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1、内蒙古包头市第四中学 2017-20182017-2018学年高一化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一、选择题（每小题 3 3 分，共 6060分。每小题只有一个正确选项） 1. 汽车尾气中的 CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们 的叙述不正确的是( ) ACO、NO 的燃烧产物分别是 CO2和 NO2 BNO、NO2的混合气可与水反应生成一些 HNO2，但 NO、NO2都不是 HNO2的酸酐 C化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO 与 N
2、O+（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外层电 子数之和相等，应具有类似的结构 D在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NON2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的 2、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是( ) ANa、Mg、Al 的金属性依次减弱 BHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 DLi、Na、K 分别与水反应的剧烈程度依次增强 3、下列反应中，能证明 SiO2是酸性氧化物的是（ ） ASiO2 + 2C = Si + 2CO BSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O CSiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O
3、 DSiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 4、将过量的 CO2气体分别通入下 列六种溶液：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶 液； 澄清石灰水；Na2CO3饱和溶液；NaOH 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A B C D 5、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A常温常压下，8 g O2含有 4 NA个电子 B1 L 0.1 molL1的氨水中有 NA个 NH4 C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA个 HCl分子 D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去了 2 NA电子 6 中子数比质子数多 1 个的原子 A，
4、其阳离子 An+ 核外有 X 个电子，则 A 的质量数为( ) A2(xn) B2(xn)+1 C2 (xn)+1 Dn2 7、 某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） AK、Na、HCO3-、NO3- BNa、SO42-、Cl、ClO - 1 - CH、Mg2、SO42-、NO3- DAg、K、NO3-、Na 8、甲、乙、丙三种溶液中各有一种 X（X为 Cl、Br、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和 氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ） ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI 、Br、Cl DCl、
5、I 、Br 9短周期元素 形成的离子 X2-与 Y+都与 Ne 原子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的 是 A原子序数 XY B原子半径 XY CX 和 Y 一定同周期 DX 是第 IIA 族元素，Y 是第 VIIA族元素 10下列各组中的性质比较，不正确的是( ) A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D还原性：F-Cl-Br- 11、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( ) 12、. 下列电子式中，正确的是（ ） 13短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
6、 A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为：r X r Y r Zr W r Q C离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强 - 2 - 14、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少， 溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ） AAl2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4 15、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO和 NO2，NO2和 O2，NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，
7、充分反应后，试管中剩余气体 的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2 16、下列物质中, 既含离子键、又含极性共价键的是 ANaOH BNa2O CHCl DCaCl2 17X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的 元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一 族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A元素 Y、Z、W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径
8、依次增大 B39 g Z2Y2中含有的离子数约为 1.2041024 C元素 Z、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐 D元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR 18X、Y、Z、R 分别代表四种元素，若 aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同， 且 mn，则下列关系正确的是( ) Aacmn Bbdmn Cabdc Dabcd 19、在含有 1mol HNO3和 2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入 1.5molCu，加热充分反应，产生的 气体在标准状况下的体积约为（ ） A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8
9、L 20、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还 原硝酸的物质的量之比为 21 时，还原产物是（ ） A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 二、非选择题（共 4040 分） 21.填写下列空白（6 分）： (1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号：_。 (2)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 (4)所含元素超过 18种的周期是第 、 周期。 (5)氯元素在周期表中的位置为：_。 - 3 - 22(16分) (1)请用下列 10种物质的序号填空：O2 H2 NH4NO3
10、K2O2 Ba(OH)2 CH4 CO2 NaF NH3 I2 既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。 (2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物，已知 XY2中共有 22个电子，其电子式为： _；其结构式为：_。 (3)氯化 铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190(2.02103 Pa)，但在 180就开 始升华，据此判断，氯化铝是_(“”“”填 共价化合物 或 离子化合物 )。 (4)现有 ag 7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： 元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是 _； Ac 和 f
11、 Bb 和 g Cd 和 g Db 和 e 写出 ag 7 种元素形成的所有原子都满足最外层为 8 电子结构的任意一种分子的分子式 _。 23(14分)X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础 元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)L的元素符号为_；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从 大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 (2)Z、X 两元素按原子数目比 13 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为 _，B 的结构式为_。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个
12、电子层，则 Se的 原子序数为_。 (4)写出由 X、Z、L 三种元素组成的离子化合物与稀 NaOH溶液反应的离子方程式： _ 24(4分)在一定温度和催化剂作用下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH3 的混合物 1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1.4 g。 催化剂 已知反应的化学方程式：4NH36NO = 5N26H2O，则： (1)若在标准状况下有 4.48 L 氨气完全反应，则转移的电子数约为_。 (2)若以上反应进行完全，试计算原混合物中 NO 与 NH3的物质的量之比为_。 - 4 - 化学考试答案 一、
13、选择题（每小题 3 3 分，共 6060 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B C A C B A B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A C B A D D C C 二、非选择题（共 4040 分） 21. （6 分，每空 1 分） (1)18 O (2) (3)17 (4)六 七 (5)第三周期第A 族 8 22. （16分，每空 2 分） (1) (2) S=C=S (3) 共价化合物 (4) B C CCl4(或 PCl3) 23.（14 分，每空 2 分） (1)O 第三周期第A 族 AlCNOH (3)34 (4)NH4OH=NH3H2O - 5 - 24. （4 分，每空 2 分） (1)0.66.021023 (2)37 或 41 - 6 -