《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业26难溶电解质的溶解平衡新人教版2018102.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业26难溶电解质的溶解平衡新人教版2018102.wps（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课时作业 2626 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 1已知 Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2(aq)2OH(aq) H B C D 解 析：中 c(Cl)0.01 molL1，中 c(Cl)0.04 molL1，中 c(Cl)0.03 molL1，中 c(Cl)0，中 c(Ag)0.05 molL1，Ag或 Cl的浓度越大，越能抑 制 AgCl 的溶解，AgCl 溶解的量就越小。 答案：B 3温度不变时，向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) AAgCl 的溶解度增大 1 BAgCl 的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl
2、)增大 DAgCl 的溶解度、Ksp均增大 解 析：温度不变，向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl溶液中加水时，AgCl的溶解度、Ksp均不变。 答案：B 4有关难溶电解质的溶度积如下： Mg(OH)2(s)Mg 2(aq)2OH(aq)，K sp5.610 12；Cu(OH) 2(s)Cu 2(aq)2OH (aq)，Ksp2.21020。向温度一定、有固态 Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液， 能使 Mg(OH)2固体的质量增加的是( ) ACH3COONa的饱和溶液 BNH4Cl 的饱和溶液 CCuCl2的饱和溶液 D蒸馏水 解 析：CH3COONa水解显碱性，OH的浓度增
3、大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2 固体的质量增加；NH4Cl水解显酸性，H的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2 固体的质量减少；KspCu(OH)2CuSHgS 可知，向含 Pb2、Cu2、Hg2的浓度均为 0.010 molL1的溶液中通入 H2S 气体，产生沉淀 的顺序为 HgS、CuS、PbS，A 错；由于 Ksp(PbS)Ksp(CuS)，故 B 正确；溶液中被沉淀离子的物 质的量浓度小于 1105 molL1时，认为该离子沉淀完全，当 c(S2)0.001 molL1时， c(Hg2 )6.410 50 molL 1，c(Cu2 )
4、1.310 33 molL 1，c(Pb2 )9.010 26 molL1，均小于 1105 molL1，故 C 正 确；Na2S 提供的 S2可以使三种金属离子沉淀完 全，故 D 正确。 答案：A 625 时，三种难溶银盐的 Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是( ) 2 AgCl Ag2CrO4 AgI 颜色 白 红 黄 Ksp 1.81010 1.01012 8.51017 A.AgCl、Ag2CrO4、AgI 饱和溶液中 c(Ag)依次减小 BAg2CrO4饱和溶液中 c(Ag)约为 1.0106 molL1 C向 AgCl悬浊液中加入足量 KI 溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D向等
5、浓度的 KCl与 K2CrO4混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，将生成红色沉淀 解析：由表中数据可知 AgCl 饱和溶液中 c(Ag) 1.8 1010 1.8105 molL 1，Ag 2CrO4饱和溶液中：c(Ag) 3 2 1.0 10123 2104 molL1，A、B 均错误；AgI 溶度积小于 AgCl，所以向 AgCl悬浊液中加入足量 KI 溶液，可能有黄色沉淀产生，C 正确； 由 A 项可知，饱和溶液中 c(Ag)：AgCl1，Ksp(CaF2)只 受温度影响。 答案：D 11已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)11012，当溶液中离子浓
6、 度小于 105 molL1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是( ) A饱和 AgCl溶液与饱和 Ag2CrO4溶液相比，前者的 c(Ag)大 B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp减小 C向 0.000 8 molL1的 K2CrO4溶液中加入等体积的 0.002 molL1 AgNO3溶液，则 CrO 24 完全沉淀 D将 0.001 molL1的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1的 KCl 和 0.001 molL1的 K2CrO4溶液，则先产生 AgCl沉淀 解析：A 选项，饱和 AgCl溶液中 c(Ag)c(Cl)，依据 Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)
