《黑龙江省绥化市2017高考化学仿真试题一201710310264.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市2017高考化学仿真试题一201710310264.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2017高考仿真卷化学(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12N 14O 16Na 23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为NAB.4.4 g由CO2
2、和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3NAD.1 L 1 molL-1次氯酸溶液中的ClO-数为NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NAg+NO+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与
3、3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有CHO和OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+Ni2+K(HCN)B.由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存C.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有Cl-、Cr且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,
4、Cr先产生沉淀D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)二、非选择题(一)必考题26.(14分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。(1)装置A中烧瓶内的X固体宜选用(填序号)。a.消石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为。(2)为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置(填序号)进行连接。(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为,请设计一个实验方案鉴
5、定该固体中的阳离子;实验完毕后,观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境。实验中瓶内压强变化曲线 (4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验,使三颈烧瓶内充满NH3。事先将吸有2 mL H2O的胶头滴管采取一定措施塞进三颈烧瓶瓶口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。打开b,关闭a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如右图。该图中点时喷泉最剧烈。27.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题:(1)图1是常温下1 mol NO2和1 mol CO反应生
6、成CO2和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。(2)在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)H,如图2。在060 s时间段,反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1。温度升高,混合气体的颜色变深,则H0(填“”或“”)。改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有(填字母)。a.向混合气体中通入N2O4b.升高温度c.向混合气体中通入NO2d.使用高效催化剂(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH
7、的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 molL-1的CH3COONa溶液。A、B两溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4 molL-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.71 molL-1)。可使A、B两溶液的pH相等的方法是(填字母)。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH(4)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O(方程式未配平
8、)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为。28.(15分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图:已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。(1)写出物质A的名称:。(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是(用化学方程式表示)。(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:。(4)反应生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:。(5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是。(二)选考题35.化学选修3
9、:物质结构与性质(15分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是。前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。(3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是,1 mol N2F2含有 mol 键。(4)NF3的键角(填“”或“=”)NH3的键角,原因是。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含 mol配位键。(6)安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。等电子体的原
10、理是:原子总数相同,价电子总数也相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出两种与互为等电子体的分子或离子。Na2O的晶胞结构Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为,Na2O晶体的密度为 gcm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。36.化学选修5:有机化学基础(15分)有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下:已知以下信息:A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢原子CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2CH3CHO+CH3CHO、CH3CHCHCHO+H2O回答下列问题:(1)A的结构简式为,D
