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1、济源四中 2018201920182019 学年上学期第一次质量检测 高二化学试题 （时间：9090分钟 分值：100100 分） 可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 Cl-35.5 第 I I 卷（选择题，共 5050分） 一、选择题（ 110110题，每题 2 2 分，共 2020分 ） 1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B.酸碱中和反应. C.硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 2下列热化学方程式书写正确的是（ ） AC2H5OH（l）+3O2（g）=
2、2CO2（g）+3H2O（g）H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）H=-296.8kJ/mol（反应热） D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热） 3. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此 时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 （ ） A1020mL 3mol/L的 X 溶液 B1010mL 2mol/L 的 X 溶液 C2010mL 4mol/L
3、的 X 溶液 D2030mL 3mol/L 的 X 溶液 4.可逆反应 A(g)+4B(g) C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行 得最快的是( ) AvA=0.15mol/(Lmin) BvB=0.6mol/(Lmin) CvC=0.4mol/(Lmin) DvD=0.01mol/(Ls) 5金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石要吸收 1.895 kJ的热量，下列说法正确的是( ) 金刚石比石墨稳定 石墨比金刚石稳定 1mol石墨比 1mol 金刚石的总能量高 1mol石墨比 1mol 金刚石的总能量低 A B C D
4、 6.下列热化学方程式中，正确的是( ) A.甲烷的燃烧热H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1 - 1 - B.一定条件下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 19.3kJ，其热 化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol C.在 l0lkPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表 示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O H=-571.6kJ/mo
5、l D.HCl和 NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热H =2(- 57.3) kJ/mol 7.右图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程 中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( ) A升高温度 B加大 X 的投入量 C加催化剂 D增大体积 8 中 和 热 测 定 实 验 中 ， 用 50mL0.50mol/L 盐 酸 和 50mL0.55mol/LNaOH 进 行 实 验 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( ) A改用 60mL
6、 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液 进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验 比用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.50mol/LNaOH 测得的数 值准确 C酸碱混合时，量筒中 NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 9有一处于平衡状态的反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) Ha的是（ ） AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-a 1/2H2(g)+1/2
7、Cl2(g)=HCl(g); H=-b B C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g); H=-b C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-b - 2 - DS(g)+O2(g)=SO2 (g); H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g); H=-b 二、选择题（11201120，每题 3 3 分，共 3030分 ） 11.已知反应 A2(g)+B2(g)= 2AB(g)，断开 1molA2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，断开 1mol B2 中的化学键消耗的能量为 Q2
8、 kJ，生成 1molAB中的化学键释放的能量为 Q3 kJ（Q1、Q2、Q3均大 于零），则下列说法正确的是( ) A若 A2和 B2的总能量之和大于生成的 2AB的总能量，则反应放热 B若 A2和 B2的总能量之和小于生成的 2AB的总能量，则反应放热 C若该反应为放热反应，则 Q1+Q2 z DC 的体积分数增大 14黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S（s）+2KNO3（s）+3C（s） K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol-1 已知：碳的燃烧热H1=a kJmol-1 S（s）+2K（s） K2S（s）H2 =b kJmol-1 2K（s）
9、+N2（g）+3O2 （g） 2KNO3（s）H3=c kJmol-1则 x 为（ ） A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b 15下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是( ) AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0 D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0 16密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( ) - 3 - AZ 为 0.3mol/L BY2为 0.4mol/L
10、 CX2为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L 17.低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为： 2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) H0 在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) A平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向正反应方向移动 B平衡时，其他条件不变，增加 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C单位时间内消耗 NO 和 N2的物质的量比为 12 时，反应达到平衡 D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 18可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来
11、表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ） Av正(N2)=v正(H2) Bv正(N2)=v逆(NH3) C2 v正(H2) =3 v逆(NH3) Dv正(N2)=v逆(H2) 19已知：2CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H3 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H4 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A.H10，H20 BH3H4 CH1H22H3H5 D2H5H10 20.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说
12、明可逆反应 A(s)+3B(g) 2C(g)达到平 衡状态的是（ ） C 的生成速率与 C 的分解速率相等； 单位时间内生成 amolA，同时生成 3amolB； 气体密度不再变化； 混合气体的总压强不再变化； A、B、C 的物质的量之比为 l:3:2； 混合气体的总物质的量不再改变。 A B C D - 4 - 第 卷（填空题，共 5050分） 三、填空题 21(1)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0 是制造硝酸的重要反应之一在 800时，向容 积为 1L 的密闭容器中充入 0.010mol NO 和 0.005molO2，反应过程中 NO 的浓度随时间变化如图 所示： 2min内，
13、v（O2）= mol/（Lmin） 升高温度，平衡向 “”“（填 正 或 逆”）反应方向移动 平衡时，NO的转化率是 (2) mA(g)+nB(g pC(g)+qD(g)的 C与时间 t 有如右图关系 若 E、F 表示两种温度，则 E F(、 = )， 正反应 热。 若 E、F 表示两种压强，则 m+ n p+ q。 22某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变 化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。 （1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率 。 （2）分析有关数据，写出X、Y、Z 的反应方程 式 。 （3）写出提高Y 的转化率的两个措施 ， 。 23（1）实验
14、测得，5g 甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气 体和液态水时释放出 113.5kJ的热量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 为： （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进 行推算利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）H=90.8kJmol1 - 5 - 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1 总反应：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H= (3)中国气象局的数据显示
15、，2013 年全国平均雾霾天数为 52年来之最。形成雾霾的主要成份 为生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。用 CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l) H955 kJmol1 2NO2(g)=N2O4(g) H56.9 kJmol1 写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式 。 24.（1）下图是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，写出 N2和 H2反应 的热化学方程式： ； （2）若已知下列数据： 试根据表中及图中数据计算 N-H 的键能
16、 kJmol1 （3）合 化学键 HH NN 成氨反应通常用铁触媒作催化 键能/kJmol1 435 943 剂。使用铁触媒后 E1和 E2的变 化是：E1 ， E2 (填“增大”、“”“”减小、不变 )。 - 6 - （4）用 NH3催化还原 NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；H1= akJmol-1 N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H2= bkJ/mol 若 1mol NH3还原 NO 至 N2，写出该反应的热化学方程式 （H 用 a、b 表示） 25.（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。将水蒸气通过红热的碳即可
17、产生水煤气。反 应为：C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) H= +131.3kJmol1, 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平 衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b1mol HH 键断裂的同时断裂 2molHO 键 cv正（CO）= v逆（H2O） dc(CO) =c(H2) （2）其他条件不变，升高温度其平衡 “（填 向正反应方向”、“ 向逆反应 ”“方向 或 不”）移动，减小压强其平衡 “（填 向正反应方向”、“ 向逆反 ”“应方向 或 不”）移动。 （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 H2、CO的量）
18、，反应速率 v 与时间 t 的关系如 下图。图中 t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物 中 CO 的含量最高的一段时间是 。 - 7 - 答案： 1-5 DCDCC 6-10.CCCCB 11-15.ADCAC 16-20ACCDB 21. 1.2510-3 逆 50% 放 22. 0.03 mol/（Lmin） X（g）+3Y（g）2Z（g） 增大压强 提高 X 的浓度 23.CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+H2O（l）H=726.4kJmol1 -246.4kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(l) H1245.63 kJmol1 24 .N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol1 390 减小 减小 NH3(g)+3/2NO (g) 5/4N2(g)+3/2H2O(g) ；H1= (a-3b)/4kJmol-1 25.ab 向正反应方向 向正反应方向 增大压强 t3-t4 - 8 -