7、c2(Ag)1.561010可知 c(Ag) 1.56105 molL1，同理，Ag2CrO4溶液中 c(Ag) 1 2c(CrO24 )，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO24 ) c3(Ag)11012可知 c(Ag)3 2104 2 molL 1， 错 误 ； C 选 项 ， 依 据 CrO24 2Ag =Ag 2CrO4， 溶 液 中 c(Ag ) 0.002 molL12 0.000 8 molL1 210 4 molL 1，依据 Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag 2 )c(CrO24 )11012，可知溶液中 c(CrO24 )2.5105 molL1105 molL
8、1，错 误； 1.56 1010 D 选项，AgCl 开始沉淀时 c(Cl) molL11.56107 molL1；Ag2CrO4 0.001 1012 开始沉淀时 c(CrO24 ) molL1106 molL1，正确。 0.0012 答案：D 二、非选择题 12T1、T2两种温度下 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题： 5 (1)T1_T2(填“”“”或“”)，T2时 Ksp(BaSO4)_。 (2)根据 T1温度时 BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。 A加入 Na2SO4可由 a 点变为 b 点 B在 T1曲线上方区域(不含曲线)的任
9、意一点时，均有 BaSO4沉淀生成 C蒸发溶剂可能由 d 点变为 T1曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b) D升温可由 b 点变为 d 点 (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知 25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。 医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约 为 1)， 但 服 用 大 量 BaSO4仍 然 是 安 全 的 ， BaSO4不 溶 于 酸 的 原 因 是 _ _ (用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量 BaCl2，应尽快用大量 0.5 molL
10、1 Na2SO4 溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2浓度仅为 _molL1。 长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有 CaSO4，可先 用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为 CaCO3 的离子方程式为_。 解析：(1)温度越高 BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以 T1T2。T2时的溶 度积可利用 c 点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入 Na2SO4，SO24 浓度增大， BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2的浓度降低，A 选项
11、正确；T1曲线上方区域的离子积大 于溶度积，所以会析出沉淀，B 选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中 Ba2和 SO24 的浓度都变 大，可能由 d 点变为 T1曲线上 a、b 之间的某一点，C 选项正确；升高温度，c(SO24 )、c(Ba2) 会变大，D 选项错误。(3) 由沉淀溶解平衡 BaSO4(s)Ba 2(aq)SO24 (aq)可知，H不能 减小 Ba2或 SO24 的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由 c(SO24 )0.5 molL1和 c(Ba2 )c(SO24 )11010可知 c(Ba2)21010 molL1。CaSO4 转化为 CaCO3的离子方程 式为 CaSO4(s)
12、CO23 (aq)=CaCO3(s)SO24 (aq)。 6 答案：(1) 5.0109 (2)ABC (3) 对于沉淀溶解平衡 BaSO4(s)Ba 2(aq)SO24 (aq)，H不能减小 Ba2或 SO24 的 浓度，平衡不能向溶解方向移动 21010 CaSO4(s)CO23 (aq)=CaCO3(s)SO24 (aq) 13请按要求回答下列问题： (1)已知 25 时，KspMg(OH)21.81011， KspCu(OH)22.21020。在 25 下，向浓度均为 0.1 molL1的 MgCl2和 CuCl2混合 溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程
13、式为 _。 (2)25时，向 0.01 molL1的 MgCl2溶液中，逐滴加入浓 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时， 溶液的 pH 为_；当 Mg2完全沉淀时，溶液的 pH 为_(忽略溶液体积变化，已 知 lg2.40.4，lg7.70.9)。 (3)已知 25 时，Ksp(AgCl)1.81010，则将 AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液 中的 c(Ag)约为_molL1。 (4)已知 25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应 Fe(OH)33HFe3 3H2O 的平衡常数 K_。 解析：(1)因为 KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成 Cu(OH)2
