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1、7-1-27-1-2 考点二 影响化学反应速率的因素 1等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气 体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( ) A.第 4 组实验的反应速率最慢 B第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 molL1 C第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 molL1 D第 3 组实验的反应温度低于 30 解析：由图象可知，1、2、3、4 组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。 第 4 组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A 正 确；第 1 组实验，反应所用时间最短， 故反应速率最快，根据
2、控制变量法原则知盐酸浓度应大于 2.5 molL1，B 正 确； 第 2 组实验， 铁是粉末状，与 3、4 组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于 2.5 molL 1，C 正确；由 3、4 组实验并结合图象知第 3 组实验中反应温度应高于 30 ，D 不正确。 答案：D 2实验室用 Zn 与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量 CuSO4来加快反应速率。为了探究 CuSO4 的量对 H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混 合后，分别加入四个盛有相同大小的 Zn 片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的 气体，并记录收集相同体积的气体所
3、需的时间。 1 下列说法正确的是( ) At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V320 解 析：甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是为了探究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响，为 达到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中 c(H)应相同，即开始加入 4 mol/L H2SO4的体积相同， 加水后四种溶液体积也相同。因此，V1V2V320，根据丁中加入 10 mL CuSO4溶液和 0 mL H2O，可知四容器中溶液的总体积均为 201030(mL)，则 V510，V67.5，V42，收集相 同量的氢气所需时间不同，即说明 CuSO4的量对反应的影响不同。 答案：C 3草酸与高锰
4、酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnO4H2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用 4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液与 2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示： (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用 表示， 下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。 2 (3)对比实验 和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入 1 mL蒸馏 水 的 目 的 是 _ _。 解析：(1)根据电子守恒列式可得：n(MnO4)(72)n(
5、H2C2O4)2(43)，则 n(MnO4)n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件 完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅是 c(H)不同，故可研究 c(H) 对化学反应速率的影响。加 1 mL 水的目的是确保 c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。 答案：(1)25 (2) (3)c(H)(或硫酸溶液的浓度) 确保所有实验中 c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积 不变 4某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用 H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方 案并进行实验探究。 查阅资料 过氧化氢(H2O
6、2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较 稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的 5%的 H2O2溶液加热到 65 3 时就有氧气放出，加热到 80 时就有较多氧气产生。 (1)上 述 实 验 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _。 (2)实 验 甲 和 实 验 乙 的 实 验 目 的 是 _ _； 实 验 丙 、 实 验 丁 和 实 验 戊 的 实 验 目 的 是 _。 (3)请根据该同学查阅的资料分析 H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ _ _。 (4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在 2 分钟内
7、 6 个时间 点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。 对实验戊，020 s 的反应速率 v1_mLs1,100120 s 的反应速率 v2 _mLs 1。 不 考 虑 实 验 测 量 误 差 ， 二 者 速 率 存 在 差 异 的 主 要 原 因 是 _ _。 如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象。曲线 c 表示的是实验 _(“”“”“”填 丙丁 或 戊 )。 催化剂 解析：(1)双氧水分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 2H2O2 = 2H2OO2。(2) 根据表中数据可知，实验甲和实验乙中不同点在于双氧水的浓度，实验目的是探究反应物的不 同浓度对反应速率的影响；实验
8、丙、实验丁和实验戊中不同点在于溶液的酸碱性，实验目的是 探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响。(3)由于 H2O2在常温且无催化剂作用的 4 条件下比较稳定，不能分解，因此实验甲和实验乙不能达到实验目的。(4) 根据表中数据可 得实验戊 020 s 的反应速率 v115.5 mL20 s0.775 mLs1,100120 s 的反应速率 v2 (83.071.5) mL20 s0.575 mLs1。由于随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低， 反应速率减小，因此反应速率相差较大；根据图象可知 c 曲线的斜率最小，反应速率最慢， 根据表中数据可知 c 曲线对应的是实验丁。 催化剂 答案： (1)2H2O2 = 2H2OO2 (2)探究反应物的不同浓度对反应速率的影响 探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应 速率的影响 (3)实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为 H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定 (4)0.775 0.575 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 丁 5