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1、四川省成都石室中学 2018-20192018-2019 学年高一化学 1010 月月考试题 考试时间 100100分钟，总分 100100分 以下为可能用到的相对原子质量 H-1H-1 C-12C-12 O-16O-16 Cl-35.5Cl-35.5 Na-23Na-23 Cu-64Cu-64 S-S- 3232 N-14N-14 Mg-24Mg-24 K-39K-39 Si-28Si-28 第 卷（选择题，共 4444分） 一、选择题( (本题包括 2222个小题，每小题 2 2 分，共 4444分，每小题只有一个正确答案。) ) 1.下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标
2、是（ ） A.腐蚀品 B.有毒气体 C.易燃液体 D.易燃气体 2.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m 之间 B胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸 C用平行光照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3.下列实验操作中正确的是（ ） A.蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 B.过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体 C.称量 NaOH 固体时，将 NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上 D.皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用
3、水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液 4.下列各组物质分类正确的是（ ） 酸 碱 盐 氧化物 A 硫 酸 纯 碱 硅酸钠 干 冰 B 醋 酸 烧 碱 纯 碱 氧化铜 C 碳 酸 生石灰 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钠 食 盐 石灰石 5.下列说法正确的是（ ） - 1 - A. NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na+H+CO32- B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C.虽然 Na2O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质 D.SO3溶于水后所得到的 H2SO4溶液能导电，故 SO3是电解质 6.下列分离混合物的实验设计
4、中不正确的是（ ） A.分离乙酸（沸点 77.1）与某种液态有机物（沸点 120）的混合物蒸馏 B.从含有少量 NaCl 的 KNO3固体中提取 KNO3溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C.用 CCl4萃取水中的碘，待液体分层后下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.将溴水中的溴转移到有机溶剂中加入酒精萃取 7.下列过程的评价正确的是（ ） A.某溶液中先滴加少量 BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 SO42- B.验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稀硝酸除去 OH，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 ，证明含 Cl C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气
5、体，证明该固体中一定含有碳酸盐 D.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，48g O2和 O3的混合气体中含有氧原子数为 3NA B.17 g 氨气所含质子数目为 11NA C.标准状况下 22.4L 的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为 NA D.物质的量浓度为 0.5 molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 1 NA 9.下列化学方程式中，可以用离子方程式 H+ OH = H2O 表示的是（ ） A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B. 2HCl + Cu(OH)2
6、 = CuCl2 + 2H2O C. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O 10. NA为阿伏加德罗常数的数值，若 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 cg该气体在标准状况 下的体积是（ ） A. B. C. D. 11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. K+、MnO4、Na+、Cl B.Na+、H+、NO3、SO42 - 2 - C.K+、Na+、NO3、CO32 D. Cu2+、Na+、Cl、SO42 12.在两个容积相同的容器中，一个盛有 C2H4气体，另一个盛有 N2 和 CO
7、的混合气体。在同温 同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） 分子数 密度 质量 质子数 原子数 A. B. C. D. 13.化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是（ ） A化合物与电解质属于包含关系 B. 离子反应与置换反应属于包含关系 C溶液与分散系属于并列关系 D氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 14.下列实验方案设计中，不可行的是（ ） A. 加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用蒸馏的方法制取纯净水 C. 只用一种试剂可以鉴别 CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末 D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，可除去其中的氢气 15.下列关于胶体的说
8、法不正确的是（ ） A直径为 1.3109 m “的 钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子的直径比 Na的大 B沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 C“” 血液透析 涉及到胶体性质的应用 D丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 16.在某温度下，NaOH 的溶解度为 20g，该温度下将 80g NaOH投入 220g 水中，充分搅拌后， 静置，测得溶液的密度为 1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A. 5.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 0.02mol/L D. 7.5 mol/L 17.下列离子方程式正确的是（ ）
9、A. 碳酸钙上滴加稀盐酸：CO32+2H=H2O+CO2 B. 硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4 C. 氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2+ + OH + H+ + SO42 H2O + BaSO4 D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2 18. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ） a.汽油中不小心混入了大量的水； - 3 - b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56。 A. B. C. D. 19.如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A.生成的物质都是氧化物 B.反应前后原子的种类不变
