《江苏省仪征县2018届高三化学10月学情检测试题2017103001136.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省仪征县2018届高三化学10月学情检测试题2017103001136.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2017-2018学年度第一学期10月学情检测高三化学试卷 满分：120分 时间：100分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷（共40分）一单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。1下列做法与环保理念不符合的是（ ）A采用增大臭氧浓度来改善空气质量 B利用地热、潮汐等能源替代化石燃料C使用可降解塑料减少“白色污染” D选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染2最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是（ ）A
2、中子数为34，质子数为29的铜原子：Cu B碳原子的结构示意图： C二氧化碳的电子式： D乙醇的结构简式：CH3CH2OH3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂CNaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4DFeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A0.1mol苯中含有的双键数目为0.6NAB常温常压下，4.6g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.3NAC标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1NA
3、D7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NA5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(Y) r(X) r(W) r(Z) B元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C元素Y、W的离子具有相同的电子层结构 DZ的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的Mg
4、Cl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C比较BaCO3与BaSO4溶度积大小：室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生D比较C、Si的非金属性：向Na2CO3溶液中加稀盐酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀7定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（ ） B. A C D. C.8下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是（ ） A用装置甲制取NO B用装置乙收集NOC用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2晶体9制备Al2Fe(SO4)424H
5、2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。图中图中b应连接电源的_（填“正极”或“负极”)。a电极反应式为_。21（12分）在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层（3Ni3BNi），反应的离子方程式为：20Ni2+16BH434OH6H2O2(3Ni3BNi)10B(OH)435H2（1）Ni2+基态核外电子排布式为_。（2）与BH4互为等电子体的一种分子
6、为_（填化学式）。（3）B(OH)4中硼原子轨道的杂化类型是_ ； 1molB(OH)4中含有键的数目为_ mol。（4）Ni的晶胞结构如右图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为_。（5） NiCl26H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2 和两种酸性气体。写出该反应的化 学方程式：_ 参考答案 1-10 AADBD, BCCCB 11-15 CD、B、C、CD、CD16（14分，每空2分）（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2）调溶液的PH到4.47.5之间使Al3+形成Al(OH)3沉淀而除去（3）2H+NO2-+Fe2+=NO+Fe3+H2O；
7、2mol；（4）Fe3+形成Fe(OH)3沉淀 (5)蒸发温度低，减少碱式硫酸铁受热分解 (6)D17（12分，每空2分） （1）SiO2 （2）8.5 A （3）NH3（NH3.H2O）或者氨气（氨水） 降低氧化铝的熔融温度，减少能耗（4）2NaF+4NH4F+NaAlO2 Na3AlF6+4NH3+2H2O 18(13分) （1）BD (1分)（2）CH3COOOH2I2HI2CH3COOHH2O (2分) AC (2分)需要(1分)，加入最后一滴Na3AsO3时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不恢复原色(1分)关系式CH3COOOH I2 AsO33 (2分) n(CH3COOOH)n(As
8、O33)0.01000 molL18.50103L8.50105mol (2分)污水中过氧乙酸的含量64.6mgL1 (2分)19（16分） （1）将红矾钠(或Cr2O72)转化为铬酸钠（或CrO42）；避免还原时消耗过多盐酸 （2）10H2CrO42CH3OH2Cr3+7H2O CO2 （3）AB （4）蒸馏烧瓶(1分) 没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水 （5）完全溶解于过量的盐酸中 蒸发浓缩(1分) 用乙醚洗涤固体23次 20.（13分） (1) -1625.5 kJ mol-1 温度过低，反应速率小；温度过离，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低(各1分，共2分)(说明:答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分） NH3 正反应 过量氨气与氧气反应生成NO)(2) 负极(1分) H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+(2分)21（12分） （1）1s22s22p63s23p63d8 (或Ar3d8） （2）CH4、SiH4等 （3）sp3 8 （4）12 （5）NiCl26H2O + 6SOCl2 NiCl2 + 6SO2 + 12HCl- 11 -