2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业24水的电离和溶液的酸碱性新人教版201810.wps

《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业24水的电离和溶液的酸碱性新人教版201810.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业24水的电离和溶液的酸碱性新人教版201810.wps（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、课时作业 2424 水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1下列溶液显酸性的是( ) pHc(OH)的溶液 0.1 molL1 的 NH4Cl溶液 NaHCO3溶液 A B C D 解 析：题目没有说明温度，所以对应的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定显中性； 中 c(H)c(OH)的溶液肯定显酸性；中 NH4Cl水解，溶液呈酸性；中 NaHCO3水解程度 大于电离程度，溶液显碱性。 答案：D 2下列说法中正确的是( ) A25 时 NH4Cl溶液的 Kw大于 100 时 NaCl溶液的 Kw B常温下，pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 1104 C根据溶液的

2、 pH与酸碱性的关系，推出 pH6.8 的溶液一定显酸性 D100 时，将 pH2 的盐酸与 pH12的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 解 析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A 错；醋酸中水电离出的 c(H) 溶液中的 c(OH)109 molL1，硫酸铝溶液中水电离出的 c(H)等于溶液中的 c(H) 105 molL1，B 正确；C 选项不知温度，无法判断，错误；100 时 Kw11012，所以将 pH2 的盐酸与 pH12的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，D 错。 答案：B 3常温下，将 0.02 molL1的 Ba(OH)2溶液 100 mL和 0.

3、02 molL1 NaHSO4溶液 100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( ) ApH12 BpH2 C由水电离产生的 c(H)1.0102 molL1 D溶质的物质的量浓度为 0.02 molL1 解析：当 Ba(OH)2与 NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为 Ba(OH)2 NaHSO4=BaSO4NaOHH2O 1 1 1 1 0.1 L 0.02 molL1 0.1 L 0.02 molL1 0.002 mol 0.002 mol 即反应后溶液中的溶质为NaOH，c(OH)c(NaOH) 0.01 molL1，c(H) 0.1 L0.1 L Kw c(H)水

4、 11012 molL1，溶液的 pHlgc(H)lg(11012)12。 cOH 答案：A 4下列说法正确的是( ) A向 10 mL浓度为 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水 的电离程度始终增大 B0.01 molL1醋酸溶液中水的电离程度小于 0.01 molL1盐酸中水的电离程度 C常温下将 0.01 molL1盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的 c(OH)107 molL1 CpH2 的盐酸、pH2 的醋酸溶液中由水电离出的 c(H)均为 1012 molL1 10111013 DpH11 和 pH13的 NaOH 溶

5、液等体积混合后，溶液中的 c(H) molL 2 1 解析：NaOH溶液中的 H是由水电离产生的，当稀释时，由于 NaOH溶液的浓度发生变化， 对 H2O 电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将 n(H)当成不变的值进行计 算是错误的，A 错 误；CH3COOH已电离出的 H可将 NaOH完全中和，而绝大多数的 CH3COOH是没 电离的，即 CH3COOH过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B 错 误；pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH)103 molL1，pH13的 NaOH 溶液中 c(OH)101 molL1，等体积混合 103101 后c(OH) molL

6、15102 molL1，再结合离子积常数求得c(H)210 2 13 molL1，D 错误。 2 答案：C 6已知 25 下，Ka(HCOOH)1.78104，Kb(NH3H2O)1.79105。保持 25 不变， 向一定体积 0.1 molL1的氨水中滴加 0.1 molL1的甲酸溶液。在滴加过程中下列说法正 确的是( ) A水的电离常数先增大后减小 B当氨水和甲酸溶液体积相等时，c(HCOO)c(NH4) Cc(NH3H2O)与 c(NH4)之和始终保持不变 cNH4cHCOO D. 始终保持不变 cNH3H2OcHCOOH 解析：温度不变，则水的电离常数不变，A 项错误；当氨水和甲酸溶液

