《2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7_2_2考点二化学平衡的移动基础小题快练新人教版.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7_2_2考点二化学平衡的移动基础小题快练新人教版.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、7-2-27-2-2 考点二 化学平衡的移动 1处于平衡状态的反应 2H2S(g)2H 2(g)S2(g) H0，不改变其他条件的情况下合 理的说法是( ) A加入催化剂，反应途径将发生改变，H 也将随之改变 B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S 分解率也增大 C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D若体系恒容，注入一些 H2后达新平衡，H2浓度将减小 解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A 项错误；温度升高，正逆反应速 率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B 项正确；该反应是气体体 积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会
2、使体系温度升高，C 项错误； 体系中注入 H2，体系将向 H2浓度降低方向移动，但最终 H2的浓度增大，D 项错误。 答案：B 2对可逆反应 2A(s)3B(g)C(g)2D(g) Hv(逆) 加入催化剂，B 的转化率提高 A B C D 解析：A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大 B 的浓度，正反应速率增大，平衡向 正反应方向移动，v(正)v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但 v(逆)增大的程度大， 平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动， 但 v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。 答案：B
3、3下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是( ) A2AB(g)A 2(g)B2(g) H0 BA2(g)3B2(g)2AB 3(g) H0 D2A(g)B(g)3C(g)D(s) Hp mnn BQ0，B、D 错误。 答案：C 6下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) 解析：本题考查化学平衡移动原理的应用。A 项中 NO2球中存在 2NO2N2O4，H0 3 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( ) A等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D
4、等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大 解析：不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)3y(g)2z(g) 平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)b(g)2c(g)平衡逆向移动，c 的物质的 量减少；等压时，通入 z 气体，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，体系温度升高；等容时， 通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；等容时，通入 z 气体，x(g)3y(g)2z(g) 平衡逆向移动，y 的物质的量浓度增大。 答案：A 8在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)C(s)，达到化学 平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，
5、则下列叙述正确的是( ) A若正反应是吸热反应，则 A 为非气态 B若正反应是放热反应，则 A 为非气态 C在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响 解析：若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大， 说明气体的质量增大，则 A 应为非气态才能符合，A 正确；若正反应是放热反应，升高温度平 衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 A 应为气态才能符合， B 错误；对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，C 错误；如 A 为气态，增大压 强平衡向正反应方向移动，如 A 为非气态，增大压强平衡
6、向逆反应方向移动，D 错误。 答案：A 9将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H 131.5 kJmol1 (1)下列措施中，能提高碳的转化率的是_(填字母序号)。 a容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量 b缩小容器的容积，增大压强 c扩大容器的容积，减小压强 d其他条件不变，升高温度 e压强不变，充入 He气 f及时将水煤气从容器中移走 g加入催化剂 h采取措施使化学平衡常数 K 增大 4 (2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_(填字母序 号)。 aCO 的质量分数一定增加 bCO 的产量一定增加 c反应物的转化率一
7、定增大 d反应物的浓度一定降低 e生成 CO的速度一定大于生成 H2O 的速率 f正反应速率一定增大 g逆反应速率一定减小 h可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动 ic(H2O)/c(CO)的值一定减小 j化学平衡常数 K 一定增大 或质量、浓度反应物转化的物质的量或质量、浓度 解 析：(1)依据转化率 100%，a、c、d、f 或质量、浓度反应物起始的物质的量或质量、浓度 均能使平衡右移，碳起始的物质的量不变，碳转化的物质的量增大，符合；b 平衡向左移动， 使碳转化的物质的量减小，不符合；e 相当于减压，使平衡右移，碳转化的物质的量增大，符 合；g 平衡不移动，不符合；h 化学平衡常数
8、K 只随温度变化，所以采取的措施一定是升高温 度，符合。(2)加入水蒸气平衡右移，水的转化率降低、水蒸气浓度增大，化学平衡常数不变， CO的质量 所以 c、d、j 均 错；CO 质量分数 100%，减小 CO的浓度，平衡右移，CO的质 气体的总质量 量、气体的总质量均减小，但 CO的质量减小的多，所以 a 错误；加入水蒸气平衡右移， c(H2O)、c(CO)均增大，但 c(H2O)增大的多，i 错误；平衡右移生成物的产量一定增大，b 正确； 平衡向正反应方向移动，所以 v(正)v(逆)，e 正确；由减压，平衡向正反应方向移动，正逆 反应速率均降低，f 错误；由升高温度可知 g 错误；碳是固体，可知 h 错误。 答案：(1)acdefh (2)be 5