《2018版高考化学一轮复习第32讲难溶电解质的溶解平衡练习新人教版20171101170.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮复习第32讲难溶电解质的溶解平衡练习新人教版20171101170.doc（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第32讲难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。考点一|沉淀溶解平衡及应用(基础送分型自主学习)授课提示：对应学生用书第153页巩固教材知识1物质的溶解度(1)定义在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。(2)在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度(g)10(3)固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度
2、减小，如Ca(OH)2。2沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(2)特征：(3)影响沉淀溶解平衡的因素：内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因：以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(4)电解质在水中的溶解度：20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：3沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成：调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，
3、调节溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O。沉淀剂法：如用H2S沉淀Hg2的离子方程式为Hg2H2S=HgS2H。(2)沉淀的溶解：酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。(3)沉淀的转化：实质：沉淀溶解平衡的移动。特征：a一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。b沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。应用：a锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为
4、CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。b矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为Cu2(aq)ZnS(s)=CuS(s)Zn2(aq)。4正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)沉淀达到沉淀溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。()(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。()(3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。()(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。()(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(6)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K
5、sp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp，有沉淀生成，正确；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，D项错。答案：C2.(2017天津六校联考)某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()Aa点对应的Ksp大于b点对应的KspB向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2) c(Mn2)(21023)1D该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)解析：因为a点和b点
6、都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；因为Ksp(CuS)Ksp(MnS)，向CuSO4溶液中加入MnS，可以发生沉淀转化反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，B正确；从图像可知Ksp(CuS)0.016103461036、Ksp(MnS)0.013101131013，在含有CuS和MnS固体的溶液中c(S2)相同，c(Cu2)c(Mn2)Ksp(CuS)Ksp(MnS)210231，C、D正确。答案：A3.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说
7、法正确的是()Aa点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Cc点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)DMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大解析：由pMlg c(M)可知(类比于pH)，当pM越大时，c(M2)越小，p(CO)越大时，c(CO)越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中p(M)p(CO)。a点可表示CaCO3的饱和溶液，p(Ca2)c(CO)，A错误；b点p(Mg2)大于饱和溶液中的p(Mg2)，即c(Mg2)没有达到饱和溶液中的c(Mg2)，即b点可表示MgCO3的不饱和溶液，由p(Mg2)p(CO)可知c(Mg2)c(CO)，B
8、错误；c点可表示MnCO3的饱和溶液，p(Mn2)p(CO)，故c(Mn2)c(CO)，C正确；MgCO3、CaCO3、MnCO3的p(M)、p(CO)依次增大，Kspc(M)c(CO)依次减小，D错误。答案：C考向二Ksp的计算及应用4已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低
9、于1011 molL1解析：AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶液中只要c(I)c(Ag)大于Ksp(AgI)即有AgI沉淀析出，A错误；因为Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀，B正确；Ksp(AgI)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSCKsp只与难溶电解质的性质和温度有关D两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS
10、在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。答案：D2.如图是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下，在水中的溶解平衡曲线，下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H0，A项错误；温度不同，Ksp不同，B项错误；挥发水分，c(Ca2)、c(CO)均增大，而a点到c点，c(Ca2)不变，C项错误；Kspc(Ca2)c(CO)1.41042.01052.8109，D项正确。答案：D3在100
11、mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl解析：Qcc(Cl)c(Ag)0.01 molL1 molL11061.81010Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A4(2017山西第一次适应性考试)室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是()Ac(Ag) B.Cc(Cl) D.解析：因为存在AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)两
12、个平衡，当加入NaBr固体时，溶液中c(Br)增大，第二个平衡左移，c(Ag)减小，第一个平衡右移，c(Cl)增大，故A不符合题意，C符合题意；，是常数不变化，B不符合题意；，c(Cl)增大，该值减小，D不符合题意。答案：C5已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)2
