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1、2017-2018学年第一学期第一次月考试卷高 二 化 学 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是500 , 10 mol
2、 SO2和5 mol O2反应 500 , 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应 450 , 8 mol SO2和5 mol O2反应 500 , 8 mol SO2和5 mol O2反应。A B C D4某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时（体积变小），将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A. B. C. D. 5对于反应CH2
3、=CH2+H2 CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A此反应不属于氧化还原反应 B此反应的H0C此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和6某温度下，反应：mA(g)+nBpC(g)+qD(g) 的平衡常数为K，下列说法正确的是AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度改变而改变 DK随压强的改变而改变7已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H1 025 kJmol1，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
4、8下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B. 对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C. 反应CONO2CO2NO H0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D. 合成氨反应：N23H22NH3 H0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施9高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A把铁块换成铁粉 B将容器的体积压缩至原体积的一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D体积不变，
5、充入氮气使容器压强增大10下列实验事实与相应结论不正确的是选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 molL1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 molL1的H2C2O4溶液和0.2 molL1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的
6、速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快11反应mA（固）+nB（气） pC（气）H0 则石墨比金刚石稳定。D1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为2858kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(g） H2858 kJ mol113在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HO，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述
7、反应的影响，下列分析正确的是A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌且乙的温度较高14100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改
8、变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A. B. C. 只有 D. 只有15下列说法正确的是A. 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热B. 燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变C. 强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molD. 反应物总能量大于生成物总能量，则反应的H016向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列
9、说法中正确的是用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A B C D17在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g) 2Z(g)H v(正)C. 该温度下此反应的平衡常数：K1.44D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大18有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是A正反应吸热，mnpq B正反应吸热，mnpq D正反应放热，mn”“”“ T3 放 （各2分）22、 （1）2A B （2分）（2）0.05 mol L-1 min-1 （2分）（3）是 = （各1分）23（1）H1 + H2 （2分）（2）吸热 加入催化剂 或增大压强 （各2分） （3）向正反应方向进行 （2分） （4） K= 60% （各2分）- 8 -