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1、第 2 2 讲 溶液与溶质质量分数 一、溶质的质量分数 1、公式： 溶质的质量 溶质质量分数= 100% 溶液的质量 2、在饱和溶液中： S 溶质质量分数 C%= 100%（C C 20g，B=40g 乙A20g, 回答问题:（1）t1时，a 物质的溶解度 b 物质的溶解度（填“”、 B40g 丙A20g，B40g 丁A20g，B40g “”或“=”）。 60时，将 A、B 两物质的饱和溶液各 100g降温至 20，析出晶体（均不含结晶水）的 （2）将 t2时 a、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到 t1，析出晶体 质量关系是：m(A) m(B) “（填 ”、“”“ 或 ”）。 最多的
2、是 物质。 14.将 8.0 g 氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中、两个状态中，溶液属于不 得混合物总质量为 109.8 g。计算：（1）反应产生沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分 饱和状态的 是 ，状态最不稳定的是 。 10下表列出了固体物质 A 在不同温度时的溶解度： 化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 2.0 g 石灰石样品，把 25.0g 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 数为 10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂
3、质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次 溶解废g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 (1)70时，向盛有 100g 水的烧杯中加入 30g 固体 A，充分溶解形成的是 (“”“”填 饱和 或 不饱和 )溶液，再将烧杯内物质温度降至 20，此时溶液中溶质与溶剂 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g 的质量比为 (填最简整数比)； 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g (2)通过对上表数据的分析，物质 A 的溶解度曲线应是右图中的
4、 (“填 甲”或 请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数 “”乙 )； 为 。 (3)80时配制一定量甲物质的溶液将其降温到 60，是否有固体析出? 。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。 11下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图 16.向 100g 稀 H2SO4溶液中加入一定量的固镁 体粉完，全溶再解向后所，得溶液中加入质 回答：（1）P 点的含义是_. 量分数为20的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量关系如图所 示。请回答：（1）OA
5、段无沉淀产生，请写出反应的化学方程 式 ；（2）加入镁粉的质量为 g； （2）t2时，30ga 物质加入到 50g水中不断搅拌，能形成 80g溶液吗？_“（填写 能” （3）求产生氢气的质量是多少 g？（4）求最终所得溶液的溶质质量分数？ “或 不能”） （3）t2时，a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_（填写物质序号）。 （4）将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关 系是_. 12：右图为 A 物质的溶解度曲线。M、N 两点分别表示 A 物质的两种溶液。下列做 法 不 能 实 现 M、 N 间 的 相 互 转 化 的 是 （ A 从 溶 液 中 析 出 时 不 带 结 晶 水 ） http:/ http:/ A从 NM：先向 N 中加入适量固体 A 再降温 B从 NM：先将 N 降温再加入适量固体 A C从 MN：先将 M 降温再将其升温 D从 MN：先将 M 升温再将其蒸发掉部分水 13A、B 两种化合物的溶解度曲线如右图。B 物质的不饱和溶液变为饱和溶 液的方法是 、 （写出两种）。 2