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1、湖南省永州市祁阳县2018届高三化学上学期第二次月考试题（满分100分，时量90分钟）可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题只有一项符合题目要求。)1生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）A. 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染2下列关于古籍中的
2、记载说法不正确的是（ ）A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl22Fe24Br=6Cl2Fe32Br2B稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+2H+=H2+Fe2+C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：Cu2+Fe =Fe2CuD. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl2
3、Mg+Cl24金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱5用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA6只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液。
4、这种试剂是 A. BaCl2 B. KSCN C. NaOH D. AgNO37下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（ ）将SO2通入Na2SiO3溶液中过量氨水和明矾溶液混合Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固体NaAlO2溶液中通入过量CO2Na2O2投入FeCl2溶液中A. B. C. D. 全部8易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加
5、入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素9在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 ()A. 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物10FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A.
6、 都呈透明的红褐色B. 分散质颗粒直径相同C. 都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应11实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是( )A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12向含盐酸的A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图 1所示，则下列离子
7、组在对应的溶液中一定能大量共存的是13玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图2)。 糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是 A.糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1mol 糠醛可与2molH2发生加成反应 C.其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰 D.加热时糠醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀14下列关于有机化合物的说法不正确的是：A可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖B苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应CC3H7和C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物
8、共有24种D高分子化合物的单体是CH2CH2和C2H5COOH15相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应，最多可得到的酯有（不考虑立体异构）：A. 18种 B. 16种 C. 14种 D. 12种16有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL-1，含硝酸的浓度为1molL-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为A89.6mL B112mL C168mL D224mL17（13分）某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出
9、的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体（l）装置B中生成了ClO2，反应的化学方程式为 。（2）装置A和E的作用是_ 。（3）装置D中发生反应的化学方程式为 。（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_ ，再用3860的温水洗涤，最后在低于60条件下干燥，得到NaClO2晶体。实验 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度其实验步骤如下： 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀
10、硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。（5）步骤 反应的离子方程式为_ _。（6）步骤 滴定中使用的指示剂是_ _。（7）样品中NaClO2的质最分数为_ _（用含a、b、V的代数式表示）。18（10分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。(1)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_。(2)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G
11、的化学反应方程式_。(3) K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出GK的化学方程式： （4）溶液I中所含金属离子是_。 19（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或
12、“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80b60c40d10步骤的反应类型是_。20.（15分) 芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F（聚合物）和OPA的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是 ；（2）由A生成B的反应类型是 在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ；（3）写出C所有可能的结构简式 ；（4）D（邻苯二
13、甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线：。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2（5）EF的化学方程式为。（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3221的化合物的结构简式。【参考答案】1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.C 7.A 8.D 9.C 10.C 11.B 12.D 13.B 14.D 15.B 16.D17.(（14分，每空2分）（1）2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 =2C
14、lO2+2Na2SO4 + H2O (2)吸收ClO2，防止污染空气 (3)2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 (4)趁热过滤（2分） (5) ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- (6)淀粉溶液 (7) 18.（10分 每空2分） (1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2 Al(OH)3OH=AlO2H2O (2) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (3) 4KOH+2Fe（OH）3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O (4) Na、Al319. （14分）(1)2：7 （2分） 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（2分）（2）Fe（2分） Al（OH）3（2分）(3)小（2分） 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（2分）(4)d（1分） 复分解反应（1分）20. （14分 每空2分）- 9 -