7、体积相等时，二者 恰好完全反应生成甲酸铵，但 HCOOH与 NH3H2O 的电离常数不同，所以甲酸铵溶液不是中性， 则 c(HCOO)与 c(NH4)不相等，B 项错误；随着甲酸的滴入，溶液的体积逐渐增大，则 c(NH3H2O) 与 c(NH4)之和逐渐减小，n(NH3H2O)与 n(NH4)之和保持不变，C 项错误；NH3H2O 电离产生 NH4和 OH，电离常数是 K1c(NH4)c(OH)/c(NH3H2O)，甲酸的电离常数为 K2c(HCOO )c(H )/c(HCOOH)， 水 的 离 子 积 常 数 为 Kw c(H )c(OH )， 所 以 c(NH4)c(HCOO )/c(NH

8、3H2O)c(HCOOH)K1K2/Kw，三者均是温度常数，温度不变，则该比值不变，D 项正 确。 答案：D 7常温下，将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： 1103 molL1的氨水 b L c(OH)1103 molL1的氨水 c L c(OH)1103 molL1的 Ba(OH)2溶液 d L 其中 a、b、c、d 的关系正确的是( ) Abadc Babcd Cabdc Dcadb 解析：pH3 的盐酸中 c(H)1103 molL1，与 c(OH)1103 molL1的 Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即 da；NH3H2O

9、 为弱电解质，110 3 molL1 的氨水中 c(OH)a，c1013 molL1，错误；B 项，pH 相差 1，溶液中的 c(H)相差 10倍，正确；C 项，等体 积 pH12 的 NaOH溶液和 pH2 的 CH3COOH溶液混合，CH3COOH 过量，溶液显酸性，即 pHAD cNH4 B25时，向 pH1 的稀硫酸中逐滴加入 pH8 的稀氨水，溶液中 的值逐 cNH3H2O 渐减小 C在 25 时，保持温度不变，在水中加入适量 NH4Cl固体，体系可从 A 点变化到 C 点 DA 点所对应的溶液中，可同时大量存在 Na、Fe3、Cl、SO24 解 析：A、D 都处于 25 时，Kw相

10、等，c(H)和 c(OH)越大，Kw越大，故 BCAD，故 A 错 误；25 时，向 pH1 的稀硫酸中逐滴加入 pH8 的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液， 随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨 cNH4 水浓度增大，即溶液中 的值逐渐减小，故 B 正确；温度不变，Kw不变，向水中 cNH3H2O 加入氯化铵固体，溶液中 c(OH)变大，c(H)变大，溶液显示酸性，H浓度大于 OH浓度， 故 C 错误；A 点所对应的溶液中，pH7，但是，Fe3的水解导致不能大量共存，故 D 错误。 答案：B 10室温下，用 0.1 mol/L 氨水分别滴定 20

11、.0 mL 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，曲线如图所 示，下列说法正确的是( ) 4 A 曲线表示的是滴定盐酸的曲线 Bx20 cNH4 C滴定过程中 的值逐渐减小 cNH3H2O D当 曲线和 曲线 pH均为 7 时，一溶液中的 c(Cl)等于另一溶液中的 c(CH3COO) 解析：滴定开始时 0.1 mol/L盐酸 pH1,0.1 mol/L醋酸 pH1，所以滴定盐酸的曲线是 ，滴定醋酸的曲线是 ，A 错误；用 0.1 mol/L氨水滴定 20.0 mL 0.1 mol/L 的盐酸，两者 恰好反应，消耗 20.0 mL 0.1 mol/L 氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，

12、所以 cOHcNH4 溶液呈中性时，碱应过量，B 错 误；NH3H2O 的电离常数 Kb 只与温度有 cNH3H2O cNH4 关，随着氨水的加入，c(OH)在增大，所以滴定过程中 的值逐渐减小，C 正确； cNH3H2O 当 曲线和 曲线 pH 均为 7 时，分别存在电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，c(NH 4 4 )c(H )c(CH3COO )c(OH )，都存在：c(H )c(OH )，所以 c(NH )c(Cl )， c(NH4)c(CH3COO)，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中 c(NH4) 大，则 c(Cl)c(CH3COO)，D 错误

