《山东省临沂市兰陵县东苑高级中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题2018110501.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市兰陵县东苑高级中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题2018110501.wps（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018-20192018-2019 学年上学期高一月考化学试题 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题（本题包括 1616小题，每小题 3 3 分，共 4848分。每小题只有一个选项符合题意。） 1以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( ) 2下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后
2、涂上 3%5%的小苏打溶液 3下列关于加热的操作正确的是( ) A给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己 B玻璃仪器都可以用于加热 C用 H2还原氧化铜的实验中，应把 H2通过预先加热的氧化铜 D无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热 4下列括号中的分离方法运用得当的是( ) A植物油和自来水（蒸馏） B水溶液中的食盐和碘（分液） CCaCO3和 CaCl2（溶解、过滤、蒸发） D自来水中的杂质（萃取） 5下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B由于碘在酒精中的溶解度大，所以
3、可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C水的沸点是 100，酒精的沸点是 78.5，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒 精 D氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠 浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 - 1 - 6下列说法中，不正确的是( ) A1 mol任何物质都含有 6.021023个原子 B0.012 kg 12C 约含有 6.021023个碳原子 C“”阿伏加德罗常数表示的粒子 集体 就是 1 mol D使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 7下列关于摩尔质量叙述中正确的是( ) A1 mol CO的质量是 28 gmol1 B硫酸根离子的摩尔质量是 98
4、 g CCl2的摩尔质量是 71 gmol1 DNaCl的相对分子质量是 58.5 gmol1 8下列对实验过程的评价正确的是( ) A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3 B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO24 C某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性 D验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稀盐酸除去 OH，再加 AgNO3溶液，有白色沉淀出现， 证明含 Cl 9下列说法正确的是( ) A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为 2 g B标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为 22.4 L C273 、1
5、.01105 Pa 状态下，1 mol 气体体积大于 22.4 L D0.5 mol O2和 0.5 mol N2组成的混合气体体积约为 22.4 L 10用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A1 mol氩气在标准状况下的体积约为 11.2 L B20 、10 MPa 状态下，32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NA C标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为 3NA D常温常压下，44 g CO2含有的原子数为 3NA 11关于 0.1 molL1 H2SO4溶液的叙述错误的是( ) A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 g B0.
6、5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 molL1 C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 molL1 - 2 - D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 molL-1 12下列有关溶液配制说法错误的是( ) A称取 12.5 g 胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的量浓度 为 0.1 molL1 B取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1 molL1 C将 100 g 5%的食
7、盐水加热蒸发掉 50 g 水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10% D将浓度为 2 molL1硫酸钠溶液 10mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为 0.1 molL 1 13在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( ) A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 14下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A0.3 molL1的 Na2SO4溶液中含有 Na和 SO24 的总物质的量为 0.9 mol B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓
8、度不是 1 molL1，只有当 22.4 L 氨气溶于 水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1 C在 K2SO4和 NaCl的中性混合水溶液中，如果 Na和 SO24 的物质的量相等，则 K和 Cl 的物质的量浓度一定相等 D10 时，0.35 molL1的 KCl饱和溶液 100 mL蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体 积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1 15同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是( ) A体积比为 81 B分子个数之比为 1112 C密度之比为 811 D原子个数之比为 1211 V 16V mL Al
9、2(SO4)3溶液中含 Al3a g，取 mL溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO 的 24 4 物质的量浓度是( ) - 3 - 125a 125a A. molL1 B. molL1 9V 18V 125a 125a C. molL1 D. molL1 36V 54V 二非选择题（本题包括 5 5 小题，共 5252分。） 17（10分）某同学欲用浓 H2SO4配制 980mL 0.1molL1的稀 H2SO4。 （1）需要 98%密度为 1.84gcm3的浓硫酸 _ mL （2）配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是 _、_。 烧杯；10mL 量筒；20mL 量筒；
10、托盘天平（带砝码）；玻璃棒 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、 _。 （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高” “偏低” “不影 响”） 用量筒量取 98%的硫酸时俯视。_ 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。_ 容量瓶没有干燥。_ 18（11分） （1）标准状况下，33.6L的 HCl所具有的物质的量为_，将其溶解于 水配成 3L 的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_。 （2）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为 _，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。 （3）在标准状况下，4g H2、11.
11、2L O2、1mol H2O 中，所含分子数最多的是_，含原子 数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。 19（6 分）将 8gNaOH固体溶于水配成 500mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _mol/L；若取出 10mL该溶液，则 Na+的物质的量浓度为_mol/L，其中含 NaOH 的质量为 _g；将这 500 mL溶液浓缩成 100mL 后，NaOH的物质的量浓度为_mol/L，若所得溶液的密 度为g/mL，则该浓溶液溶质的质量分数为_（蒸发过程中没有溶质析出）。 20（14分）现有 CO和 CO2的混合气体 20 克，其在标准状况下的体积为 11.2L。据此回答下
12、 列问题： （1）该混合气体总的物质的量为_，其平均摩尔质量为_。 （2）混合气体中碳原子的个数为_。（ 用 NA表示阿伏加德罗常数的值） - 4 - （3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。 则：气球中收集的气体是_，其质量为_ 克 从 A 瓶中获得沉淀质量的操作是_、称量。 若要证明 A 瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_ _。 21（11分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以 下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的有机溶剂）： 请填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中 选出所需的仪器，用
13、标号字母填写在空白处）。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 （2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收 苯，该步骤的实验操作名称是_。 （3）步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_ _。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号）， 以下略。 A直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出 - 5 - （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_。 高
14、一月考化学参考答案 选择题（每题 3 3 分，共 4848分） 1D 2D 3D 4C 5A 6A 7C 8C 9C 10D 11C 12B 13A 14. D 15C 16C 17（10 分） （1）5.4 （2 分） （2）；1000mL 容量瓶；胶头滴管（每空 1 分） （3）搅拌，防止液滴飞溅；引流，使液体顺利流入容量瓶中（每空 1 分） （4）偏低；偏低；不影响（每空 1 分） 18（11分，每空 1 分）（1）1.5mol；0.5mol/L （2）11；11；53；411；411； （3）H2；H2；H2O；H2O 19、（6 分）(1). 0.4 （1 分） (2). 0.4 （
15、1 分） (3). 0.16（1 分） (4). 2 （1 分） (5). 2/25d或 8/d%（2 分） 20（14 分） （1）0.5mol（2 分） ；40gmol-1 （2 分） （2）0.5NA （2 分） （3）CO（1 分）；3.5克（2 分）；过滤、洗涤、干燥（2 分）；待 A 瓶中充分沉淀后，取 上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明 Ba2+未沉淀完 全；反之,则 Ba2+已沉淀完全。（3 分）（其它合理答案也给分） 21（11 分） （1）BDE (2 分) （2）过滤（1 分）；蒸馏 （1 分） （3）苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大（2 分）；D （2 分） （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝， 说明还有单质碘）（3 分） - 6 -