11、中官能团的名称为。(2)BC的反应类型为。(3)DE反应的化学方程式为。(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是。(5)满足下列两种条件的L的同分异构体有种(不考虑立体异构)。能发生银镜反应能发生水解反应属于芳香族化合物其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为12223的结构简式为。(6)参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶(CH2CHCHCH2)的合成路线:。参考答案2017高考仿真卷化学(一)7.B解析燃放烟花,五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧时产生不同焰色的性质,属于元素的物理性质,A项正确;温室效应与二氧化碳有关,而“雾霾天气”“光化学烟雾”的形成都与氮氧
12、化物有关,B项错误;纤维素和淀粉均属于多糖,二者水解的最终产物都是葡萄糖,C项正确;利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用,可减少二氧化碳的排放,D项正确。8.B解析C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14,故12 g C60和C60组成的固体中含有的原子个数无法准确计算,A项错误;CO2和N2O的摩尔质量均为44 gmol-1,故4.4 g混合物的物质的量为0.1 mol,且两者每个分子中均含22个电子,故0.1 mol混合物中含2.2NA个电子,B项正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1,故22.4 L氨气的物质的量小于1 mol,则含有的
13、共价键数小于3NA,C项错误;次氯酸是弱酸,在溶液中部分电离,故溶液中的ClO-小于NA个,D项错误。9.B解析用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾,酸性条件下不会大量存在氢氧根离子,正确的离子方程式为5I-+I+6H+3I2+3H2O,A项错误;将过量SO2通入冷氨水中,反应生成了亚硫酸氢根离子,反应的离子方程式为SO2+NH3H2OHS+N,B项正确;向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢根离子与铵根离子都完全反应,正确的离子方程式为HC+N+2OH-NH3+C+2H2O,C项错误;用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子方程式为3Ag+4H+N3Ag+NO+2H2O,D项错误。10.C
14、解析根据青蒿酸的结构简式可知其分子式为C15H22O2,A项错误;一个青蒿酸分子中只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应,则1 mol青蒿酸可与2 mol H2发生加成反应,B项错误;C项中两者分子式均为C15H22O2,但结构不同,故互为同分异构体,C项正确;苯环上连有CHO和OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体中苯环上醛基与羟基一定处在对位,同分异构体有、3种,D项错误。11.D解析阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni-2e-Ni2+,Fe-2e-Fe2+,Zn-2e-Zn2+,A项错误;电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni,阴极析出的是镍,依据电子守恒,阳极质量的减少
15、与阴极质量的增加不相等,B项错误;电解后,溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+,C项错误;粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,电解时铜和铂不失电子而沉降在电解池底部形成阳极泥,电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,D项正确。12.C解析X原子最外层电子比次外层多3个,则X为氮元素;Na是短周期中原子半径最大的元素,故Y是钠元素;Al3+半径为第三周期最小的,则Z是铝元素;HClO4是最高价含氧酸中酸性最强的,则W是氯元素。非金属性越强,对应氢化物越稳定,则X的气态氢化物的热稳定性比氧的弱,A项错误;元素Z、W的简单离子具有的电子层结构不同,B项错误;Z的氢氧化物具
16、有两性,能与NaOH溶液、高氯酸反应,则Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应,C项正确;等质量的Y和Z单质分别与足量的稀盐酸反应,转移的电子数不同,后者生成的氢气多,D项错误。13.A解析25 时NH4CN溶液显碱性,由于铵根离子水解显酸性,CN-水解显碱性,所以阴离子水解程度大于阳离子水解程度,水解程度越大,其对应酸或碱的电离常数越小,所以K(NH3H2O)K(HCN),A项正确;由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液,可能显强酸性也可能显强碱性,所以HC不能大量存在,B项错误;析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)= molL-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag
17、+)= molL-1,c(Ag+)越小,越先生成沉淀,所以Cl-先生成沉淀,C项错误;常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液显中性,即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),D项错误。26.答案(1)dNH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3(2)(3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有N在烧杯中加入NaOH溶液,将活塞b打开,氯气即可被氢氧化钠溶液吸
18、收(4)C解析(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,有利于氨气的逸出,所以可以将浓氨水逐滴滴加到生石灰上制取氨气;一水合氨与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气,化学方程式为NH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3。(2)氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂,碱石灰为碱性干燥剂,可以干燥氨气;浓硫酸能够与氨气反应,不能干燥氨气;饱和食盐水也不能干燥氨气。(3)氯气与氨气反应的化学方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,则白烟的成分为氯化铵;铵根离子可与碱反应生成碱性气体氨气,铵根离子的检验方法是:取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若
19、湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有N。氯气有毒不能直接排到空气中,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,所以正确的操作是:将活塞b打开,氯气即可被氢氧化钠溶液吸收。(4)三颈烧瓶内气体与外界大气压强之差越大,喷泉现象越明显,C点三颈烧瓶内压强最小、大气压不变,所以大气压和C点压强差最大,则喷泉最剧烈。27.答案(1)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)H=-234 kJmol-1(2)0.001ac(3)c(N)c(N)c(CH3COO-)bc(4)1.8 mol解析(1)该反应的焓变H=E1-E2=134 kJmol-1-368 kJmol-1=-234
