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1、云南省茚旺高级中学 2018-20192018-2019 学年高二化学 1010 月月考试题 本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分） 1、下列说法中正确的是( ) A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.H0 表示放热反应,H0 2、在一定条件下,CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=-566 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1 由 1 mol CO 和
2、3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ 3、下列说法中,正确的是( ) A.0.1 molL-1盐酸和 0.1 molL-1硫酸与 2 molL-1 NaOH溶液反应,其反应速率相同 B.大理石块与大理石粉分别同 0.1 molL-1盐酸反应,其反应速率相同 C.Mg、Al在相同条件下分别与 0.1 molL-1盐酸反应,其反应速率相同 D.0.1 molL-1盐酸和 0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同 4、下列说法正确的是( ) A.增
3、大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大 C.加入反应物,会使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大 5、一定温度下,在 2 L 的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g) Hv(逆) D.状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(I2)小 12、某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反 应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) HV(HY),则下列说法正确的是( ) A.HX可能是强酸 B.反应开始时二者生成 H2的速率
4、不相等 4 C.HX的酸性弱于 HY 的酸性 D.HY一定是强酸 22、在温度、容积相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应 达到平衡时的有关数据如下已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,下列说法 错误的是( ) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol N2、 3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的平衡 浓度(molL-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 1 2 3 A.2c12p2=2p
5、1 23、已知: C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 现有 0.2 mol 木炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出 67.93 kJ 的热量,则混合 物中 C 与 H2的物质的量之比为( ) A.11 B.12 C.23 D.32 24、将浓度为 0.1 molL-1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. 二、非选择题，共 5252分。 25、(8分)某温度下，向某密闭容器中加入 1molN2 和 3molH2
6、,使之反应合成 NH3，平 衡后测得 NH3 的体积分数为 m。若 T 不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后 NH3 的体积分数仍为 m，若 N2、H2、NH3 的加入量用 X、Y、Z 表示,则在恒定 T、P 条件 下应满足： （1）若 X=0、Y=0,则 Z 。 （2）若 X=0.75,则 Y =2.25mol ,Z 。 （3）X、Y、Z 应满足的一般条件 是 、 。 26、（8 分）已知 2A2(g)+B2(g) 2C(g) H=-a kJmol-1(a0),在一个有催化剂的固定容 积的容器中加入 2 mol A2和 1 mol B2,在 500 时充分反应达到平衡后 C 的浓度为 w
7、molL-1,放出热量 b kJ。 (1)a (“填 ”“=”“或 ”“=”“或 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示: 6 该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为 2.0 molL-1,则平衡时 CO2的浓度为 molL-1。 下列措施中能使平衡时 增大的是 (填序号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.再充入一定量的 CO2 D.再加入一定量铁粉 29、（16分） .Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收 Cl2(g)，减少环境污染。 已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq) H1=a kJmol1 Cl2(g
8、)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) H2=b kJmol1 试写出 Na2SO3(aq)与 HClO(aq)反应的热化学方程 式： 。 .25 ,两种常见酸的电离常数如下表所示。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.310-2 6.310-8 H2CO3 4.210-7 5.610-11 HSO3-的电离常数表达式 K= 。 H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 .红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是 FeOCr2O3） 制备红矾钠的过程中会发生如下反应： 4FeO(s)4Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2(g
9、) 8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g) H0 （2）Z 0 （3）Y=3X，Z0 26、(1) (2) = (3) bc (4) c 27、 .5.0 .(1) H2SO4(aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 (2)30.1 acd 28、(1)H1-H2 吸热 (2)2.0 0.67(或 ) A 29、 Na2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq) H = (a-b) kJmol H2SO3+HCO3- HSO3-+CO2+H2O (1). (2). 0.04molLmin
10、 (3).对平衡体系降温，平衡正向移动， CO2浓度增大，O2浓度减小 b (4). AC 一、选择题 1-6 D B D D B 6-10 A C B D B 11-15 B D C D C 16-20 C B D D C 21-24 C D A D 二、非选择题 25、（1）Z 0 （2）Z 0 （3）Y=3X，Z0 26、(1) (2) = (3) bc (4) c 27、 .5.0 .(1) H2SO4(aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 (2)30.1 acd 28、(1)H1-H2 吸热 (2)2.0 0.67(或 ) A 29、 Na2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq) H = (a-b) kJmol H2SO3+HCO3- HSO3-+CO2+H2O (1). (2). 0.04molLmin (3).对平衡体系降温，平衡正向移动， CO2浓度增大，O2浓度减小 b (4). AC 9