13、2Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSZn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确。答案：C6(2017河南信阳高中月考)已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF 溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是()A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生解析：A项，HF为弱酸，故0.1 molL
14、1 HF溶液中c(H)1，错误。B项，Ksp只与温度有关，错误。C项，在该体系中Ksp(CaF2)、Ka(HF)均为常数，Ksp(CaF2)Ka(HF)1.4610103.61041，错误。D项，混合后HF的浓度为0.1 molL1，设0.1 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x，则3.6104，x6103 molL1，c(Ca2)c2(F)0.1(6103)23.61061.461010，故应有CaF2沉淀生成。答案：D7在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(
15、OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()AFe3 BCr3CZn2 DMg2解析：当Fe3开始沉淀时，所需OH的浓度为molL16.41013 molL1。同理求得，当Cr3、Zn2、Mg2开始沉淀时，所需OH的浓度分别为 molL14.11010 molL1、 molL13.2108 molL1、 molL14.2105 molL1。显然，开始沉淀时，Fe3所需OH的浓度最小，pH最小。答案：A8已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有
16、Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl、Br和CrO的浓度均为c molL1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag浓度分别是 molL1、 molL1、 molL1，比较Ksp数值可知，Br形成沉淀时所需Ag浓度最小，即最先产生沉淀，CrO形成沉淀时所需Ag浓度最大，即最后产生沉淀。答案：C9在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓
17、度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：物质AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.810101.510161.81050下列论述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不相同解析：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A正确；只要溶液中的离子浓度幂之积等于或大于Ksp就会出现沉淀，故溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，B
18、正确；等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液，CaCl2溶液中c(Cl)是NaCl溶液中的2倍，由Kspc(Ag)c(Cl)，可知NaCl溶液中c(Ag)是CaCl2溶液中的2倍，C错误；因为不同难溶物的Ksp不同，通过计算c(Ag)也不同，D正确。答案：C10已知25 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，MgF2的溶度积常数Ksp7.41011。下列说法正确的是()A25 时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4
19、Cl固体，c(Mg2)增大D25 时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小解析：Mg(OH)2与MgF2的化学式形式相同，由于后者的Ksp较大，则其溶解度较大，因此在饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液，有溶解度更小的Mg(OH)2生成，故A错误；由于Mg(OH)2的Ksp较小，所以其溶解度较MgF2小，故饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2)小，B错误；在Mg(OH)2的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl，它电离出的NH与OH结合为NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(Mg2)增大，C正确；Ksp
20、只与温度有关，D错误。答案：C11(2017湖南岳阳质检)化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数表示式：K解析：该反应是沉淀的转化，因MnS可转化为CuS，表明Ksp(CuS)1，知反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)，A错误，B正确；加入Cu(NO3)2固体后，c(Cu2)增大，平衡右移，c(Mn2)增大，C正确；该反应平
21、衡常数K，D正确。答案：A12(2017河南信阳南五县联考)25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.6109。该温度下，下列说法不正确的是()A同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出BBaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，DBaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3解析：Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为BaCO3，D不正确。答案：D13.不同温
22、度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)(1)T1_T2(填“”“”或“”)。(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点？_(3)在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到_点(填“C”、“D”或“E”。)(4)若B点变到E点，理论上应采取的措施是_。答案：(1)(2)向悬浊液中加入Na2CO3固体。(3)D(4)在缓慢升温至T2的同时，加入Na2CO3固体14.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，单位为molL1)如图。(1)pH3时
23、溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中少量的Fe3，应该控制溶液的pH为_。a6(3)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如下表(单位：mol2L2)。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.110286.110531.61021某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。aNaOHbFeScNa2S解析：(1)由题图可以看出pH3时，不产生Cu(OH)2沉淀，铜元素主要是以Cu2的形式存在。(2)由题图可知pH6时Cu2也沉淀完全，故应控制pH在4左右。(3)根据几种硫化物的溶度积可
24、知CuS、PbS、HgS的溶解度比FeS小得多；加入FeS可将Cu2、Pb2、Hg2转化为硫化物沉淀，而过量的FeS不溶解，所以FeS为最佳试剂，而NaOH、Na2S过量时都会存在于废水中。答案：(1)Cu2(2)b(3)b15目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示(H和OH未列出)：离子SOMg2Fe3NaCl浓度/(molL1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；KspFe(OH)31.01038，KspMg(OH)25.01012；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1)表格中的a_0.16(填“”或“”)。(2)沉淀A的组成为_(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是_。(3)加入的过量试剂X为_(填化学