瓶颈。角度五氧化还原滴定1氧化还原滴定法是以氧化还原反应
15、为基础的滴定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。2氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。3在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。题组训练9(2016天津高考卷)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧
16、分子的质量表示，单位mgL1。我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mgL1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2氧化为MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2OI2=S4O2I.测定步骤：a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b向烧瓶中加入200 mL水样。c向烧瓶中依次迅速加入 1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL 碱性KI无氧溶液(
17、过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4 无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出40.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 molL1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤f为_。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3
18、溶液4.50 mL，水样的DO_mgL1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)_。解析：(1)气体的溶解度随温度的升高而减小，所以除去水中氧的简单操作是将溶剂水进行煮沸。(2)向封闭式体系中添加液体试剂最宜选择的仪器是注射器。(3)搅拌可使溶液混合均匀，使反应快速完成。(4)该反应是氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒即可完成配平。(5)定量实验要求重复进行23次，取平均值。(6)步骤e是向碘淀粉的蓝色溶液中
19、滴加Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。根据题中所给的离子方程式可得：O22MnO(OH)22I24S2O，即O24S2O。40.00 mL水样最终消耗Na2S2O3的物质的量为4.5105 mol，故其中氧气的物质的量为105 mol ，质量为105 mol32 gmol1103 mgg10.36 mg，则1 L水样中氧气的质量为0.36 mg9.0 mg，即DO9.0 mgL15 mgL1，作为饮用水源达标。(7)若溶液的pH过低，则溶液酸性过强。在酸性条件下，H能与S2O发生反应生成SO2等；氧气能将I氧化，生成的碘单质能与生成的二氧化硫发生反应，使实验产生
20、误差。答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)(3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作23次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0是(7)2HS2O=SSO2H2O、SO2I22H2O=4HSO2I、4H4IO2=2I22H2O(任写其中2个)10.用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶
21、中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)玻璃液封装置的作用是_。(3)中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。(4)测得混合气中ClO2的质量为_ g。解析：(1)ClO2与KI溶液反应时，CO2C，2II2，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。(2)玻璃液封装置的作用是防止残余的ClO2气体挥发到空气中，污染空气。(3)步骤反应中，I22I，I2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液做指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。(4)由反应2ClO210I8H=
22、2Cl5I24H2O、I22S2O=2IS4O可得关系式：2ClO25I210S2O，n(S2O)0.100 0 molL120.00 mL103L/mL2103 mol，则n(ClO2)4104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 0 g。答案：(1)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2)吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案也可)(3)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色(4)0.027 0课时作业(授课提示：对应学生用书第251页)1(1)在稀硫酸中，K2Cr2O7氧化H2O2，Cr被还原为3价，该反应的化学方程式是_。(2)KMnO
23、4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其反应的离子方程式为_。(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。(4)在NaClO和NaCl混合溶液中，若向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为_，若向该溶液中加入浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为_。(5)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_。(8)硫化氢具有还原性，可以和许多
24、氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_。(9)硫酸亚铁溶液在空气中变质，发生反应的离子方程式为_。答案：(1)K2Cr2O73H2O24H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33O27H2O(2)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(3)4H5ClO=Cl4ClO22H2O(4)6Fe23ClO3H2O=3Cl4Fe32Fe(OH)3ClClO2H=Cl2H2O(5)PbOClO=PbO2Cl(6)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(7)SOI2H2O=2ISO2H(8)2MnO5H2S6H=5
25、S2Mn28H2O(9)4Fe2O24H=4Fe32H2O2(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。解析：(1)H3PO2中P元素化合价为1价。根据H3PO2与Ag反应中两者物质的量之比为14，4 mol Ag在反应中得到4 mol e，1 mol
26、H3PO2则失去4 mol e，所以P元素将显5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。(2)依据氧化还原反应方程式配平原则，得：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。答案：(1)1H3PO4(2)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH33(2016长春模拟)以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体，其过程如图所示。回答下列问题：(1)配平在滤液()中发生反应的化学方程式：_NOx_H2O_O2=_HNO3。(2)写出制取硫酸铜的总反应方程式： _。(3)在上述生产过程中，可循环使用的物质是_。答案：(1)42(52x)4(2
27、)2CuO22H2SO42CuSO42H2O(3)HNO34(2017青岛质检)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O35H2O)纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(2)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。解析：(1)用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。(2)滴定管内液面由0.00 mL
28、至18.10 mL，则消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。根据关系式：2S2OI2得，n(S2O)218.10103 L0.1 000 molL13.620103 mol，故产品的纯度为100%100%。答案：(1)由无色变蓝色，半分钟内不褪色(2)18.10100%5实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O的操作流程如下：(1)试剂X是_(写化学式)。(2)配平下列离子方程式：_MnO_SO2_H2O=_Mn2_SO_H(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0
29、g样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.100 molL1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2)。请回答下列问题：滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在_(填仪器名称)中。若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为_。解析：根据废弃固体的成分及流程，气体A为SO2，固体B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3；试剂X为H2SO4(或KHSO4)，固体C为H2SiO3；加入过量铁屑后，固体D为Cu、Fe，溶液D为FeSO4溶液。(3)滴定反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe3
30、4H2O，在20.0 g样品中，n(Fe2)25.00103 L0.100 molL150.05 mol，其质量分数为100%14%。答案：(1)H2SO4(或KHSO4)(2)252254(3)酸式滴定管14%6(2017河南郑州质检)过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下： NH3 副产品产品已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_。(2)检验“水洗”是否合格的方法是_。(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是_。(
31、4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I22S2O=2IS4O第一步发生反应的化学方程式为_；CaO2的质量分数为_(用字母表示)。某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_。答案：(1)CaCl2H2O22NH38H2O=Ca
32、O28H2O2NH4Cl(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)CaO22KI2H2SO4=I2CaSO4K2SO42H2O偏高S2O在滴定过程中被氧气氧化章末排查练(二)授课提示：对应学生用书第36页排查1物质的变化、分类及胶体正误判断(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。()(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。()(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。()(6)金属氧化物均为碱性氧化物。()(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。()(8)232Th转化成233U是化学变化。()(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。()(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。()(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。()(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。()(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。()(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()(15)用