13、。 答案：C 二、非选择题 11水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题： (1)纯水在 100 时 pH6，该温度下 0.1 molL 1的 NaOH 溶液中，溶液的 pH _。 (2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11的溶液，其水解的离子方程式为 _ _， 由水电离出的 c(OH)_molL1。 5 (3)体积均为 100 mL、pH均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH与溶液体积的关 系 如 图 所 示 ， 则 HX 是 _(填 “强 酸 ”或 “弱 酸 ”)， 理 由 是 _ _。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离

14、能力强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数(25 ) HCN K4.91010 CH3COOH K1.8105 H2CO3 K14.4107、K24.71011 25 时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3溶液和 CH3COONa溶液，溶液的 pH由大到小的顺 序为_(填化学式)。 25 时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H) 的_倍。 解析：(1)纯水在 100 时，pH6，该温度下 Kw1012,0.1 molL1的 NaOH溶液中， 1012 mol/L 溶液的c(H) 1011 mol/L，pH11。(2)碳酸钠分步水解，由水电离出的c(

15、OH) 0.1 mol/L 1014 molL1103 molL1。(3)pH相等的强酸和弱酸等倍数稀释，强酸 pH变化大， 1011 则 HX是弱酸。(4) 酸性越弱，其盐水解程度越大，pH 越大，根据电离常数知酸性： CH3COOHHCNHCO3，则水解程度：Na2CO3NaCNCH3COONa。Kac2(H)/0.51.8105，c(H) 1014 3103 molL1，则 c(OH) ，溶液中 c(OH)等于水电离出的 c(H)，故两种 3 103 3 103 物质电离出的 c(H)之比为 9108。 1014 3 103 答 案：(1)11 (2)CO23 H2OHCO 3OH、HC

16、O3H2O H 2CO3OH 10 3 (3)弱酸 稀释相同倍数，一元酸 HX 的 pH 变化量比 HCl的小，说明 HX 存在电离平衡，故 HX为弱酸 (4)Na2CO3NaCNCH3COONa 9108 6 12(1)某研究性学习小组在实验室中配制 1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定 某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是_(填字母序号)。 A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B如果实验中需用 60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用 100 mL容量瓶 C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓

17、度的稀硫酸，则测得的 NaOH溶液的浓度将 偏大 E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大 (2)常温下，已知 0.1 molL1一元酸 HA溶液中 c(OH) /c(H)1108。 常温下，0.1 molL1 HA 溶液的 pH_；写出该酸(HA)与 NaOH 溶液反应的离子 方程式：_ _； pH3 的 HA 与 pH11的 NaOH溶液等体积混合后，溶液中 4 种离子物质的量浓度大小 关系是：_ _； 0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中：c(H) c(HA)c(O

18、H)_molL1。(溶液体积变化忽略不计) (3)t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11的 NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温 度下水的离子积常数 Kw_。 该温度下(t )，将 100 mL 0.1 molL1的稀 H2SO4溶液与 100 mL 0.4 molL1的 NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的 pH_。 该温度下(t )，1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸 的 pH(pHa)与 NaOH 溶液的 pH(pHb)的关系是：_。 解 析：(1)容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，所以不影响实验结果， C 不正

19、确；配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则硫酸溶液的体积偏小，浓度偏大， 导致最后测得 NaOH 溶液的浓度偏小，E 不正确；中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数， 则消耗硫酸的体积减小，导致最后测得 NaOH 溶液的浓度偏小，F 不正确，其余选项都是正确 的，答案为 ABD。(2) 根据水的离子积常数可知，如果 c(OH)/c(H)1108，则溶液中 OH 浓度为 1 1022 molL111011 molL1。则 H浓度为 0.001 molL1，所以 pH 3，这说明 HA是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是 HAOH=AH2O。由于 HA 是弱酸，所以 pH3 的 HA 溶液

