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1、2-2-12-2-1 考点一 电解质及其电离 一、电解质概念的理解与应用 1下列说法正确的是( ) A室温下，稀释 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 B25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 CNa 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以 NaCl 固体可导电 D氯化铵、次氯酸都属于强电解质 解 析：稀释 CH3COOH溶液时，CH3COOH 电离产生的 CH3COO和 H数目增加，但 CH3COO和 H 的浓度减小，导电能力减弱，A 错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电 解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，
2、硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强， B 正确；NaCl 中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，C 错误；次氯酸属于弱电解 质，D 错误。 答案：B 2下列说法中，正确的是( ) A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na、H、SO24 DNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中， 离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO4在熔融 状态下只能电离出 Na、HSO4，C
3、错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质 NH3H2O，其溶液能导电，D 正确。 答案：D 3下列叙述中正确的是( ) A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 BH2SO4溶于水能导电，液态 H2SO4不导电，故 H2SO4不是电解质 C1 L 0.1 molL1的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol H D1 L 0.1 molL1的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H 解 析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错 误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能 导电，H2SO4是电解质，B 错 误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而 HClO 是弱电解质，只能部 分电离，C
4、 正确，D 错误。 1 答案：C 4下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 盐酸 HClO4 BaSO4 弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3H2O 非电解质 SO2 NH3 Cl2 乙醇 解 析：A 项中 HI为强电解质；B 项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3 为强电解质；C 项中 Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。 答案：D 5下列说法中正确的是( ) A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na和 Cl B二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质 D氧化钠在水
5、中反应的离子方程式为 4Na2O22H2O=4Na4OH 解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A 项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶 液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非 电解质，B 项错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C 项正确；Na2O 是固体，不能拆分，D 项错误。 答案：C 6把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( ) A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 KCl 溶液 解 析：溶液混合后
6、导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。 由于自来水几乎不导电，加入 0.05 mol NaOH 后，导电能力突然增大；醋酸是弱电解质，加入 NaOH后，生成强电解质 CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1的 KCl 中加入 0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；盐酸中加入 NaOH 固体后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。 答案：B 7有下列物质：烧碱固体 铁丝 氯化氢气体 稀硫酸 SO2 氨水 碳 酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 胆矾。请用序号填空：
7、 2 (1)上述状态下可导电的是_； (2)属于电解质的是_； (3)属于非电解质的是_； (4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是_。 解 析：烧碱固体、碳酸钠粉末、胆矾属于电解质，但在该状态下不存在自由移动的 离子，因此不能导电；铁丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；氯化氢气体 属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；稀硫酸、氨 水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；SO2属于非金属氧化物，属于非电解质； 蔗糖晶体是有机化合物，属于非电解质；熔融氯化钠属于电解质，在该状况下存在自由移动 的离子，可以导电。 答案：(1) (2) (3) (4)
8、二、电离方程式的书写 8下列解释事实的方程式不正确的是( ) ANaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=NaHCO23 B25 时，测 0.1 mol/L氨水的 pH为 11：NH3H2ONH 4OH 电解 C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 = CuCl2 DNaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3H2OH 2SO3OH、HSO 3H SO23 解 析：NaHCO3在水溶液中电离时，电离方程式应为 NaHCO3=NaHCO3、HCO3HCO 23 ，A 项错误；25时，0.1 molL1氨水的 pH为 11，说明 NH3H2O 为弱碱，故其电离为不 电解 完全
9、电离，B 项正确；用氯化铜溶液做导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电解，CuCl2 = CuCl2，C 项正确；NaHSO3为弱酸的酸式盐，HSO3既电离，又水解，D 项正确。 答案：A 9下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) ANa2CO3溶于水：Na2CO3=Na22 CO23 BAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlO2H2OH CNaHS 溶液中 HS的电离：HSH2OH2SOH DNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO4 解析：A 项应为 Na2CO3=2NaCO23 ；B 项应用可逆号；C 项是 HS的水解方程式而不是 电离方程式，电离方程式应为 HSHS2；
10、D 项正确。 答案：D 10写出下列物质的电离方程式。 3 (1)H2SO4：_； (2)H2SO3：_； (3)HClO：_； (4)Ca(OH)2：_； (5)Mg(OH)2：_； (6)CH3COOH：_； (7)NaHS：_； (8)Ca(HSO4)2(溶于水)：_； (9)Al2O3(熔融)：_； (10)KAl(SO4)2：_。 答案：(1)H2SO4=2HSO24 (2)H2SO3HHSO3、HSO3HSO23 (3)HClOHClO (4)Ca(OH)2=Ca22OH (5)Mg(OH)2Mg22OH (6)CH3COOHH CH3COO (7)NaHS=NaHS、HSHS2 (8)Ca(HSO4)2=Ca22H2SO24 熔融 (9)Al2O3 = 2Al33O2 (10)KAl(SO4)2=KAl32SO24 4