河南省新郑三中2017_2018学年高一化学下期期中试题20181029022.wps

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1、2017-20182017-2018 学年下学期期中学业水平考试 高一化学试题 可能用到相对原子质量：C=12 O=16 Cu=64 Ag=108 第 卷（客观题 共 4848 分） 单项选择题：（本大题共 1616小题，每题 3 3 分，共 4848分） 1下列各组中，属于同位素的是（ ） AH2、D2、T2 B金刚石和足球烯 C60 CH2O 和 D2O D16O 和 18O 2如果发现了原子序数为 116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ） 位于第 7 周期 非金属元素 最外电子层有 6 个电子 没有放射性 属于氧 族元素 属于锕系元素 A B C D 3.某一周期A 族元素的原子序

2、数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数不可能是： （ ） Ax+1 Bx+8 Cx+11 Dx+25 4. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ） ANaOH H2SO4 (NH4)2SO4 BMgO Na2SO4 HNO3 CNa2O2 KOH Na3PO4 DHCl Al2O3 MgCl2 5.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( ) A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5 6.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A. Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B. 灼热的炭与 CO2反应 C. 铝与稀盐酸

3、 D. H2与 O2的燃烧反应 7.某元素原子 R 的质量数为 A，Rm-的核外电子数为 x，则 Wg Rm-离子所含中子的物质的量约为 （ ） A. (A-x+m)mol B. (A-x-m) mol C. D. - 1 - 8已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径 r/1010m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A1.101010m B0.801010 m C1.201010 m D0.701010m 9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） AK 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K

4、层电子数相等 BL 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 CM 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 DL 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 10. 某元素 X 气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ） A在周期表中处于第三周期A 族 B在周期表中处于第 2周期A 族 C氢化物比 PH3稳定 D常见化合价只有-3、+2、+3、+5价 11.已知 X、Y、Z 三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成 和酸性相对强弱为：H3XO4H2YH2X B. XH

5、3 H2Y HZ C. H2ZYH3XH4 D. HZH2YXH3 12.知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A.原子半径 ABCD B.原子序数 dcba C.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC 13.反应 A（g）+B（g）=C（g）H，分两步进行： A（g）+B（g）=X（g）H1 X（g）=C（g）H2 反应过程中能量变化如图所示，E1表示 A+B=X的活化能， 下列说法正确的是（ ） AH=E1-E2 BX 是反应 A（g）+B（g）= C（g）的催化剂 CE2是反应的活化能 - 2 - DHl=H-H2

6、0 14.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓 HNO3溶液中，一组插入稀 NaOH 溶液中，分别形成 了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( ) A. 铜片、铝片 B. 铝片、铜片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 15.把 A、B、C、D 4 块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连时，D 上产生大量气泡；A、C 相连时，电流由 C 经导线流向 A；B、D 相连 时，电子由 D 经导线流向 B，则此 4 种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A. ABCD B. ACDB B. C. CABD D. BACD 16. 在 100 g 碳

7、不完全燃烧所得气体中，CO 占 1/3体积，CO2占 2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = 110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ 第 卷（主观题 共 5252 分） 17（ 12 分） (1)请写出以下物质的电子式： Na2O2 H2 S NaHS (2) “”“”用 或 回答下列问题： 酸性： H2SiO3 H3PO4；稳定性：HCl

8、CH4 ； 氧化性：Cu2+ Fe3+ 18.（ 10分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是 非金属元素。 (1）W 和 X 的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式 为 。 (2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 。 (3）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性 （用化学式表示） (4） Y 的 低 价 氧 化 物 通 入 Z 单 质 的 水 溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 (5）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： （用离子符号表示）。 - 3 -

9、 19（ 6 分） (1)常温下常压下，1 g 固态碳与水蒸气恰好完全反应反应生成气体 CO和 H2，吸收 10.94 kJ 热 量，此反应的热化学方程式为 。 (2)已知: CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(l) H1Q1kJmol1， 2H2(g) O2(g) = 2H2O(g) H2Q2kJmol1， 2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H3Q3kJmol1。 常温下，取体积比 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至 室温，则放出的热量为 kJ。 (3)以 H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知： 2H2(g) O2(g)

10、= 2H2O(l) H572 kJmol1，某氢氧燃料电池释放 228.8 kJ 电能时，生 成 1 mol 液态水，该电池的能量转化率为 。 20.（10 分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L 的 NaOH 溶液50mL 与 0.25mol/L 的硫酸 50mL 置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品 是 ； (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在 于 。 (3)若改用60mL 0.25molL-1 H2SO4和 50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比

11、， 所放出的热量 “（填 相等”“”、 不相等 ），若实验操作均正确，则所 求中和热 “”（填 相等 “”、 不相等 ） (4)50mL0.55 mol/L NaOH 溶液和 50mL0.25 mol/L 硫酸溶液的实验数据如下表： 请填写下表中的空白： 温度 起始温度 t1 温度差平均值 终止温度 t2/ 实验次数 H2SO4 NaOH 平均值 (t2t1)/ 1 26.2 26.0 26.1 29.5 - 4 - 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为 50mL0.55 mol/L NaO

12、H溶液和 50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后 生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)。则中和热 H kJ/mol ( 取小数点后一位)。 上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母) 。 a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH溶液的体积时仰视读数 c分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 21(14分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s) = Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如图。 请回答下列问题： (1) 电极 X 的

13、材料名称是 ； 电解质溶液 Y 溶质的化学式是 ； (2) 银电极为电池的 极， 发生的电极反应为 ； (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。(填电极材料名称) (4)）当有 1.6g铜溶解时，银棒增重 g - 5 - 2017-2018学年下学期期中学业水平考试 高一化学试题参考答案 一、单项选择题：（本大题共 1616小题，每题 3 3 分，共 4848分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A A B B C C C C B B C C A A D D C C 题号 11 12 13 14 15 16 总分自评 答案 B B C C D D B B B B

14、 C C 17.17. （ 1212分） ( 2 ) （2 分） （2 分） （2 分） 18.18. （ 1010分） （1）Al(OH)3+OH【Al(OH)4】（2 分） （2） （2 分） （3）HClH2S （2 分） （4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl （2 分） （5）S 2-Cl- Na+Al3+ （2 分） 19.19. （ 6 6 分） (1) C (S) H2O(g) = CO(g)H2O(g) H+131.28 kJmol1 （2 分） (2) 0.4 Q10.05 Q3 （2 分） (3)80 （2 分） 20.20.（1010分） （1）环形玻璃搅拌棒（1 分）； （2）隔热，减少热量的损失（1 分） （3）不相等 （1 分） ； 相等 （1 分） （4） 3.4 （2 分） -56.8 （2 分） a c d（2 分） 21.21. （14分） （1）铜（2 分） AgNO3（2 分） （2）正极（2 分） Ag+e-=Ag；（2 分） （3）铜（2 分） 银（2 分） （4）5.4（2 分） - 6 -