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1、20182018年秋期四川省棠湖中学高一期中考试 化学试题 考试时间：60 分钟；满分：100 分 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第 I I 卷（选择题 4545分） 一单选题（本大题共 1515个小题，每小题 3 3 分，共 4545分） 1下列属于氧化物的是（ ） A NaCl B MgO C H2SO4 D NaOH 2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油 3若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电
2、子数为 NA B 在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子 C 25 ，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为 3NA D 将 0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒 0.1NA 4下列各项操作中，错误的是（ ） A 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C 萃取分液前需对分液漏斗检漏 D 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 5下列叙述正确的是（ ） A 1 mol H2SO4 的质量为 98 gmol-1 B 常温常压下 11
3、.2LCO2所含分子数为 0.5NA C H2SO4 的摩尔质量为 98 g D 6.021022个 H2SO4分子的质量为 9.8 g 6在反应 C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 中，氧化产物是 A C B H2SO4 C CO2 D SO2 7等体积的两容器内，一个盛 CH4，另一个盛 NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所 盛气体比较，结论一定不正确的是（ ） A 分子个数比为 11 B 原子个数比为 54 C 质量比为 1716 D 氢原子 - 1 - 个数比为 43 8下列说法中不正确的是（ ） A Ba2SO42=BaSO4可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B
4、HOH=H2O 可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应 C CO322H=CO2H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D BaCO32H=Ba2CO2H2O 表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应 9已知：还原性强弱：IFe2。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36 L(标准状况)氯气， 反应完成后溶液中有 1/2 的 Fe2被氧化成 Fe3。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 （ ） A 1.1 molL1 B 1.5 molL1 C 1.2 molL1 D 1.0 molL1 10在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A K+、Cu2+、OH、SO
5、42 B Fe3+、NH4+、NO3、Cl C K+、Na+、Cl、CO32 D K+、Fe2+、MnO4、SO42 11一定物质的量的 SO2 与 NaOH 溶液反应，所得溶液中含 Na2SO3与 NaHSO3 物质的量之比为 3：5，则参加反应的 SO2与 NaOH 物质的量之比为（ ） A 3：5 B 1：2 C 18：8 D 8：11 12V L 硫酸铝溶液中含 Al3+的质量为 m g，则溶液中 SO42的物质的量浓度为：（ ） 27m m m 18m A molL1 B molL1 C molL1 D v 18v 27v v molL1 13物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2
6、、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种 溶液中 Cl的物质的量之比为（ ） A 111 B 321 C 123 D 34 3 14下列离子方程式书写正确的是（ ） A 碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO322H=H2OCO2 B Fe3+的检验：Fe33SCN Fe(SCN)3 C 酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O D 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O 15酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2IFe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是 （ ） - 2 - A2Fe3+2H2OS
7、O22Fe2+SO424H+ B2Fe2+Cl22Fe3+2Cl CI2SO22H2OH2SO42HI DH2O2H2SO4SO2O22H2O 第 IIII卷（非选择题 5555分） 二、综合题（本大题共 4 4 个小题，共 5555分） 16（15 分）实验室可用 KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。 KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平） （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （4）（4 分）若产
8、生 0.5 mol Cl2，则被氧化的 HCl mol，转移的电子的数目约为 。 （5）（5 分）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。 MnO4+ C2O42+ = Mn2+ CO2+ ，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若 转移 1 mol 电子，生成标准状况下 CO2 L。 17（12 分） （1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓 度为_mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL物质的量浓度为 0.3 mol/L 稀盐酸： （2）该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 （3）配制过程中，除需要使用烧杯
9、、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名 称） 、 。 （ 4） 配 制 时 ， 其 正 确 的 操 作 顺 序 是 （ 要 求 用 字 母 表 示 ， 每 个 字 母 只 能 用 一 次） ； A用 30mL蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 - 3 - B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约 30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线 12cm 处 （5）在
10、配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C定容时仰视刻度线 D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶 18（18 分）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的相互 转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 （1）写出下列物质的化学式：B 、乙 。 （2）写出下列反应的离子方程式： 反应 ； 反应 ； 反应 。 （3）将 0.4 g D 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1
11、稀盐酸。在如 图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系图像。 19（10 分）将 NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16 g白色沉 - 4 - 淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00 mol/L HCl溶液，加入 HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如 下图所示。 试回答： （1）A 点的沉淀的化学式为_，理由是_； （2）写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程式： _； （3）原混合物中 AlCl3的质量是_g，NaOH 的物质的量是_ mol。 - 5 - 2018年秋期四川省棠湖中学高一期中考试 化学试题参考答案 1
12、B 2C 3C 4A 5D 6C 7C 8D 9C 10B 11D 12B 13D 14C 15D 16 2MnO4+16H+10Cl=Mn2+5Cl2+8H2O 1 1NA 25 16H+2108H2O C2O42 22.4 1712mol/L12.5mL 胶头滴管 500ml 容量瓶 BCAFEDBD 18Al HCl 2Na2H2O=2Na2OHH2 Cl22Fe2=2Fe32Cl Fe33OH=Fe(OH)3 19 Mg(OH)2 NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有 NaOH剩余，过量的 NaOH 与 AlCl3反应生成 NaAlO2 AlO HH2O=Al(OH)3 2.67 0.13 - 6 -