20、kJmol-1,所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2 (g)+NO(g)H=-234 kJmol-1。(2)由图可知,在060 s时间段c(N2O4)=0.100 molL-1-0.040 molL-1=0.060 molL-1,则v(N2O4)=0.001 molL-1s-1。温度升高,混合气体的颜色变深,说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,则H0。向混合气体中通入N2O4,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡,平衡逆向移动,N2O4的体积分数增大,a项正确;正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,N2O4的体积分数减小,b项错误;向
21、混合气体中通入NO2,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡,N2O4的体积分数增大,c项正确;使用高效催化剂可缩短到达平衡的时间,但不影响平衡,N2O4的体积分数不变,d项错误。(3)含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,由2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1 molL-1,NaNO2物质的量浓度为0.1 molL-1,溶液B为0.1 molL-1的CH3COONa溶液;HNO2的电离常数Ka=7.110-4 molL-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5 molL-1,说明
22、CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度,溶液B碱性强于A溶液,两溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为c(N)c(N)c(CH3COO-)。溶液B碱性强于溶液A,向溶液A中加适量水,稀释溶液,碱性减弱,不能调节溶液pH相等,a项错误;向溶液A中加适量NaOH,增强碱性,可以调节溶液pH相等,b项正确;向溶液B中加适量水,稀释溶液,碱性减弱,可以调节溶液pH相等,c项正确;溶液B碱性强于溶液A,向溶液B中加适量NaOH,溶液pH更大,d项错误。(4)参加反应的硝酸转化为Cu(NO3)2、NO及NO2,根据Cu原子守恒可知nC
23、u(NO3)2=n(Cu)=0.6 mol,得到的NO和NO2物质的量相同,根据电子转移守恒,则:3n(NO)+n(NO2)=0.6 mol2,故n(NO)=n(NO2)=0.3 mol,根据氮原子守恒,可知n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO)+n(NO2)=0.6 mol2+0.3 mol+0.3 mol=1.8 mol。28.答案(1)硫酸(2)SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl(3)2Sn2+O2+4H+2Sn4+2H2O(4)SnCl2+2NH4HCO3SnO+2CO2+2NH4Cl+H2O(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流
24、出后,重复操作23次解析(1)由(4)反应生成的沉淀为SnO,所以反应为SnO与A反应生成SnSO4,故A为硫酸。(2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解。(3)酸性条件下,SnCl2可以被空气中的氧气氧化,将Sn2+氧化为Sn4+,离子方程式为2Sn2+O2+4H+2Sn4+2H2O。(4)反应得到的沉淀是SnO,Sn元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,同时生成气体,该气体为二氧化碳,化学方程式为SnCl2+2NH4HCO3SnO+2CO2+2NH4Cl+H2O。(5)“漂洗”的方法是:(沿玻
25、璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作23次。35.答案(1)洪特规则3d54s1(2)NOC(3)sp2杂化3(4)OC。(3)N2F2分子结构式为FNNF,分子中氮原子含有1对孤对电子,氮原子的杂化方式是sp2杂化,1 mol N2F2含有3 mol 键。(4)F元素电负性比H大,NF3中N周围电子云密度小于NH3中N周围电子云密度,成键电子对之间的排斥力较小,因而NF3的键角NH3的键角。(5)NH4BF4中铵根离子中含有1个配位键,B与F之间形成1个配位键,则1 mol NH4BF4含有2 mol配位键。(6)与互为等电子体的分子或离子有CO2、
26、CNO-等。晶胞中白色球数目为8+6=4、黑色球数目为8,钠原子与氧原子数目之比为21,则白色球为氧原子、黑色球为钠原子,黑色球配位数为4,则白色球配位数为8。晶胞质量为4 g,则晶胞密度为4 g(56610-10)3 cm3= gcm-3。36.答案(1)碳碳双键、溴原子(2)消去反应(3)+NaOH+NaBr(4)取少量试样于试管中,滴加稀NaOH溶液至溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2加热至沸,若没有砖红色沉淀产生,说明M已完全转化为N,否则M未完全转化为N(或其他合理答案)(5)14(6)CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2CH2CHCHCH2C
27、H2CHCHCH2(或其他合理答案)解析由G的结构简式可以知道E、N分别为、中的一种,K发生信息中的两步转化得到M,M发生催化氧化反应生成N为羧酸,故N为,E为,逆推可以知道M为,L为,K为。A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢原子,能与氢气发生加成反应,经过系列转化得到E,可以知道A为,则B为,结合信息可以知道,B发生消去反应生成C为,C与NBS发生取代反应生成D为,D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E。(1)由上述分析可以知道,A的结构简式为,D为,D中官能团的名称为:碳碳双键、溴原子。(2)由上述分析可以知道,BC的反应类型为消去反应。(3)DE反
28、应的化学方程式为+NaOH+NaBr。(4)M转化为N是醛基转化为羧基,可以检验反应后产物中是否含有醛基判断M是否已完全转化为N,实验操作是:取少量试样于试管中,滴加稀NaOH溶液至溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2加热至沸,若没有砖红色沉淀产生,说明M已完全转化为N,否则M未完全转化为N。(5)满足下列条件的L()的同分异构体:能发生银镜反应,说明含有醛基,能发生水解反应,含有甲酸形成的酯基,属于芳香族化合物,含有苯环。含有一个取代基为CH2CH2OOCH或CH(CH3)OOCH;含有2个取代基为CH3、CH2OOCH,或者为CH2CH3、OOCH,各有邻、间、对3种;含有3个取代基为2个CH3、1个OOCH,2个CH3有邻、间、对3种,对应的OOCH分别有2种、3种、1种位置。故符合条件的同分异构体共有14种,其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为12223的结构简式为;。(6)根据题中合成路线及信息,以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶(CH2CHCHCH2)的合成路线如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2CH2CHCHCH2CH2CHCHCH2。9