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1、3-4-23-4-2 考点二 金属材料与金属矿物的开发和利用 1下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是( ) 解 析：钠一般是由电解熔融 NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是 NaOH、H2和 Cl2。 答案：D 2工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是( ) A钾：K2OH2=2KH2O 高温 B钙：CaOC = CaCO 高温 C锰：3MnO24Al = 3Mn2Al2O3 D汞：HgS = HgS 解析：钾为活泼金属，不可以用 H2还原法制取，A 项错误；钙的工业制法与镁相似，电解 熔融的氯化钙，B 项错误；工业制取 Mn 用还原法，单质 Al 与二氧化锰发生置换反应，C
2、 项正 确；汞单质的制取用加热分解法，分解 HgO 得到 Hg 单质，D 项错误。 答案：C 3用自然资源生产部分材料，其产品流程示意图如图所示： 1 下列有关说法正确的是( ) A制取铝也可用电解熔融 AlCl3的方法 B由赤铁矿冶炼生铁时，发生的反应既有吸热反应，又有放热反应 C粗铜精炼时往往以粗铜作电解池的阴极 D将 MgCl2溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤，即可得到氯化镁晶体 解析：AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不能导电，故无法通过电解熔融 AlCl3的方法 高温 高温 制取金 属铝，A 项错误；冶炼生铁时发生反应 CO2 = CO2(放热反应)、CCO2 = 2CO(吸 高温 热
3、反应)、3COFe2O3 = 2Fe3CO2(吸热反应)，B 项正确；粗铜精炼时应以粗铜作阳极，C 项错误；MgCl2在溶液中会水解生成 Mg(OH)2，若直接将溶液加热浓缩、冷却结晶将得不到氯化 镁晶体，需在加热浓缩时向溶液中滴加浓盐酸，防止 Mg2水解，D 项错误。 答案：B 4铜的冶炼过程大致可分为 富集，将硫化物矿进行浮选； 焙烧，主要反应为 2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)； 制粗铜，在 1 200 发生的主要反应为 2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6Cu SO2； 电解精炼铜。 下列说法正确的是( ) A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
4、B上述过程中，由 1 mol CuFeS2制取 1 mol Cu时共消耗 2 mol O2 C在反应 2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有 Cu2O 作氧化剂 2 D电解精炼铜的过程中，每转移 1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为 32 g 解 析：1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气 2 mol；生成的 Cu2S 转化为 Cu2O 还需要氧气， B 不正确。C 项中作氧化剂的除 Cu2O 外还有 Cu2S，C 不正确。电解精炼铜时阳极除溶解铜外还 溶解比铜活泼的金属，当转移 1 mol 电子时，溶解铜的物质的量小于 0.5 mol，D 不正确。 答案：A 5某同学对“铝热反应”的
5、现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光 芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 的熔点、沸点数据如表所示： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/ 660 2 054 1 535 1 462 沸点/ 2 467 2 980 2 750 (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁 熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： _(“”“”填 合理 或 不合理 )。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试 剂是_，反应的离子方程式为_ _。 (3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填字母)。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液 解 析：(1)根据铁、铝的熔点、沸点，在一定温度下 Fe、Al 能熔合。(2)根据 Al 与碱液反 应生成 H2，可证明 Al的存在，故选用 NaOH 溶液。(3)Fe、Al均为活泼金属，可以用稀硫酸溶 解。 答案：(1)合理 (2)NaOH溶液 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 (3)B 3