14、沉淀。 (2)KspMg(OH)2 1.810 11 c(Mg2 )c2(OH ) 0.01c2(OH )， 则 c(OH ) 4.2105 molL1，c(H)Kw/c(OH)2.41010 molL1，则 pH9.6，即当 pH9.6 时，开始出现 Mg(OH)2沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1105 molL1时，沉 淀已经完全，故 Mg2完全沉淀时有：1105c2(OH)1.81011，则 c(OH)1.310 3 molL1，此时，c(H)7.71012 molL1，PH11.1。 (3)Ksp(AgCl)1.810 10c(Ag )c(Cl )c2(Ag )，解得：c(
15、Ag )1.310 5 molL1。 cFe3 (4)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，题示反应的平衡常数为 K ，25 时水 c3H KspFeOH3 2.79 1039 的 离子积为 Kwc(H)c(OH)11014，推得 K ，即 K K3w 1 10143 2.79103。 答 案：(1)Cu(OH)2 Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4 (2)9.6 11.1 (3)1.3105 (4)2.79103 14氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐 热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含 Na、Fe2、Fe3、Mg2、
16、Al3、Cl、 SO24 )中回收氧化铁流程如图所示： 7 已知：常温下 KspMg(OH)21.21011；KspFe(OH)22.21016；KspFe(OH)3 3.51038；KspAl(OH)31.01033 (1)写 出 在 该 酸 性 废 液 中 通 入 空 气 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _， 指出使用空气的优点是：_。 (2)已知 Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s) HQ1 kJmol1，题(1)中每生成 1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应 H_。 (3)常温下，根据已知条件计算
17、在 pH5 的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的 最大浓度 c(Fe3)_。 (4)有人用氨水调节溶液 pH，在 pH5 时将 Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是 _(填化学式，下同)，用_试剂可将其除去。 解 析：(1)酸性废液中通入空气时，Fe2被空气中的氧气所氧化，离子方程式为 4Fe2O2 4H=4Fe32H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。 (2)根据盖斯定律：1 mol Fe2全部转化为 Fe(OH)3(s)的热效应 H(Q2Q1) kJmol 1。 (3)溶液 pH5，则 c(OH)109 molL1，根据 KspFe(OH)33.51038可计算出 c(Fe3
18、)为 3.51011 molL1。 (4)根 据 KspAl(OH)3 1.010 33， 可 计 算 出 溶 液 pH 5 时 ， c(Al3 )1.010 6 molL1，Al3也完全沉淀，故可能混有的杂质是 Al(OH)3。Al(OH)3溶于强碱，而 Fe(OH)3不 溶，故可用 NaOH 溶液除去。 答案：(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O 耗费少且无污染 (2)(Q2Q1) kJmol1 (3)3.51011 molL1 (4)Al(OH)3 NaOH 15硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下： 六水合硝酸铈 氢氧化铈 硝酸高铈溶液 Ce
19、NO336H2O CeOH4 H2CeNO36 硝酸铈铵晶体 NH42CeNO36 8 (1)步骤 中，将 Ce(NO3)36H2O 配成溶液，保持 pH为 45，缓慢加入 H2O2溶液搅拌混 合均匀，再加入氨水调节溶液 pH，得到 Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物 质的量之比为_。 (2)298 K 时，KspCe(OH)411029。Ce(OH)4的溶度积表达式为 Ksp_。为了 使溶液中 Ce4沉淀完全，即残留在溶液中的 c(Ce4)小于 1105 molL1，需调节 pH 为 _以上。 (3)为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同
20、温度、不同浓度硝 酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律： (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； _； _。 解析：(1)由得失电子相等得 2n(Ce3)n(H2O2)，所以氧化剂与还原剂物质的量比为 KspCeOH4 1 1029 12。(2)KspCe(OH)4c(Ce4)c4(OH)，c4(OH) 1024， cCe4 1 105 所以 OH的最小浓度为 106 molL1，则溶液的 pH最小为 8。(3)由图象可知温度相同时， (NH4)2Ce(NO3)6在 硝 酸 中 的 溶 解 度 随 硝 酸 浓 度 增 大 而 减 小 ； 硝 酸 浓 度 越 小 ， 温 度 对 (NH4)2Ce(NO3)6的溶解度影响越大。 答案：(1)12 (2)c(Ce4)c4(OH) 8 (3) 其他条件相同时，(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度随 c(HNO3)减小而增大 c(HNO3)越 小 ， 温 度 对 (NH4)2Ce(NO3)6溶 解 度 的 影 响 越 大 或 c(HNO3)越 大 ， 温 度 对 (NH4)2Ce(NO3)6溶解度的影响越小 9