《山东兽野县实验中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题201810290130.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东兽野县实验中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题201810290130.wps（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、山东省巨野县实验中学 2018-20192018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试 题 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项) 1.下列叙述正确的是( ) A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 12 C.用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol电子转移，则生成 1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 2.实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为： C2H4(g)H2O(g)
2、=C2H5OH(g) H45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是( ) A.实验中，乙烯的用量不会影响该反应的焓变 H B.0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为 22.9 kJ C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于 1 mol C2H4(g)和 1 mol H2O(g)所具有的能量和 D.1 mol C2H4(g)和 1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于 1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能 3.已知 25 、101 kPa下，如题图所示，石墨的燃烧热为 393.51 kJ/mol，金刚石的燃烧热 为 395.41 kJ/mol。下列说法或表达正确
3、的是( ) A.金刚石比石墨稳定 B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) H1.9 kJ/mol C.H1192.9 kJmol1 2 7.下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀 H2SO4中，铜片表面出现气泡 B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解 ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入 FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴 CuCl2溶液，气泡放出速率加快 8.下列关于如图所示四个实验装置的说法正确的是( ) 2 A.装置甲能防止铁钉生锈 B.装置乙为电镀铜装置 C.装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，
4、且 b 端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 D.装置丁能测定中和反应的反应热 9.室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是( ) A.H2H3 B.H1H3 C.H1H3H2 D.H1H2H3 10.已知氧化性：Au3AgCu2Pb2Cr3Zn2Ti2。现有如图所示的电化学装置，下列 叙述中正确的是( ) A.若 X 为
5、Ti，则 Y 极的电极反应式可能是 Zn2e=Zn2 B.若 X 为 Cr，则 Y 可以选 Zn或 Ti C.若 Y 为 Cu，则 X 极的电极反应式可能是 Cr3e=Cr3 3 D.若 Y 为 Pb，则 Xn(aq)中阴离子数会减少 11.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：PbSO24 2e=PbSO4 正极：PbO24HSO24 2e=PbSO42H2O 今欲制得 Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是( ) A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.100 mol D.0.200 mo
6、l 12.已知：NH3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1mol 正盐的 H24.2 kJmol1；强酸、强 碱的稀溶液反应的中和热为 H57.3 kJmol1。则 NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于 ( ) A.69.4 kJmol1 B.45.2 kJmol1 C.69.4 kJmol1 D.45.2 kJmol1 13.下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是( ) A.关闭 K2、打开 K1，试管内两极都有气泡产生 B.关闭 K2、打开 K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则 a 为负极，b 为 正极 C.关闭 K2，打
7、开 K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧 试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极 D.关闭 K2，打开 K1，一段时间后，再关闭 K1，打开 K2，检流计指针不会偏转 14.将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH溶液 1 L(密度为 1.06 gcm3)用铂电极电解，当溶液 中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( ) NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g A 6.2% 19 152 B 6.2% 152 19 C 4.2% 1.2 9.4 4 D 4.2% 9.4
