《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_4_2考点二溶度积常数及应用基础小题快练新人教版2.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_4_2考点二溶度积常数及应用基础小题快练新人教版2.wps（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、8-4-28-4-2 考点二 溶度积常数及应用 一、Ksp的理解计算和应用 1下列说法不正确的是( ) AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS沉淀在一定条件下可转化为 CuS沉淀 C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小 解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。 答案：D 2已知 25 时 BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4(s)Ba 2(aq)SO24 (aq)，K sp1.102 51010，下列有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( ) A2
2、5 时，向 c(SO24 )1.05105 molL1的 BaSO4溶液中，加入 BaSO4固体，c(SO 24 )增大 B向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2固体，则 BaSO4的溶度积常数增大 C向该饱和溶液中加入 Na2SO4固体，则该溶液中 c(Ba2)c(SO24 ) D向该饱和溶液中加入 BaCl2固体，则该溶液中 c(SO24 )减小 解析：BaSO4的溶度积等于 c(Ba2)和 c(SO24 )的乘积，故饱和溶液中 c(SO24 )1.0510 5 molL1，再加入 BaSO4 固体不溶解，c(SO24 )不变，A 项错误；溶度积常数只与温度有关， B 项错误；加入 Na2S
3、O4固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，应为 c(SO24 )c(Ba2 )，C 项错误；加入 BaCl2 固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(SO24 )减小。 答案：D 3已知常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.511016，下列叙述中正确的是 ( ) A常温下，AgCl 在饱和 NaCl溶液中的 Ksp和在纯水中的 Ksp不相等 B向 AgCl的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C将 0.001 molL1的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI沉淀 D向 AgCl的饱和溶液中加入 NaCl
4、晶体，有 AgCl析出且溶液中 c(Ag)c(Cl) 解 析：在溶液中，Ksp只与温度有关，A 错；因 AgI更难溶，故 AgCl可转化为 AgI，B 正确； 当 c(I)很小而 c(Cl)较大时，AgCl 会先沉淀出来，C 错误；D 中操作的结果是溶液中 c(Cl )c(Ag)，D 错误。 答案：B 1 4关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( ) A将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 KspCa(OH)2大于 Ksp(CaSO4) BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C已知 25 时，KspFe(OH)34.01038
5、，该温度下反应 Fe(OH)33HFe33H2O 的平衡常数 K4.0104 D已知 25时，KspMg(OH)21.81011，在 MgCl2溶液中加入氨水有沉淀生成，测得 此时混合液的 pH11，则溶液中的 c(Mg2)为 1.8105 molL1 解析：将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，只能说明此时 Qc(CaSO4)KspCaSO4，不能说明 KspCa(OH)2与 Ksp(CaSO4)的相对大小，故 A 错 误；Ksp只与难 溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故B 正确，不选；KspFe(OH)3c3(OH cFe3 c3OHcFe3 )c
6、(Fe3)，反应的平衡常数 K 4.0104，故 C 正确， c3H K3w 不选；测得混合液的 pH11，KspMg(OH)2c2(OH)c(Mg2)，c(OH)103 mol/L，代入 求得 c(Mg2)1.8105 mol/L，故 D 正确，不选。 答案：A 5已知 Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说 法中错误的是( ) AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgI B两种不溶物的 Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl可以转化为 AgI 1 D常温下，AgCl 若要在
7、NaI溶液中开始转化为 AgI，则 NaI的浓度必须不低于 10 1.8 11 molL1 解析：AgCl不溶于水，但是在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl (aq)Ag(aq)， 当向溶液中滴加含有 I溶液时，达到 c(Ag)c(I)Ksp(AgI)，就会产生 AgI 沉淀，沉淀由 白色变为黄色，A 错误。两种不溶物的 Ksp相差越大，当向其中加入另外一种物质时，溶液中 离子浓度与加入的物质的微粒浓度乘积大于溶解度小的物质的浓度积常数，就越容易形成沉淀。 即不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物，B 正确。AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以根据化学平 衡移动原理可知 AgCl可以转化为
8、 AgI，C 正确。常温下，AgCl若要在 NaI溶液中开始转化为 AgI，由于 c(Ag) 1.8105，则根据 NaI 离子积常数，可知要形成 AgI沉淀，c(Ag)c(I 1.0 1016 1 )Ksp(AgI)1.01016，所以 c(I) 1011 molL1，D 正确。 1.8 105 1.8 答案：A 6已知：KspMg(OH)21.810 11，KspCu(OH)22.210 20。向浓度均为 0.01 2 molL1的 Cu2和 Mg2的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，下列说法正确的是( ) A较先出现的沉淀是 Mg(OH)2 B两种离子开始沉淀时，Cu2所需溶液的
9、pH较大 C当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在 c(Cu2)、c(Mg2) cMg2 D当两种沉淀共存时，溶液中 8.2108 cCu2 解 析：由于 KspCu(OH)2较 KspMg(OH)2小些，所以 Cu2先沉淀，其所需 OH的浓度较小， 即溶液的 pH 较小，故 A、B 错误；绝对不溶的物质是不存在的，故 C 错误；当两种沉淀共存时， cMg2 由于 KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，所以 cCu2 KspMgOH2 8.2108，D 正确。 KspCuOH2 答案：D 7相关物质的溶度积常数见下表(25 )： 物质 Mg
