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1、吉林省长春市田家炳实验中学 2018-20192018-2019学年高二化学上学期第一学 程检测试题 考试时间：9090分钟 满分： 100100 分 可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ni:59 第 I I 卷 一、选择题( (共 1010小题, ,每小题 2 2 分, ,共 2020分) ) 1.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ） A 向 0.1 molL-1、pH=1的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+
2、H2O B 标准状况下，将 1.12 L CO2气体通入 1 L 0.1 molL-1的 NaAlO2溶液中： CO2+2H2O+A1O =A1(OH)3+HCO C 由水电离出的 c(H+)=110-12molL-1的溶液中可能大量存在 K+、I-、Mg2+、NO D 向 NH4Al(SO4)2溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2溶 液 使 SO 完 全 沉 淀 ： NH +Al3+2SO +2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4 2.下列描述中，符合生产实际的是（ ） A 电解食盐水制得金属钠 B 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 C 一氧化碳高温还原铁矿石制得
3、铁 D 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 3.据报道，在 300、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（ ） A 使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率 B 反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应 C 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 4.将 0.4 molL1NH4Cl溶液和 0.2 molL1NaOH 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质 的量关系正确的是( ) Ac( )c(Na)c(O
4、H)c(NH3H2O) Bc( )c(Na)c(NH3H2O)c(OH)c(H) 1 Cc( )c(Na)c(OH)c(NH3H2O) Dc( )c(Na)c(NH3H2O)c(OH)c(H) 5.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是( ) A Mg(OH)2 B Al(OH)3 C Al2O3 D SiO2 6.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( ) A A 池中负极的电极反应为 Mg2e=Mg2 B Mg在 A 池中为负极，在 B 池中为正极 C A 池和 B 池中电子的流向：Mg导线Al D 原电池工作一段时间后，A 池溶液的 pH 会 增大 7.已知反应： H2(g)
5、O2(g)=H2O(g) H1 ， N2(g)O2(g)=NO2(g) H2， N2(g) H2(g)=NH3(g) H3 则反应 2NH3(g) O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的 H 为( ) A 2H12H22H3 B H1H2H3 C 3H12H22H3 D 3H12H22H3 8.对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ） A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D 9.针对下图装置的说法中正确的是( ) A 溶液中 pH 明显下降 2 B 铁片为正极，镀锌铁片为负极 C 铁片的电极反应式：Fe2e=Fe2 D 电
6、子由锌经溶液流向铁 10.室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1的 NaOH溶液和 c2、V2的 CH3COOH溶液相混合，下列关 于该混合溶液的叙述错误的是( ) A 若 pH7，则一定是 c1V1c2V2 B 在任何情况下都是 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C 当 pH7 时，若 V1V2，则一定是 c2c1 D 若 V1V2，c1c2，则 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na) 二、选择题（共 1010 小题, ,每小题 3 3 分, ,共 3030 分） 11.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入 2 mol 的气体 A 和 1 mol的气体 B 发生
7、反应： 2A(g)B(g) 3C(g) H0。t1时刻反应达到平衡，并测得 C 在容器中的体积分数为 1。 t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C 在容器中的体积分数的变化如图所示，则 t2时刻改变 的条件是( ) A 加入 1 mol 氦气 B 加入 1 mol B C 增大压强 D 升高温度 12.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数， 若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2， NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。 由此可判断下列叙述中不正确的是( ) A HF的电离平衡常数为 7.2104
8、 B HNO2的电离平衡常数为 4.91010 C 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 D HNO2的电离平衡常数比 HCN大，比 HF小 13.下列说法中不正确的是( ) A 体系有序性越高，熵值就越低 B 自发过程可以导致体系的熵增大 C 吸热反应不可以自发进行 D 同种物质气态时熵值最大 3 14.在50 时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) ，两种离子的平衡浓度均 为 1.01015molL1。以下有关50 时离子积的叙述中正确的是( ) A 离子积为 1.01015 B 离子积为 1.01030 C 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大 D 向液氨中加入 NH4Cl，
9、c( )增大，离子积的数值也随之增大 15.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸， 使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)； 电解池：2Al3H2O Al2O33H2，电解过程中，以下判断正确的是( ) A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D 16.下列关于化学反应的自 发 性 叙 述 正确的是( ) A 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 B 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的 C 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的 D
10、熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的 17.25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系正确的是( ) Ac( )c( )c(H)c(OH) Bc( )2c( ) Cc( )c(NH3H2O)2c( ) Dc(OH)c( )c(H)c( ) 18.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（ ） 4 A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D 19.下图是温度和压强对 XY 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示 平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( ) A 上述可逆反应的正反应为放热反应