20、的浓度大于 0.001 molL1，则在和氢氧化钠的反应中 HA 是过 量的，因此反应后溶液显酸性，则离子浓度大小顺序是 c(A)c(Na)c(H)c(OH)。0.2 7 molL1 HA溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后，酸是过量的，所以根据电荷守恒 和物料守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(A)、2c(Na)c(HA)c(A)0.1 molL 1。则 c(H)c(HA)c(OH)c(Na)0.05 molL1。(3)t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH 11的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则 0.01Kw/1011，解得该温度下水的离子积常 数 Kw10

21、13。硫酸和氢氧化钠的物质的量分别是 0.01 mol 和 0.04 mol，则氢氧化钠是过量 的，所以溶液中 OH浓度是(0.04 mol0.02 mol)0.2 L0.1 molL1，则溶液中 H浓度 是 11012 molL1，即 pH12。1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH溶液混合后溶液呈中 性，则 10pHa1010pHb13，解得 pHapHb12。 答案：(1)ABD (2)3 HAOH=AH2O c(A)c(Na)c(H)c(OH) 0.05 (3)1013 12 pHapHb12 13 .某学生用 0.200 0 molL1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其

22、操作可分为 如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入 NaOH“溶液至 0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 “调节液面至 0”“或 0”刻度线稍下，并记下读数 量取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 mL酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： (1)以上步骤有错误的是_(填编号)。 (2)用标准 NaOH溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(“从图中选填 甲”或“乙”) 中。 (3)下列操作会引起实验结果偏大的是_(填编号)。 A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，

23、未用待测液润洗 8 D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失 (4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。判断到 达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_。 (5)以下是实验数据记录表 通过计算可得，该盐酸浓度为_molL1(计算结果保留 4 位小数)。 .利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO24 2H=Cr2O27 H2O Ba2CrO24 =BaCrO4 步骤 1：移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL 1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。 步骤 2：

24、移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤 1 相同浓度的 Na2CrO4溶液， 待 Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐 酸的体积为 V1 mL。 则 BaCl2溶液浓度为_molL1。若步骤 2 中滴加盐酸时有少量待测液溅 出，则 Ba2浓度的测量值将_(“”“”填 偏大 或 偏小 )。 解 析：.(1) 碱式滴定管未用标准 NaOH溶液润洗就直接注入标准 NaOH 溶液，标准液的 浓度偏小，造成 V(标准)偏大，根据 c(待测)V(标准)c(标准)V(待测)，可知 c(待测)偏 大；酸碱指示剂酚酞是弱电解质，也会反应

25、消耗酸或碱，为了减少实验误差，酚酞一般滴加 1 滴或 2 滴，错误。(2)NaOH 溶液，应装在碱式滴定管乙中。(3)A 项，在锥形瓶装液前，留有 少量蒸馏水，对实验结果无影响，错误；B 项，滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡， 使标准溶液体积偏大，导致待测溶液的浓度偏高，正确；C 项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用 待测液润洗，不产生误差，错误；D 项，用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有 气泡，之后消失，则待测溶液体积偏少，反应消耗标准酸溶液的体积偏小，使测得浓度偏低， 错误。(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色；判断到达滴 定终点的现象是：锥形瓶中

26、溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(5)根据实验数据可 9 知 ， 第 一 次 实 验 数 据 误 差 较 大 ， 舍 去 ， V(NaOH) (16.30 16.32)2 16.31 mL， c(NaOH)V(NaOH) c(HCl)V(HCl)， c(HCl) c(NaOH)V(NaOH)V(HCl) (0.200 0 molL116.31 mL)20.00 mL0.163 1 molL1。 .由题意知，步骤 1 用于测定 x mL Na2CrO4中的 n(Na2CrO4)，步骤 2 用于测定与 Ba2反应后剩余 n(Na2CrO4)，二者之差即为与 Ba2 反应的 n(Na2CrO4)，由离子方程式知 HCrO24 Ba2， 1 1 (V0bV1b)103 c(BaCl2)y103 所以 c(BaCl2)(V0bV1b)/y molL1 若步骤 2 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则 Ba2浓度测量值将偏大。 答 案：.(1) (2)乙 (3)B (4)锥形瓶内颜色 由无色变成浅红色，且半分钟内不 褪色 (5)0.163 1 .(V0bV1b)/y 偏大 10