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1、3-2-13-2-1 考点一 铝的性质及应用 一、铝的性质及应用 1下列说法正确的是( ) A用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下 来 BAl、盐酸、NaOH 溶液三者之间两两均能发生反应 C铝与 Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 D常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 解析：由于铝箔表面有一薄层 Al2O3，且 Al2O3的熔点很高，故熔化的液态铝包裹在里面， 不会滴落下来，A 错误；铝与 Fe2O3发生铝热反应生成 Al2O3和铁，故固体质量不会增加，C 错 误；常温下，铝在浓 HNO3“中 钝化”，D 错误。 答案：
2、B 2下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B足量铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气 C工业上用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝 D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 解析：Mg比 Al 活泼，不能用铝粉与 MgO共热制取 Mg，A 错；据关系式 2Al6HCl 3H2,2Al2NaOH3H2，当 Al 足量时，等物质的量的 HCl和 NaOH 产生 H2的体积比为 13，B 错；浓 H2SO4溶于浓 HNO3中，溶液体积增大，放出大量热，促进 HNO3挥发，使两种酸的浓度减 小，A
3、l片不钝化，D 错。 答案：C 3某溶液能与 Al粉反应放出 H2，该溶液中可能大量共存的离子组是( ) ANH4、Ba2、HCO3、Cl BK、Al3、S2、ClO CNa、Fe3、Cl、SO24 DNH4、Mg2、SO24 、NO3 解 析：能与 Al反应放出 H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。A 项，HCO3无论是在 强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B 项，Al3与 S2能发生水解相互促进的 反应，且 S2与 ClO之间能发生氧化还原反应；C 项，各离子在酸性条件下能大量共存；D 项， 在碱性溶液中 NH4、Mg2不能大量存在，在酸性溶液中，由于含 NO3，不能产生
4、H2。 1 答案：C 4易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉 罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( ) 解析：A 项，铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，因此不能得出含铝、铁、镁三种 元素的结论，错误；B 项，铝、铁、镁三种金属中只有铝能与 NaOH溶液反应产生无色气体， 错误；C 项，氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，错误；D 项，用盐酸溶解后 Fe2在空气中易 被氧化成 Fe3，加入 KSCN溶液呈血红色，正确。 答案：D 5等物质的量的 Na和 Al 两种金属加入足量的水中，生成 26.88 L(标准状况下)的气体， 则下列描述错误
5、的是( ) A金属 Al无剩余 Bc(Na)c(AlO2) C所得溶液呈碱性 DNa 的物质的量是 0.6 mol 解析：A.根据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气， 故 A 正 确；B.偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸 根离子的物质的量，故 B 错 误；C.钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最后所得溶液是偏铝酸钠 溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，故 C 正确；D.设需要钠的物质的量为 X。 2Na4H2O2Al=2NaAlO24H2 2 mol 89.6 L X 26.88 L 2 X0.6 mol，故 D 正确；故选 B。
6、 答案：B 二、镁、铝性质的比较 6镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( ) 答案：B 7镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明 两者存在较大差异性的是( ) CO2 盐酸 NaOH 溶液 水 A B C D 解析：Al能与 NaOH 溶液反应而 Mg不能；Mg能在 CO2中燃烧而 Al不能。 答案：C 8将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中， 充分反应后，放出氢气最多的是( ) A3 molL1盐酸 B4 molL1硝酸 C8 molL1氢氧化钠 D18 molL1硫酸 解 析：18 molL1硫酸为浓硫酸，与 Mg、Al反应不产生 H2；Mg、Al 与稀硝酸反应生成 NO 而不是 H2；Mg 与盐酸反应产生 H2，而 Mg与 NaOH 不反应，等质量的 Al 分别与足量的 HCl和 NaOH 溶液反应，产生 H2的量相等。故 A 项产生的 H2的量最多。 答案：A 3