10、(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ksp(单位略) 1.11011 2.3103 1.81010 1.91012 下列有关说法中不正确的是( ) A浓度均为 0.2 molL1的 AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉 淀 B将 0.001 molL1的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1的 KCl 和 0.001 molL1的 K2CrO4混合溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀 C0.11 molL1的 MgCl2溶液中加入氨水产生 Mg(OH)2沉淀时溶液的 pH为 9 D在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl水溶液中
11、加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变 解析：浓度均为 0.2 molL1的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合后，浓度均变为 0.1 molL 1，此时 c(Ag )c(CH3COO )0.01 molL 12.310 3，所以一定产生 CH3COOAg 沉淀，A 正确；根据氯化银和铬酸银的溶度积常数可知在氯离子和铬酸根离子浓度均 为 0.001 molL1的条件下开始出现沉淀时银离子的浓度分别为 1.8107 molL1、 1.9 1012 0.001 molL1，所以将 0.001 molL1的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1的 KCl和 0.001 m
12、olL1的 K2CrO4混合溶液中先产生 AgCl 沉淀，B 错误；根据氢氧化镁的溶度积常数 可知 0.11 molL1的 MgCl2溶液中加入氨水产生 Mg(OH)2沉淀时溶液中氢氧根的浓度为 1.1 1011 105 (molL1)，因此氢离子浓度是 109 molL1，则溶液的 pH为 9，C 正 0.11 确；溶度积常数只与温度有关系，则在温度不变的情况下，向饱和 AgCl水溶液中加入 NaCl 溶 液，Ksp(AgCl)不变，D 正确。 答案：B 3 8根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (1)在 Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中 c
13、(CO23 )103 molL 1，则 Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知 c(Ca2)105 molL1 时 可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109 (2)已知 25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如表所 示： pH 9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25 时，在 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。 (3)向 50 mL 0.018 molL1的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉 淀。已知该温度下 AgCl 的 Ksp1.01010，忽略溶液混合后体积
14、的变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中 c(Ag)_。 完全沉淀后，溶液的 pH_。 如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生 成？_(填“是”或“否”)。 4.96 109 解 析：(1)根据 Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO23 )4.96109，得 c(Ca2) 103 molL14.96106 molL11104，c(H)10，溶液为蓝色。(3) 反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.910 3 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的 Cl为 0.1103 KspAg
15、Cl mol，则混合溶液中，c(Cl )1.010 3 molL 1，c(Ag ) 1.010 7 cCl molL1。H没有参与反应，沉淀完全后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的 盐酸中 c(Cl)和反应后所得溶液中的 c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以 Q c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。 答案：(1)是 (2)蓝色 (3)1.0107 molL1 2 否 二、Ksp的有关图象 9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lgc(Ba2)， p(SO24 )lgc(SO24 )。下列说法正确的是(
16、) 4 A该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024 Ba 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4) Cd 点表示的是该温度下 BaSO4的不饱和溶液 D加入 BaCl2可以使溶液由 c 点变到 a 点 解 析：由图象可知，p(Ksp)pc(Ba2)c(SO24 )p(Ba2)p(SO24 )10，则 Kspc(Ba2 )c(SO24 )1010，A 错误；处于同一温度下，Ksp相等，B 错 误；d 点时 p(Ba2)偏小，则 c(Ba2) 偏大，溶液过饱和，C 错误；加入 BaCl2，c(Ba2)增大，平衡正向移动，则可使溶液由 c 点变 到 a 点，D 正确。 答案
17、：D 10已知 Ag2SO4的 Kspc2(Ag)c(SO24 )1.4105，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，此时溶液中 c(Ag)0.030 molL1。若 t1时刻改变条件，以下各图中不 正确的是( ) 解析：c(Ag)0.030 molL1，c(SO24 )0.015 molL1，加入 100 mL水后变为不饱 和溶液，离子浓度变为原来的一半，A 项正确；饱和溶液 Ag2SO4的浓度是 0.015 molL1，则 5 加入 100 mL 0.01 molL1的 Ag2SO4溶液变为不饱和，c(Ag)0.025 molL1，c(SO24 ) 0.012 5 molL1，B 正确；C 中当加入 100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(SO24 ) 0.017 5 molL1，c(Ag)0.015 molL1，此时 QcKsp，没有沉淀析出，为不饱和溶液，C 正确；D 中当加入 100 mL 0.040 molL1 AgNO3溶液后，c(Ag)0.035 molL1(比原来 1 时大)，c(SO24 )0.007 5 molL1(变为原来的 )，此时 QcKsp，仍是不饱和溶液，D 错。 2 答案：D 6