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1、樟树中学 20192019届高三第一次月考化学试卷 考试范围：元素及其化合物 考试时间：2018/9/28 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共 16小题，每小题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项最符合题意) 1分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( ) AH2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C碱石灰、玻璃、氧化钙、漂白粉都是混合物 DNa2CO3、Ba(OH)2、NH4C
2、l、Na2O2都属于离子化合物 2下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A漂白粉的水溶液可能大量存在 Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ B滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在 K+、NH4+、Cl、S2 C与 Al 反应能放出 H2的溶液中可能大量存在：Fe2、K、NO、SO D弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO 3某短周期元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1。下列有关元素 X 的说法错误的是( ) A元素 X 不可能是金属元素 B元素 X 的气态氢化物不一定是电解质 C元素 X 一定能形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐 D工业上制取 X 的单质时一定采用氧化还
3、原反应 4W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( ) AZ、Y、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低 BZ、Y、W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 CWH4与 Z 元素的单质在一定条件下可发生化学反应 DW的位置是第二周期、第A 族 5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图所示)含有 NA个 SS 键 B7.8 g Na2S 和 7.8 g Na2O2中含有的阴离子的数目均为 0.1NA C1.8 g O2与 1.8 g O3中含有的中子数不相同 - 1 - D氧原子总数为 0.2NA
4、的 SO2和 O2的混合气体，其体积为 2.24 L 6朱自清在荷塘月色冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来 的， 高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 ( ) A空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm100nm B发生丁达尔效应 C空气中的小水滴颗粒的布朗运动 D雾是一种胶体，胶粒带相同电 荷 7萤火虫发光原理如下： HO S COOH HO S N O N ATP O2 CO2 + 光 荧光酶 S S 荧光素 氧化荧光素 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( ) A互为同系物 B均可发生硝化反应 C 均可与碳酸氢钠反应 D均最多有 7
5、 个碳原子共平面 8类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是( ) A由 Cl22KBr=2KClBr2，所以 F2也能与 KBr溶液反应置换出 Br2 B常温下，由 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，所以 Fe 也能与浓硝酸反应 产生 NO2 C由 CuCl2CuCl2，所以 CuI2CuI2 D由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中 9下列离子方程式中正确的是( ) A热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2H2O H2CO32OH 通电 B用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O 2OHH2Cl2 C向 NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2
6、HCOBa22OH=BaCO32H2OCO D“成分为盐酸的洁厕灵与 84”消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O 101mol 酯 R 完全水解可得到 l mol C5H8O4和 2mol 甲醇，下列有关酯 R 的分子式和分子结构 数目正确的是( ) AC7H12O4，4 种 BC7H12O4，6 种 CC7H14O2，8 种 DC7H14O2，10 种 11己知烯烃 X 与氢气反应的热化学方程式为 X(g)十 H2 (g) =Y(g) HH2SiO3 19(10分) (1) CO32、SiO32 (2) 3Fe2+NO3+4H+=2 Fe3+NO+2H2O (3) Al3+4OH=AlO2+2H2O (4) 4:1 (5) 20(16分) (1)分液漏斗 2NaClO3 +Na2SO3+H2SO4= 2Na2SO4 + 2ClO2 +H2O 吸收 ClO2，防止污染空气 (2)2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 (3) 趁热过滤 (4)ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- (5) 淀粉溶液 (6) 21(10分) (1)+6 (2)5 2 8 2 10 16H+ (3)S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8C1+10H+ (4) Fe3S4 (5) Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2+ +S - 7 -