11、B X、Y、Z 均为气态 C X 和 Y 中最多只有一种为气态，Z 为气态 D 上述反应的逆反应的 H0 20.下列电池工作时，O2在正极放电的是( ) A A B B C C D D 第 II 卷 三、填空题( (共 4 4 小题, ,共 5050分) ) 21.(1421.(14分) ) 某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=HHA；HA HA2，回 答下列问题： (1)Na2A 溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用 离子方程式表示)；NaHA 溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_ _(用离子方程式表示)。 5 (2)若 0.1 molL1
12、NaHA 溶液的pH2，则0.1 molL1H2A 溶液中c(H)_(填“”“、”或 “” )0.11 molL1。 (3)0.1 molL1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。 (4)H2A 溶 液 和 Na2A 溶 液 能 否 发 生 反 应 ？ 若 能 反 应 请 写 出 离 子 方 程 式 ： _。 22.22.（6 6 分） 在一定温度下，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生反 应 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min 末反应达到平衡状态，生成 0.8 mol D，并测 得 C 的浓度为 0.4 mol 。由
13、此推断： （1）x 值等于 ； （2）A 的转化率为 ； （3）B 的平衡浓度为 mol 。 23.23.（1818 分） 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答： （1）b 极上的电极反应式为 ，甲电池的总反应化学方程式是 。 （2）在粗铜的电解过程中，图中 c 电极的材料是 （填“粗铜板”或“纯铜板”）； 在 d 电 极上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe 等杂质，则沉积在电解槽底部（阳 极泥）的杂质是 ，电解一段时间后，电解液中的金属离子有 。 （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则 e 电极的材料是 （填“铁制品”或“镍块”， 下同），f 电
14、极的材料是 。 （4）若 e 电极的质量变化 118 g，则 a 电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。 24.24.（1212 分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL待测溶液。称量时，样品可放 在_(填字母)称量。 A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上 (2)滴定时，用 0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示 剂。 6 A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 _。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶
15、液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度 是_。 7 答案解析 1.【答案】D 【解析】0.1 molL-1、pH=1 的 NaHA溶液表示 HA-完全电离，加入 NaOH 溶液：H+OH-=H2O， A 错 误；n(CO2）= =0.05 mol，n(NaAlO2）=0.1 mol，二氧化碳不足，生成沉淀和 碳酸钠，离子反应为 CO2+3H2O+2AlO=2Al(OH）3+CO ，B 错误；由水电离出的 c(H+） =110-12molL-1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 Mg2+，酸溶液中 I-、H+、NO 发生氧化还原反应不能共存，C 错误；使 SO 完全沉淀，以 1
16、2 反应，生成硫酸钡、氢氧 化铝和水，离子反应为 NH +Al3+2SO +2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4，D 正确。 2.【答案】C 【解析】惰性电极电解食盐水生成 NaOH、氢气、氯气，应电极熔融 NaCl冶炼 Na，A 错误；铁 作阳极时，Fe 失去电子，亚铁离子的氧化性大于铝离子，阴极上可能生成 Fe，应选惰性电极 电解熔融的氧化铝制取金属铝，B 错 误；Fe 为较活泼金属，可利用热还原法冶炼，则一氧化碳 高温还原铁矿石制得铁，C 正确；电解法精炼粗铜，粗铜作阳极，失去电子发生氧化反应，而 纯铜作阴极，电解质溶液含铜离子，D 错误。 3.【答案】B 【解
17、析】因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率， 故 A 对；反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故 B 错；充入大量 CO2气体，能使平衡正向移动，提高 H2的转化率，故 C 对；从平衡混合物中及 时分离出产物，使平衡正向移动，可提高 CO2和 H2的转化率，故 D 对；故选 B。 4.【答案】D 【解析】NaOHNH4Cl=NaCl NH3H2O，最后溶质为 NaCl、NH4Cl 和 NH3H2O，浓度均为 0.1 molL1，前二种为强电解质，后一种为弱电解质，c(Na)0.1 molL1,c(Cl) 0.2 molL1，
18、c(OH)来自氨水的部分电离，c(NH3H2O)c(OH)，淘汰 A 和 C；若 c(OH) c(H)，溶液呈碱性，在溶液中存在NH3H2O OH， H2O NH3H2O H， 说明以电离为主，水解可忽略，c( )0.1 molL1，c(NH3H2O)HCN，第个反应说明酸性 HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。 13.【答案】C 【解析】GHTS，G0，S0 时，GHTS 的正负与 T 有关，C 错误；当 H0，S0，非自发反应，D 错误； 当 H0 时，GHTS2c( ), C 错误。 18.【答案】A 【解析】该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，C 的质量分数减小，
19、故 A 正 确；根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反 应速率都增大，且 v 正v 逆，故 B 错误；催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移 动，故 C 错误；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低，根 据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，A 的转化率增 大，本题温度的曲线不正确，故 D 错误。故选 A。 19.【答案】C 【解析】由图中任意一条等压线可知，随温度升高 Z 的体积分数增大，平衡正向移动，升温平 衡向着吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，A、D 项错误；由图中等温线可知，
20、压强越大 Z 的体积分数小，平衡向着逆反应方向移动，加压平衡向着气体分子数减小方向移动，逆反应气 体分子数减小，X、Y 中至少有一种不是气体，B 项错误，C 项正确。 20.【答案】B 【解析】A 项，锌锰电池，Zn 是负极，MnO2为正极，所以正极放电的物质是 MnO2；B 项，氢燃 料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极； C 项，铅蓄电池负极为 Pb，正极为 PbO2放 电；D 项，镍镉电池负极为 Cd，正极为 NiO(OH)放电。 21【答案】(1)碱性 H2OA2 HAOH 酸性 HA HA2 (2) (3)c(Na )c(HA)c(H)c(
21、A2)c(OH) (4)A2H=HA 【解析】(1)由 H2A 的二级电离特点可知，Na2A 溶液中 A2离子可水解，H2OA2 HAOH，显碱性；HA离子只电离不水解，HA HA2，NaHA 溶液呈酸性。 11 (2)NaHA溶液中：NaHA=NaHA，HA对应的酸为 H2A，为强酸，HA不能发生水解；0.1 molL1NaHA溶液 pH2，由 HA HA2可知 HA电离出 c(H)0.01 molL1；在 0.1 molL1H2A 溶液中，H2A=HHA，则第一步电离出 c(HA)和 c(H)都为 0.1 molL1， 第一步电离生成的 H抑制了 HA的电离，溶液中 c(H)浓度小于 0.
