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1、河津二中 20162016级高三 1010 月考试化学试题 考试时间 9090分钟 满分 100100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Mn 55 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 卷选择题（3*20=60 分） 1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A二氧化硫可广泛用于食品的增白 B“ 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 C碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 D绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 2下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A将乙醇滴入酸性
2、K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 BNa2S 溶液滴入 AgCl 浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色 C将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色 3下列反应的离子方程式正确的是 A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O B酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2H2O2=2Fe3O22H CNaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 通电 D电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2O = H2Cl22OH 4下列有关说法中正确的是 A浓氨水中滴加 FeC
3、l3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 B从 100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol CKClO3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3均为电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 5设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为 0.05NA B0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为 0.4NA C22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA D标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为 0.8NA 6500 mL 2
4、 molL1 FeCl3溶液和 500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成 甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1100 nm之间，乙分 - 1 - 散系中分散质的粒子直径大小在 109107 m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理 的是 A蒸干、灼烧 FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 B“”向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是 先聚沉，后溶解 C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 7SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液
5、完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H； Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。 下列有关说法不正确的是 ASO2发生氧化反应 B氧化性：SO42- ”“”“或 =”下同)其对应的平衡常数 K1 K2。 温度 T2下,该反应在密闭容器中到达平衡后,只增大容器的容积,再次到达平衡时,H2O(g)的 体积百分含量 (“”“”“”填 增大 、 减小 或 不变 )。 T1温度时,若已知该反应 6min 时到达平衡,此时 H2O(g)的体积百分含量为 40%。则从反应开 始到平衡时,(CH4)= ,该温度下上述反
6、应的平衡常数 K= (保留两位小数点)。 (4).科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地以CO2和 H2O 为原料合成 了 CH4。铜电极表面的电极反应式为 。 23（14 分） 酸性 KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中 H2O2还可用于漂白，是化学实 验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3 也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 (1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (2)取 300 mL 0
7、.2 molL-1的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的 量的 I2和 KIO3,则转移电子的物质的量是 mol。 (3)在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄 色，溶液先变为浅绿色的原因是 （用文字表达），又变 为棕黄色的离子方程式是 。 (4)测定 KMnO4样品的纯度可用标准 Na2S2O3溶液进行滴定，取 0.474 g KMnO4样品溶解酸化 后，用 0.100 molL-1标准 Na2S2O3溶液进行滴定，标准 Na2S2O3溶液应盛装在 (“”“”填 酸式 或 碱式 )滴定管中。配平上述反应的离子方
8、程式： MnO4-+ S2O32-+ H+ Mn2+ SO42-+ H2O，实验中，滴定至终点时消耗 Na2S2O3溶液 12.00 mL，则该样品中 KMnO4的物质的量是 . 河津二中 20162016 级高三 1010月考试化学试题答案 - 7 - 选择题每个 3 分*20=60分 1、D2、B3、D4、B5、C6、C7、D8、D9、A10、B11、B12、C13、C 14、B15、B16、D17、C18、B19、B 20、B 非选择题 40 分 21、(14分)(每空 2 分) （1）K=c(CH3OH) c(H2O)/c(CO )c3(H2) （2）0.075 mol/(Lmin)
9、50% （3）BD; （4）CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) H=-443.4 kJ/mol （5）O2(或空气) CH3OH+H2O-6e 22、（12 分）(每空 2 分) , 减小 0.01 molL-1min-1 0.05 (4)CO2 + 8e- + 8H+ = CH4 + 2H2O 23、（14 分） (1)Cu+2H+H2O2 Cu2+2H2O （2 分） 12（2 分） (2)0.16（2 分） (3) Fe3+被还原成 Fe2+（2 分）3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O（2 分） (4) 碱式（1 分） 8MnO4-+5S2O32-+14H+ 8Mn2+10SO42-+7H2O（2 分） 1.9210-3 mol（1 分） - 8 -