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1、内蒙古包头市第四中学 2018-20192018-2019 学年高二化学上学期期中模拟测试 试题（二） 一、单项选择 1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.没有中和反应发生 D.溶液的 PH一定变大 2弱电解质和强电解质的本质区别在于( ) A离子数目的多少 B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C在水溶液中是否存在电离平衡 D电离方程式的写法不同 3. 100 mL 6 molL-1的 H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响 生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A.硫酸钠固体 B.水 C.浓硫
2、酸 D.硝酸钾溶液 4.下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A. HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B. CO2+H2O CO32-+H+ C. CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- D. HS-+H2O S2-+H3O+ 5在某温度时，测得纯水中的 c(H)2.0107 molL1，则 c(OH)为( ) A2.0107 molL1 B0.1107 molL1 C1.01014/2.0107 molL1 D无法确定 6影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等，下列有关说法不正 确的是（ ） A改变压强能改变气体反应的速率 B增大浓度能加快化学反应速
3、率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 D催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 7将 4molA气体和 2molB 气体在 2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g） 2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL-1s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL-1s-1 2s时物质 A 的转化率为 70% - 1 - 2s时物质 B 的浓 度为 0.7m
4、olL-1 其中正确的是( ) A. B. C. D. 8.温度相同,浓度均为 0.2 molL-1的(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4, NH4NO3,CH3COONa溶液,它们的 pH 由小到大的 排列 顺序是( ) A. B. C. D. 9把 0.6molX气体和 0.4molY气体混合于 2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g） nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL-1min-1，则 n 是( ) A.1 B.2 C.3 D .4 10常温下 0.1 mol L1醋酸溶液的
5、pHa，下列能使溶液 pH(a1)的措施是（ ） A将溶液稀释到原体积的 10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度 11.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH一定等于 7 的是( ) ApH3 的硝酸和 pH11 的氨水 BpH3 的盐酸和 pH11 的氨水 CpH3 的盐酸和 pH11 的 KOH DpH3 的醋酸和 pH11 的 KOH 溶液 12. 对于 0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A升高温度，溶液的 pH降低 Bc(Na)2c(SO23 )c(HSO3)c(H2SO3) Cc(Na)c(H)2c(SO23 )
6、2c(HSO3)c(OH) D加入少量 NaOH固体，c(SO23 )与 c(Na)均增大 13下列叙述正确的是( ) A100 纯水的 pH6，说明加热可导致水呈酸性 BpH4 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH5 C0.2 mol/L1的盐酸，与等体积水混合后 pH1 DpH3 的醋酸溶液，与 pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH7 14下列溶液一定呈中性的是( ) Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7 的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 15下列叙述正确的是( ) A某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则
7、 ab - 2 - B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH”“、 ”、“”“、 ”“”或 )。 22.(8分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL-1 CH3COONa 溶液,并分别放置在 盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入 NH4NO3晶体,烧杯中不加任何 物质。 (1)含酚酞的 0.01 molL-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 。 (2 )实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的 是 。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.
8、NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na2CO3固体、FeSO4固 体,使 CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填“左”“右”或“不移 ”动 )。 23. (10分)(1)某学习小组用 0.80 mol/L 标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 滴定管如右图所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (“”“”填 甲 或 乙 )。 - 4 - 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： 实验编号 待测 HCl 溶液的体积/mL 滴入 NaOH 溶液的体积/mL 1 20.00 23.
9、00 2 20.00 23.10 3 20.00 22.90 该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_。 下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。 A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 (2)课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取 1.0g 样品溶 解 于适量水中，向其中加入含 AgNO3 2.38 g 的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl外，不含其他与 Ag反 应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉
10、淀。然后用含 Fe3的溶液作指示剂，用 0.2 molL1的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定氯化 锶样品的纯度。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是： 。 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分 Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶， 否则会使 n(Cl)的测定结果_(“选填 偏高”“”“”、 偏低 或 无影响 )。 24.（8 分） 如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中 加入 0.5mol 无色的 N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s 时，测得乙容器中 N2O4
11、的 浓度为 0.09molL-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均 保持恒定） - 5 - （1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是： 。 （2）前 2s内乙容器中以 N2O4的浓度变化表示的反应速率为 。 （3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s“（填 大于”、“”小于 或“等于”，以下 同）；容器内 N2O4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。 化学试题答案 一单选题（每题 3 分，共 60 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B C A B B A A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D C A D A D B A C 二非选择题（共 40 分） 21.(1)酸 NH4H2O NH3H2OH (2) (3)Cl NH4 (4) 22.(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 左 右 23.(1) 乙 (2分) 0.92 molL1(3 分) D(2 分) (2) 溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色(3 分) 偏高 24.（1）N2O4 2NO2 （2）0.005molL-1s-1（3）大于；小于；大于 - 6 -