《2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7_3_1考点一化学平衡常数及应用学后即练新人教版.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7_3_1考点一化学平衡常数及应用学后即练新人教版.wps（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、7-3-17-3-1 考点一 化学平衡常数及应用 1t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同 时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( ) 物质 X Y Z 初始浓度/molL1 0.1 0.2 0 2 min末浓度/molL1 0.08 a b 平衡浓度/molL1 0.05 0.05 0.1 A.平衡时，X 的转化率为 20% Bt 时，该反应的平衡常数为 40 C增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D前 2 min内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y)0.03 molL1min1 解析：本题考查了化学平衡知识，
2、意在考查考生的分析、计算能力。平衡时，X 的转化率 0.1 molL10.05 molL1 100%50%，A 项错误；t 时该反应的平衡常数 K 0.1 molL1 0.12 1 600，B 项错误；该反应是气体分子数减小的反应，增大平衡后的体系压强， 0.05 0.053 v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，C 项错误； X(g)3Y(g)2Z(g) 起始/(molL1) 0.1 0.2 0 转化/(molL1) 0.02 0.06 0.04 2 min末/(molL1) 0.08 0.14 0.04 0.06 molL1 前 2 min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(
3、Y) 0.03 molL 2 min 1min1，D 项正确。 答案：D 2在 10 L 密闭容器中，1 mol A 和 3 mol B 在一定条件下反应：A(g)xB(g)2C(g)， 2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共 3.4 mol，生成 0.4 mol C，则下列计算结果正确的 是( ) A平衡时，物质的量之比 n(A)n(B)n(C)2114 Bx值等于 3 CA 的转化率为 20% DB 的平均反应速率为 0.4 molL1min1 1 解析：设转化的 A 的物质的量为 a，则 A(g)xB(g)2C(g) 起始物质的量(mol) 1 3 0 转化物质的量(mol) a x
4、a 2a 平衡物质的量(mol) 1a 3xa 2a 2a0.4 mol，a0.2 mol。平衡时混合气体的总物质的量为 3.4 mol,1a3xa2a 3.4 mol，x4，B 错；平衡时 A、B、C 的物质的量分别为 0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以 比值为 4112，A 错；A 的转化率为 0.2 mol/1 mol100%20%，C 正确；B 的平均反应速率 为 0.8 mol/(10 L2 min)0.04 molL1min1，D 错。 答案：C 3在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g)M(g)N(g)，所 得实验数据如
5、下表： 下列说法正确的是( ) A实验中，若 5 min时测得 n(M)0.050 mol，则 0 至 5 min时间内，用 N 表示的平均 反应速率 v(N)1.0102 mol/(Lmin) B实验中，该反应的平衡常数 K2.0 C实验中，达到平衡时，X 的转化率为 60% D实验中，达到平衡时，b0.060 0.050 mol 10 L 解 析：A 项，0 至 5 min内，v(M) 1103 mol/(Lmin)，v(N)v(M)110 5 min 3 mol/(Lmin)，A 项错误；B 项，根据“三段式”： X(g)Y(g)M(g)N(g) 2 初始(mol/L) 0.010 0.
6、040 0 0 转化(mol/L) 0.008 0.008 0.008 0.008 平衡(mol/L) 0.002 0.032 0.008 0.008 0.008 mol/L 0.008 mol/L K 1，B 项错误； 0.002 mol/L 0.032 mol/L 实验，根据“三段式”得： X(g) Y(g)M(g)N(g) 初始(mol/L) 0.020 0.030 0 0 转化(mol/L) x x x x 平衡(mol/L) 0.020x 0.030x x x 根据温度不变，K 不变可得 x2 1，x0.012 0.020x0.030x 0.012 mol/L X 的转化率 100%
7、60%，C 项正确； 0.020 mol/L 由实验中数据可知该反应为放热反应，900时的平衡常数应小于 800时的平衡常 b ( mol/L)2 10 数，假设实验中 K1，则 1 b0.06 0.10b 0.15b ( 10 )mol/L ( 10 )mol/L 综上所述，900 达到平衡时 b0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为 c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达 到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为_。 (2)若反应温度升高，M 的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c
8、(M)4 molL1，c(N)a molL1； 达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。 (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为 c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M 的 转化率为_。 解析：(1) M(g) N(g)P(g)Q(g) 始态/molL1 1 2.4 0 0 变化量/molL1 160% 160% 1 molL1 60% 因此 N 的转化率为 100%25%。 2.4 molL1 (2)由于该反应的 H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M 的转化率增 大。 (3)根据(1)可求出各平衡浓度： c(M)0.4 molL1 c(N)1.8 molL1 c(
9、P)0.6 molL1 c(Q)0.6 molL1 cPcQ 0.6 0.6 1 因此化学平衡常数 K cMcN 0.4 1.8 2 由于温度不变，因此 K 不变，新状态达到平衡后 c(P)2 molL1 c(Q)2 molL1 4 c(M)2 molL1 c(N)(a2) molL1 cPcQ 2 2 1 K cMcN 2 a2 2 解得 a6。 (4)设 M 的转化率为 x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为 c(M)b(1x) molL1 c(N)b(1x) molL1 c(P)bx molL1 c(Q)bx molL1 cPcQ bxbx 1 K cMcN b1xb1x 2 解得 x41%。 答案：(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41% 5