22、1 molL10.01 molL 10.11 molL1。 (3)NaHA溶液显酸性，存在 HA HA2，H2O HOH，则 c(H)c(A2)；前者 电离程度大，则c(A2)c(OH)，综合可得NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na) c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。 (4)根据 H2A=HHA、HA HA2知，H2A 第一步完全电离、第二步部分电离，所以 H2A 和 Na2A 反应生成 NaHA，离子方程式为 A2H=HA。 22.22. 【答案】（1）2 （2）60% （3）0.8 【解析】解：（1）平衡时 c（D）= =0.4 mol ，同一可逆反应中同一段时间内化
23、 学反应速率之比=计量数之比= ，c（C）c（D）=0.4 mol 0.4 mol =11，所以 x=2，故答案为：2； （2）根据方程式知，生成 n（D）与参加反应的 n（A）之比=23，生成 n（D）=0.8 mol，则 参加反应的 n（A）= n（D）= 0.8 mol=1.2 mol，A 的转化率= 100%= 100%=60%，故答案为 60%； （3）根据方程式知，生成 n（D）与参加反应的 n（B）之比=21，生成 n（D）=0.8 mol，则 参加反应的 n（B）= n（D）= 0.8 mol=0.4 mol，剩余 n（B）=（20.4）mol=1.6 mol， 平衡时 c（B
24、）= = =0.8 mol ，故答案为 0.8。 23【答案】（1）2H+2e=H2 2NaCl+2H2O=2NaCl+Cl2+H2 （2）粗铜板 Cu2+2e=Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+ （3）镍块 铁制品 （4）44.8L 【解析】（1）甲是电解饱和食盐水，M 为正极，则 a 为阳极发生氧化反应，b 为阴极发生还原 反应，电极反应式为 2H+2e=H2，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化 学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。 （2）用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中 M 为原电池的正极，N 12 为原电池的负极，所以
25、c 为电解池的阳极，d 为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解 液，溶液中的 Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即 Cu2+2e=Cu；作阳极的粗铜中的铜 以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以 Fe 发生 Fe2e=Fe2+反应，以 Fe2+的形式进 入溶液中；比铜不活泼的金属 Au、Ag 不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极 泥”，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离 子有 Cu2+、Fe2+。 （3）要在铁制品上镀镍（二价金属），则铁作阴极与电源负极 N 相连即 f 极，镍为阳极与电源 正极 M 相连即 e 极。 （4）若
26、 e 电极的质量变化 118 g，根据转移电子数相等，Ni2eCl2，则 a 电极上产生的气 体在标准状况下的体积为 22.4 Lmol-1=44.8 L。 24【答案】(1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.400 0 97.56% 【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和 滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不 明显，易造成误差。(4)根据 c(NaOH) 分别求第一、二次的值，再求平均值，解 得 c(NaOH)0.400 0 mol
27、L1，(NaOH) 100%97.56%。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D A C D C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C B D A B A C B 2121【答案】(1)(1)碱性 H H2 2O OA A2 2 HAHAOHOH 酸性 HAHA H HA A2 2 (2)(2) (3)(3)c c(Na(Na) )c c(HA(HA) )c c(H(H) )c c(A(A2 2) )c c(OH(OH) ) (4)A(4)A2 2H H=HA=HA 22.22. 【答案】（1 1）2 2 （
28、2 2）60%60% （3 3）0.80.8 2323【答案】（1 1）2H2H+ +2e+2e =H =H2 2 2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaCl+ClO=2NaCl+Cl2 2+H+H2 2 13 （2 2）粗铜板 CuCu2+ 2+2e +2e =Cu =Cu AuAu、AgAg CuCu2+ 2+、Fe Fe2+ 2+ （3 3）镍块 铁制品 （4 4）44.8L44.8L 2424【答案】(1)A(1)A (2)B(2)B (3)(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.400 0(4)0.400 0 97.56%97.56% 14