《山西省太原市小店区2017_2018学年高二化学上学期10月月考试题2017103001164.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市小店区2017_2018学年高二化学上学期10月月考试题2017103001164.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20172018学年高二第一学期10月（总第二次）模块诊断化学试题考试时间：80分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深D溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶
2、液后，溶液颜色变浅2一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A B C D3在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v（D）的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1：1A B C D4. 在溶液中，反应C分
3、别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为：、。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）A. 反应的平衡常数：0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的H增大；(4)已知:共价键CCC=CCHHH键能/（kJ/mol）348610413436上表数据可以计算出(g) + 3H2(g) (g) 的反应热；(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等；(6)25,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A.(1)(2)(3)(4) B.(3)(4)(5) C.(4)(5) D.
4、(6) 15一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4mol/L，则下列叙述正确的是（）A平衡向正反应方向移动 Bx+yz CC的体积分数降低 DB的转化率提高二、填空题（本题包括3小题，共36分）16（12分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，25,101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25,101kPa时燃烧放热2910kJ。（1）写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_；当燃烧放出582kJ热量时，转
5、移的电子数为_。（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热为_；（3）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填字母编号）A. c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 B单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成C容器中气体密度不再改变 D容器中气体压强不再改变E反应产生的热量不再变化温度升高，该化学平
6、衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将_。17（12分）一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：（1）该温度下反应的平衡常数K为_（不用带单位），升高温度K值将_（填增大、不变或减小，下同）。（2）若温度不变，在容器中再加1mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将_，氧气的转化率将_，SO3的体积分数将_。（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线
7、所示，曲线改变的实验条件是_，曲线改变的实验条件是_。 18（12分）. 合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）_a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是（选填序号）_向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2
8、NO（g）+O2（g）= 2NO2（g） 2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升温并维持容器的温度为T2（1）前5min N2O4反应的平均速率为：_（2）T1时反应的化学平衡常数为：_（不用带单位）。（3）若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1时反应进行的方向_（正向、逆向、不移动），达到平衡时N2O4的物质的量为_mol。 3、 实验题（本题包括2小题，共19分）19.（12分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3和C
9、u2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_，实验中需要测量的数据是_。（3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为_，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_。20. (7分)(1)中和热测定的实
10、验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，常常还需加入的试剂是_(填序号)。 A50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 C55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D1g固体NaOH（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热/kJ/molA1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.0H1B1.0 mol
11、/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3H2O溶液50 mL13.0H2甲在实验之前预计H1H2，他的根据可能是_；乙在实验之前预计H1H2，他的根据是_。实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 、终了温度为19.8 ；B的起始温度13.0 、终了温度为19.3 。设充分反应后溶液的比热容c4.184 J/(g)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则H1_ (假设溶液密度均为1 g/cm3)20172018学年高二第一学期10月（总第二次）模块诊断化学试题考试时间：80分钟 满分：100分 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）12
12、345678910CABBDCDBAC1112131415CBCDC二、填空题（本题包括3小题，共36分）16（12分，每空2分）（1）CH3-O-CH3(g) +3O2(g)2CO2(g)+3H20 (l) H=-1455KJ/mol ； 4.8NA（2）-378.8KJ/mol （3）ADE 变小 变小 17（12分）（1）20， 减小 （每空2分，共4分）（2）减小，减小，减小 （每空2分，共4分）（3）升高温度，增大压强 （每空1分，共2分）18（12分，每空2分）（1）ad （2）ac（1）0.18mol/（Lmin）； （2） 0.4； （3）正向； 2.2 (或2.16)三、实验题（本题包括2小题，共19分）19（12分）（1）产生气泡的快慢 ； 阴离子相同更能说明铁离子和铜离子的催化效果 （2）注射器活塞是否复原 ； 生成40mL气体所需要的时间 （3）5H2C2O4十2MnO4-+6H+ = 2Mn2+十10CO2十8H2O ；反应生成锰离子起催化作用 20. (7分)(1) 量筒 、 环形玻璃搅拌棒； （每空1分，共2分） (2)B （1分）（3）生成相同量的水产生相同的热量 ； 氨水电离需要吸收热量 （每空1分，共2分）-56.9kJ/mol（2分） - 10 -