8、1.2 15.下列说法正确的是( ) A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B.合金都比纯金属易被腐蚀 C.将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可防止金属被腐蚀 D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55分) 16.(12分)为了研究化学反应 AB=CD 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当 向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。请回答下列问题： (1)该反应为_反应(“”“”填 放热 或 吸热 )。 (2)A和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量_(“”“”填 高 或 低 )。 (3)
9、物质中的化学能通过_转化成_释放出来。 (4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能 量。 (5)写 出 一 个 符 合 题 中 条 件 的 化 学 方 程 式 ： _。 17.(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧 热的热化学方程式为_。 (2)若 适 量 的 N2和 O2完 全 反 应 ， 每 生 成 23 g NO2需 要 吸 收 16.95 kJ热 量 ， _。 (3)已知拆开 1 mol HH 键， 1 mol NH 键，1
10、mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、 946 kJ， 则 N2与 H2反 应 生 成 NH3的 热 化 学 方 程 式 为 _。 18.(12分)用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。 5 (1)写出乙中两极发生的电极反应式： 阴极：_； 阳极：_。 (2)写 出 甲 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 (3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4 个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是_。 19.(12分)(1)已知 2 mol 氢气燃烧生成液态水时放出 572 kJ 的热量，反应方程式是 2H2(g) O2(g)=2H2O(l
11、)。请回答下列问题： 该反应的生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。 若 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”“H2，C 错；若石墨燃烧产物为 CO(g)，即不完全燃烧，则放出热量小于|H1|，D 错。 答案 B 4.解析 电极反应，正极：3O212H12e=6H2O，负 极：C2H5OH3H2O12e=2CO212H， 所以 1 mol 乙醇在负极被氧化时转移电子 12 mol，外电路中电子沿导线由负极流向正极。 答案 B 5.解析 根据题意得两个热化学方程式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g) H10a kJmol1；C(s)O2
12、(g)=CO2(g) Hb kJmol1；()/2 整理得： 1 C(s) O2(g)=CO(g) H(5a0.5b) kJmol1。 答案 C 2 6.解析 A 项中 192.9 kJ/mol 是反应的热效应，而不是 CH3OH的燃烧热，A 错；B 项中根据 反应的 H49.0 kJ/mol可知该反应为吸热反应，生成物的总能量应该比反应物的总能 量大，B 错；C 项中从反应和看，前者是吸热的，后者是放热的，C 错；根据反应，CH3OH 为气态时 H192.9 kJ/mol，而当 CH3OH为液态时 H 应大于192.9 kJ/mol，D 正确。 答案 D 7.解析 铜、铁是两种活动性不同的金
13、属，稀 H2SO4是电解质溶液，三者共同形成了原电池， 铁片上发生氧化反应：Fe2e=Fe2，铜片上发生还原反应：2H2e=H2，故 A 正确； B 为电镀池，锌片上发生反应：Zn2e=Zn2，铁片上发生反应：Zn22e=Zn，理论上 ZnCl2溶液的浓度不变，故 B 正 确；Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，故 C 项错误；D 项中 Zn与被 Zn 置换出的 Cu以及原有的盐酸一起构成了原电池，发生了原电池反应，故 D 正确。 答案 C 8.解析 A 项铁做阳极，更容易被氧化。B 项为铜的电解精炼。C 项 b 端产生的气体为氢气， 不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 答案 D 9.解析
14、 1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故 H10，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故 H20，根据盖斯定律得到关系式 H1H2H3，分 析得到答案：H1H3。 答案 B 10.解 析 Y 为 正 极 ， 不 可 能 失 电 子 ， A 项 错 误 ； 由 氧 化 性 顺 序 可 知 ， 还 原 性 ； AuAgCuPbCrZnTi，若负极(X)为 Cr，则正极(Y)只能选 Au、Ag、Cu、Pb、B 项错误；Y 为 正极，X 为负极，故盐桥中阴离子会移向 Xn(aq)中，阳离子会移向 Ym(aq)中，D 项错误。 答案 C 1
