《2019高考化学总复习第六章化学反应与能量6_3_2考点二电解原理的应用多池组合装置基础小题快练新人.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第六章化学反应与能量6_3_2考点二电解原理的应用多池组合装置基础小题快练新人.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、6-3-26-3-2 考点二 电解原理的应用 多池组合装置 一、电解原理的常规应用 1.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是( ) A氯碱工业中，X 电极上反应式是 4OH4e=2H2OO2 B电解精炼铜时，Z 溶液中的 Cu2浓度不变 C在铁片上镀铜时，Y 是纯铜 D制取金属镁时，Z 是熔融的氯化镁 解析：氯碱工业中阳极是 Cl放电生成 Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极 Cu2放电 析出 Cu，但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，使得溶液中 Cu2浓度变小；铁片上镀铜时，阴 极应该是铁片，阳极是纯铜。 答案：D 2某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中
2、有锌、铁、镍、银等杂质，部分 导线未画出)，下列说法正确的是( ) Aa 应与 c 相连接，b 应与 d 相连接 B电解一段时间，b 与 d 两极析出物质的物质的量相等 C电解一段时间，b 极附近溶液的 pH 降低 1 D电解过程中，Y 装置中 Cu2的浓度始终不变 解析：A.X 池中 Zn 为负极接 Y 池的纯铜，Cu为正极接 Y 池的粗铜，故 A 错误；B.b 极电 极反应式为 2H2e=H2，d 极电极反应式为 Cu22e=Cu，所以电解一段时间后，b、 d 两极析出物质的物质的量相同，故 B 正 确；C.b极电极反应式为 2H2e=H2，电解后 pH 升高，故C 错 误；D.Y池中c
3、极电极反应式为Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2，Cu2e=Cu2， d 极电极反应式为 Cu22e=Cu，故 D 错误。 答案：B 3下列关于如图所示装置的说法，正确的是( ) A装置中阴极处产生的气体能够使湿润 KI淀粉试纸变蓝 B装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C装置中电子由 b 极流向 a 极 D装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2与 NaOH 溶液反应 解 析：装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电 子生成铜，故 A 错误；装置待镀制品和电源负极相连作电解池的阴极，故 B 错误；装置是 原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即从 a 极流向 b
4、 极，故 C 错误；装置中的离子 交换膜允许 Na通过，OH、Cl不能通过，可以避免生成的 Cl2与 NaOH溶液反应，故 D 正确。 答案：D 4金属镍有广泛的用途，粗镍中含有 Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的 镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性 Fe2Fe2 2 Zn2，故阴极反应为 Ni22e=Ni，可见，阳极质量减少是因为 Zn、Fe、Ni 溶解，而阴 极质量增加是因为析出 Ni，B 错误；电解后溶液中的阳离子除 Fe2和 Zn2外，还有 Ni2、H，C 错误。 答案：D 二、电解原理的创新应用 5某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水。工作示意图如下。下列说法
5、正确的是 ( ) A电极 a 在装置中作正极 B装置中膜 A 是阳离子交换膜 C电极 b 的电极反应式是 2NO310e12H=N26H2O D若有机物表示为 C4H8O2，每转移 10 mol 电子，电极 a 上产生 22.4 L CO2(标准状况) 解析：在电极 a 上，有机物被氧化为 CO2，该电极上发生氧化反应，则电极 a 为原电池的 负极，A 项错误；NO3在电极 b 上被还原为无毒气体 N2，则电极 b 为原电池的正极，其电极反 应式为 2NO310e12H=N26H2O，C 项正确；电极 b 上消耗溶液中的阳离子，故海水 中的阳离子通过膜 B(阳离子交换膜)进正极室，而海水中的阴
6、离子透过膜 A(阴离子交换膜)进 入负极室，B 项错误；C4H8O2中的 C 为1 价，转移 10 mol电子时，电极 a 上产生 2 mol CO2气 体，D 项错误。 答案：C 6某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水， 原理示意图如下，下列说法不正确的是( ) 3 AA 为电源正极 B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 Cr2O27 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O C阴极区附近溶液 pH降低 D若不考虑气体的溶解，当收集到 H2 13.44 L(标准状况)时，有 0.1 mol Cr2O 27 被还原 解析：根据图示，A 作阳极，B 作阴极，电
7、极反应式为 阳极：Fe2e=Fe2 阴极：2H2e=H2 然后，Cr2O27 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 由于在阴极区 c(H)减小，所以 pH 增大。根据 6H26Fe2Cr2O 27 得，当有 13.44 L(标 准状况)H2放出时，应有 0.1 mol Cr2O 27 被还原。 答案：C 7以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A在阴极室，发生的电极反应为 2H2O2e=2OHH2 B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H浓度增大，使平衡 2CrO 24 2HCr 2O 27 H 2O 向右移动 通电 C该制
8、备过程总反应的化学方程式为 4K2CrO44H2O = 2K2Cr2O74KOH2H2O2 D测定阳极液中 K 和 Cr的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比(nK/nCr)为 d，则此时铬酸钾 d 的转化率为 1 2 4 解 析：观察实验装置，阴极反应为 4H2O4e=4OH2H2，阳极反应为 2H2O4e=4H O2，阳极室 OH放电，导致 H浓度增大，使平衡 2CrO24 2HCr2O27 H2O 右移，从而 在阳极区得到 K2Cr2O7，故 A、B、C 正 确；D 项，设最初阳极室中的 K2CrO4为 1 mol，通电后转 x 2d 化的 K2CrO4为 x mol，依题意有 2(1x) 2d1，x2d，K2CrO4的转化率为 2 1 100%，故 D 项错误。 答案：D 5