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1、10-2-210-2-2 考点二 物质的检验 一、物质的检验 1关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是( ) A加入 NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Al3 B加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 Cl C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO23 或 SO23 D某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有 Na 解析：选项 A 不能排除 Mg2的干扰；选项 B 不能排除 SO24 、SiO23 等的干扰；选项 C 不 能排除 HCO3、HSO3的干扰。 答案：D 2某含 Na的溶液中可能含有 NH4、Fe
2、3、Br、CO23 、I、SO23 。取样，滴加足量氯 水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2溶液和淀粉均无现象。为确定该溶液的 组成，还需进行的实验有( ) A取样，滴加硫氰化钾溶液 B取样，加氯水和 CCl4，振荡 C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 解析：滴加足量氯水有气泡产生，说明有 CO23 ，根据互斥性原则，则无 Fe3；溶液呈橙 色，说明有 Br；向橙色溶液中加 BaCl2溶液和淀粉均无现象，说明没有 SO23 (若有，则被氯 水氧化为 SO24 ，加 BaCl2溶液有白色沉淀)、I(若有，则被氯
3、水氧化为 I2，加淀粉变蓝色)； NH4无法判断；NH4的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明 有 NH4。 答案：D 3为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH4、Fe2、SO24 和 H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是( ) A加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B加少量水，溶液为浅绿色，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水， 溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有 Fe2 C加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可
4、 证明晶体的成分中含有 SO24 D加浓 NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明 1 晶体的成分中含有 NH4 解析：D 项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 NH3，若试纸变蓝色，则证明晶 体的成分中含有 NH4。 答案：D 4某种气体可能是由 CO、CO2、H2、NH3、HCl和 H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通 过下列药品：澄清石灰水 Ba(OH)2溶液 浓 H2SO4 灼热的 CuO 无水 CuSO4粉末，结果观察到的实验现象 是：中未见浑浊，中变浑浊，中无明显现象，中有红色物质产生，中固体变蓝。若 以上实验中，每一步反应都充分进行，
5、则原混合气体中( ) A一定有 CO2和 HCl，可能有 H2 B一定有 H2、CO2和 CO，可能有 HCl C一定有 H2、CO2和 HCl，可能有 CO 和 H2O(g)，肯定无 NH3 D一定有 H2，一定没有 CO 解 析：气体通过的现象说明气体中含有 HCl 和 CO2，HCl和 CO2在与碱反应时，强酸性 气体 HCl 先与碱反应，气体中含 HCl，一定不含 NH3，气体通过后，得到的气体一定是干燥 的，此气体通过灼热的 CuO，有红色物质产生说明气体中有 CO 或 H2，而得到的气体再通过无 水 CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有 H2，而 CO 和 H2O(g)不能确定
6、。 答案：C 5某试液中只可能含有 K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO24 、CO23 、AlO2中的若干种离 子，离子浓度均为 0.1 molL1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A无法确定原试液中是否含有 Al3、Cl B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4、Fe2和 Ba2 C无法确定沉淀 C 的成分 D原溶液中存在的离子为 NH4、Fe2、Cl、SO24 解析：加入过量稀硫酸无明显现象，说明无 CO23 、AlO2；再加入硝酸钡溶液有气体，说 明有Fe2存在且被氧化，沉淀为硫酸钡，但不能说明原溶液中是否含有SO24 。原溶液中含有Fe2； 再加入 NaOH溶液有气
7、体，说明存在 NH4，气体为氨气，沉淀 B 为红褐色氢氧化铁沉淀；再通 入少量 CO2，先与 OH、Ba2反应生成 BaCO3，沉淀 C 含有碳酸钡，可能含有 Al(OH)3。从上述 分析可以确定溶液中一定含有 NH4、Fe2，一定不含 AlO2、CO23 。因为存在的离子浓度均为 2 0.1 molL1，从电荷守恒的角度出发，只能含有 NH4、Fe2、Cl、SO24 才能保证电荷守恒，K、 Al3必然不能存在。故 A、B、C 错误，D 正确。 答案：D 二、物质的鉴别 6欲鉴别物质的量浓度都为 0.1 molL1的 KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O 和 H2SO4四瓶无色 溶液，下列
8、实验方案最佳的是( ) A用 pH试纸鉴别 B分别闻气味和用 pH试纸鉴别 C分别用 BaCl2和 NaOH 溶液鉴别 D用 Ba(OH)2溶液鉴别 解析：选项 A，用 pH 试纸测定，呈酸性的是(NH4)2SO4和 H2SO4，且 H2SO4的 pH 更小，KCl 溶液的 pH 等于 7，NH3H2O 的 pH大于 7。 答案：A 7下列实验可实现鉴别目的的是( ) A用 KOH溶液鉴别 SO3(g)和 SO2 B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 C用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa溶液 D用 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液 解析：S
9、O2和 SO3都能与 KOH溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A 项错误；Br2和 NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，B 项错误；CO2通入 NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通 入 CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C 项正确；BaCl2与 AgNO3溶液反应生成 AgCl 白色沉淀， 与 K2SO4溶液反应生成 BaSO4白色沉淀，D 项错误。 答案：C 8下列是某同学设计的物质鉴别方案： 用 NaOH 溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液；用稀盐酸 鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S 五种物
10、质的溶液；用水鉴别：NH4NO3、NaOH、 BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体；用 Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3 五种物质的溶液；用 FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH 五种物质的溶液。 在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有 ( ) A仅 B仅 C仅 D全部 解析：利用 Ba(OH)2无法鉴别 NH4Cl 和 NH4NO3溶液，错误。 答案：B 3 9下列溶液，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( ) AKOH 溶液和 Al
11、2(SO4)3溶液 B稀 H2SO4和 NaHCO3溶液 CCaCl2溶液和 Na2CO3溶液 DBa(OH)2溶液和 NaHSO4溶液 解析：将 KOH 溶液滴入 Al2(SO4)3溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若将 Al2(SO4)3溶液滴 入 KOH 溶液中，先没有沉淀而后有沉淀生成。 答案：A 10下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( ) KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 解析：中 KOH 溶液和 AlCl3溶液互滴现象不同，剩余的那种是 Na2SO4溶液，可以鉴别； 中 H2SO4溶液和 NaHCO3溶液反应生成气体，H2SO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，可 以鉴别；中 HCl 溶液、NaHSO4溶液与 NaAlO2溶液反应的现象相同，不能鉴别；中 Ca(OH)2 溶液、BaCl2溶液与 Na2CO3溶液反应的现象相同，不能鉴别。 答案：A 4