15、1.解析 要求消耗 H2SO4的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可得： PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。而在制取 Cl2时，每生成 1 mol Cl2，电子转移 2 mol，现需 要转移电子 0.050 mol20.100 mol。由铅蓄电池总反应可知，每转移 0.100 mol 电子，将 消耗 0.100 mol H2SO4。 答案 C 12.解析 根据题意先写出热化学方程式：2NH3H2O(aq)H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)2H2O(l) H24.2 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。再由盖
16、斯定 律得，NH3H2O(aq)NH 4(aq)OH(aq) H45.2 kJmol1，D 正确。 答案 D 通电 13.解析 关闭 K2、打开 K1，是电解 NaCl 溶液的过程，反应方程式为 2NaCl2H2O = 2NaOH Cl2H2，Cl在阳极上放电生成 Cl2，H在阴极上放电生成 H2，则两极都有气泡产生； 且由于 Cl2可以溶于水，则收集到的 Cl2的体积略小于 H2的体积，则与外电源 b 极相连的石墨 棒作电解池的阳极，则 b 极为正极；左侧试管中溶液变红色，说明左侧试管中溶液呈碱性， 则 H放电，则左侧石墨棒为电解池的阴极，则 a 为外电源的负极；一段时间后，打开 K2，关
17、闭 K1，可以构成原电池，放电时会引起检流计指针发生偏转。故 A、B、C 均正确，D 错误，故 应选 D。 答案 D 14.解析 这是一道电解的简单计算题，电解 NaOH溶液，实质上是电解水，阳极产物是 O2，阴 极产物是 H2，溶液浓度不断增大，根据数据分析 B 选项符合题意。 答案 B 15.解析 金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故 A 错；铁中加入镍比纯铁耐腐蚀， 故 B 错；C 项应用的是外加电流的阴极保护法，故正确；镀锌铁破损后，Zn 作负极，Fe 仍受 保护，而镀锡铁破损后，铁作负极，被腐蚀，故 D 错。 答案 C 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55分) 16.(
18、12分)解析 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明广口瓶中气体受热膨胀，因此该 反应为放热反应，反应物 A、B 的总能量比生成物 C、D 的总能量高，反应物化学键断裂吸收的 能量低于生成物化学键形成放出的能量。符合该条件的放热反应有 2Al6HCl=2AlCl3 3H2、2Na2H2O=2NaOHH2、NaOHHCl=NaClH2O 等。 答案 (1)放热 (2)高 (3)化学反应 热能 (4)低 (5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或 2Na2H2O=2NaOHH2或 NaOHHCl=NaClH2O 等合理 答案) 9 3 17.(6分)答案(1)CH3OH(l) O2(g)=CO
19、2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1 2 (2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1 (3)N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol1 18.(12分)答案 (1)Age=Ag Age=Ag 通电 (2)2CuSO42H2O = 2Cu2H2SO4O2 (3)2144 19.(12 分) 解析 (1)因反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1是放热反应， 故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和。由题给信息可知，2 mol氢气完全燃烧生 成液态水放出热量 572 kJ，因液态水变成水蒸气需要吸收热量，所以
20、 2mol 氢气完全燃烧生成 水蒸气时放出的热量小于 572 kJ。 (2)首先写出 SO3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态：SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)，然 H1 H3 后根据盖斯定律求出反应热，H H2 130 kJmol1，即可写出热化学 2 2 方程式：SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol1。 1 (3)将已知的三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律， 得热化 2 学方程式 Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l) H 319.68 kJmol1。 答案 (1)小于 (2)SO3(g)H2O(l)=H2SO4
21、(l) H130 kJmol1 (3)B 20.(13分) 解析 (1)图、分别为原电池和电解池，金属铁分别为正极和阴极，因此对金属铁起了保 护作用；而中铁作原电池的负极，电解质溶液为中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为 O2 通电 2H2O4e=4OH；为电解池，即电解食盐水，故离子反应为 2Cl2H2O = 2OHCl2 H2。(2)原电池中，阳离子向正极移动，放电时装置为原电池，则 Li向正极移动；由 FePO4 Li LiFePO4减去 Lie=Li，可得正极反应式：FePO4Lie=LiFePO4。(3)在 钢铁的电化学腐蚀中，石墨为正极，电极反应式为 O24e2H2O=4OH。可用外加电流的阴 极保护法来保护铁，即将铁连外电源的负极，作为电解池的阴极，石墨接正极，作为电解池的 阳极，阳极电极反应式为 2Cl2e=Cl2。 通电 答案 (1) O22H2O4e=4OH 2Cl2H2O = 2OHCl2H2 (2)正 FePO4Lie=LiFePO4 (3)O24e2H2O=4OH 10 2Cl2e=Cl2 11