10、C.该反应的基本类型属于置换反应 D.反应方程式为 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 20.下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A. 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液 B. 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和 500mL 0.5mol/L KCl 的混合液 C. 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液 D. 300mL 1.0mol/L KClO3溶液 21.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的
11、量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 22.相对分子质量为 M 的气态化合物 VL（标准状况）溶于 mg 水中，得到溶液的质量分数为 %，物质的量浓度 cmol/L，密度为 g/cm3，则下列说法正确的是（ ） A. 相对分子质量 M 可表示为： B. 溶液密度 可表示为： C. 溶液的质量分数 %可表示为： - 4 - D. 物质的量浓度 C 可表示为： 第 卷（非选择题，共 5656 分） 23.（10 分）（1）有下列四组物质水、酒精、煤、石油 CaO、SO3、SO2、P2O5 HNO3、 H2SO4、HCl、NaCl KClO3、KCl、
12、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同， 这四种物质分别是： ； ； ； 。 （2）有下列八种物质：NaOH 溶液 铁丝 液态 HCl 熔融氯化钠 硫酸钠固体 CO2 酒精 生石灰 上述物质中，可导电的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于电解质 但在该状态下不导电的是 。 - 5 - 24.（8 分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题: C （1）写出仪器 A、E 的名称 、 。 （2）若向 C 装置中加入碘水和少量 CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？ 。 （3）若粗盐溶液中含有少量的 CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的
13、食盐，需依 次加入的化学试剂是 （写化学式）。 25（7 分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸 氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、C、D、E。观 察发现，C 试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应 现象为：A 与其余三种混合无明显现象，B 与 D 出现白色沉淀，B 与 E 无明显现象，D 与 E 混合 有气泡产生，A 与 C 混合有蓝色沉淀。 （1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)： A ，B ，E 。 （2）写出 C 溶液中溶质的电离方程式： 。 （3）写出下面的离子反
14、应方程式： B 与 D： 。 D 与 E： 。 A 与 C： 。 26.（13 分）某化学实验室需要 480mL，0.5mol/L 的稀硫酸，现欲用 98%的浓硫酸 (=1.84g/cm3 )配制，配制步骤包括：计算所用浓硫酸的体积转移定容、上下颠倒摇匀 量取一定体积的浓硫酸洗涤并转移稀释并冷却至室温轻摇混匀。完成下列问题： （1）正确的操作顺序为（填入序号） 。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃 棒、 、 。 （2）应量取浓硫酸的体积为 ；量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中 选用，填字母 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL）；第步中稀释实验的操作方法是 。 （3）
15、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 。 - 6 - A使用前要检验是否漏水 B在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C溶液未经冷却即注入容量瓶中 D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 （4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是 。 A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D定容时俯视刻度线 E用量筒量取浓硫酸时仰视刻度 27.（8 分）现有 14.4 g CO和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下 列问题： (1)混合气体中碳原子的个数 。 (用 NA表示阿伏加德罗常数的值) (2)该混合气体
16、的平均摩尔质量 g/mol。 (3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 气球中收集到的气体是 ，标准状况下气球中收集到的气体的体积为 L，如果 上述装置中使用的浓硫酸失效，则气球中气体的相对分子质量会 （填“变大”、“变 ”“小 或 不受影响”）。 28.（10 分）在 Na+浓度为 0.5 mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已 知 H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物） 阳离子 K+ Ag+ Ca2+ Ba2+ 阴离子 NO3 CO32- SiO32- SO42- 现取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
17、序号 实验内容 实验结果 生成白色胶状沉淀并放出标准状况 向该溶液中加入足量稀盐酸 下 0.56 L 气体 将 中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、 固体质量为 2.4g - 7 - 灼烧至恒重，称量所得固体质量 向 的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题： （1）实验 能确定一定不存在的离子是 ； （2）实验 中生成气体的离子方程式为 ； （3）通过实验 、 、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计 “算结果，一定不存在的离子填 0”“，不能确定是否存在的离子填 ？”）。 阴离子 NO3 CO32- SiO32- SO42- c（mol/L） （4）判断 K+是
18、否存在，若存在，其最小浓度为 ，若不存在，请说明理由： 。 - 8 - 成都石室中学高 20212021届 2018201920182019学年度上期 1010月月考 化学答案 单项选择题（每题 2 分，共 44 分） 1-5 CCABC 6-10 DBADA 11-15 CBADB 16-20 ABBCC 21-22 BA 非选择题（共 56 分） 23.（10 分） （1）煤或水；CaO；NaCl；HgO；（各 1 分） （2）； （各 2 分，全对给分） 24.（8 分，每空 2 分）（1）蒸馏烧瓶、冷凝管 （2）溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色 （3）BaCl2、NaO
19、H、Na2CO3、HCl（合理即可，未答 HCl得 1 分） 25.（7 分，每空 1 分）（1）A：KOH B：Ba(NO3)2 E: NaHCO3 （2）CuCl2=Cu2+2Cl- （3）Ba2+SO42=BaSO4 HCO3-+H+=H2O+CO2 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 26.（13 分） （1） （2 分，全对给分） 500mL 容量瓶 胶头滴管 （各 1 分） （2）13.6mL （2 分） B （1 分） 向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓 缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 （2 分） （3）AD （2 分，少选得 1 分，错选不得分） （4）DE （2 分，少选得 1 分，错选不得分） 27. （8 分） （1）0.4NA （1 分） （2） 36 （2 分） （3）CO （1 分） 4.48 L（2 分） 变小（2 分） 28.（10 分） （1）Ag+、Ca2+、Ba2+ （每个离子各 1 分） （2）CO322H H2OCO2 （1 分） （3） 阴离子 NO3 CO32 SiO32 SO42 c/molL-1 ？ 0.25 0.4 0 （各 1 分） （4）存在，最小浓度为 0.8 mol/L （2 分） - 9 -