《浙江省温州市“十五校联合体”2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题201811120111.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市“十五校联合体”2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题201811120111.wps（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20182018“”学年第一学期温州 十五校联合体 期中考试联考 高二年级 化学学科 试题 考生须知： 1本卷共 7 页满分 100分，考试时间 90分钟； 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4考试结束后，只需上交答题纸。 5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本题共 24小题，每小题 2 分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1下列
2、能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是 A化石能源 B太阳能 C氢能 D地热能 2下列反应中，属于吸热反应的是 A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解 C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应 3下列物质中，属于强电解质的是 AH2O BNaOH CNH3H2O DCH3COOH 4下列物质的电离方程式正确的是 AHClO=H+Cl- BH2CO3 2H+CO32- CNaHCO3=Na+H+CO32- DKOH=K+OH- 5“”仪器名称为 酸式滴定管 的是 - 1 - A B C D 6在体积可变的容器中发生反应 N2+3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加 快，其主要
3、原因是 A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 7下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ANaHCO3 BFeSO4 CCa(ClO)2 DNaHSO4 8通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1= +571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2= +131.3kJmol1
4、甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3= +206.1kJmol1 A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应 C 反 应 使 用 催 化 剂 ， H3减 小 D 反 应 CH4(g) = C(s)+2H2(g)的 H= +74.8kJmol1 9关于下列装置的说法，正确的是 A装置中盐桥内的 K+移向 CuSO4溶液 B装置将电能转变为化学能 C若装置用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒 D若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的 Cu2+浓度保持不变 - 2 - 10据有关报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过 程
5、。反应过程如图：下列说法中正确的是 A状态状态是放热过程 B该过程中，CO 先断键形成 C 和 O，再生成 CO2 C状态状态表示 CO和 O2反应，生成了 CO2 D状态状态 表示催化剂对反应没有起作用 11用惰性电极电解下列各组中的 3 种电解质溶液，在电解过程中溶液 pH 依次为升高、降低、 不变的组是 AAgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 BCaCl2，KOH，NaNO3 CKBr，CuSO4，Na2SO4 DH2SO4，HCl，K2SO4 12对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C减小反应
6、物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 13在一定温度下的恒容密闭容器中，反应 3X(g) 2Y(g)+Z(g)+W(s)，H=-QkJmol-1，反 应已达到平衡的标志是 A混合气体的压强不再变化 B混合气体的密度不再改变 C反应混合物中各组分的浓度相等 D两种物质 X、Y 的反应速率之比为 32 14下列溶液一定呈中性的是 Ac(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1的溶液 BpH=7的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 15已知 0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要
7、使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D减小压强（不考虑挥 发） - 3 - c OH 16常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8，下列叙述正确的是 c H A溶液中水电离出的 c(H+)=10-10molL-1 B溶液中 c(H+)+c(A-)=0.1molL-1 C上述溶液加 NaA晶体，溶液的 c(OH-)增大 D常温下将 HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一 17下列说法中，正确的是 A凡是放热反应都是自发反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应 C要判断反应进行的方向，必须综合考虑体
8、系的焓变和熵变 D过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生 18某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50mol/L的盐酸与 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如 图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中， 正确的是 A实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求中和热不相等 19相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 ApH 相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-) B中和相同物质的量
9、的 NaOH时，盐酸的体积小 C同 pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的 pH 值大 D与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快 20N2和 H2合成 NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 AN2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJmol-1 - 4 - BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJmol-1 C1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) H=(b+c-a) kJmol-1 D1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) H=(a+b) kJmol-1 21锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 Z
10、n转化 为 ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是 A电池工作时溶液中的 OH-向石墨电极移动 BZn 电极发生了氧化还原反应 C电子经过溶液移向石墨电极 D锌电极的电极反应式：Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2O 22在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确 的是 c/molL-1 0.600 0.500 0.400 0.300 v/molL-1min-1 T/K 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 6.30 5.25 4.20 3.15 Aa=6.00 B不同温度、不同
11、蔗糖初始浓度的条件下，v 可能相同 C318.2c(A-) Bb 点时，消耗的 NaOH 溶液的体积大于 20mL Cc 点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA) - 5 - D水的电离程度：cb 非选择题部分 二、非选择题( (本大题共 5 5 小题，共 5252 分) ) 25（12分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 CO2与 CO之间的转化。为了弄清其 规律，让一定量的 CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H， 测得压强、温度对 CO、CO2的平衡组成的影响如图所示： 回答下列问题： （1）p1、p2、p3的大小关系是_，图中 a
12、、b、c 三点对应的平衡常数大小关系 是_。 （2）一定条件下，在 CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入 H2和适当催化剂，有下列反应发 生： 反应 1：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g) H1= a kJ/mol 反应 2：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H2= b kJ/mol 则 二 氧 化 碳 与 氢 气 反 应 转 化 为 甲 烷 和 水 蒸 气 的 热 化 学 方 程 式 是 _。 已知 298 K 时相关化学键键能数据为： 化学键 HH OH CH E/（kJmol-1） 436 465 413 1076 则根据键能计算，H1=_。反应 1 自发的条
13、件是_“。（填 较高 ”“”“”温度 、 较低温度 、 任意温度 ） （3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3，向体积为 2 L 的密闭容器中充 入 2 mol CO2和 6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得 CH3OH(g)的物质的量为 1mol，则此 - 6 - 条件下该反应的化学平衡常数 K 值=_（用分数表示），若开始时充入 2 mol CH3OH(g) 和 2 mol H2O(g)达到相同平衡时 CH3OH的转化率为_，若平衡后再充入 4 mol的 N2，则 c(CO2)和原平衡比较是_“”“”“”。（填 增大 、 减小 、 不变
14、） 26（10分）近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO的原 因之一。请回答： 已知该反应在 2400时，平衡常数 K=6.410-3。该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 2.510-1mol L-1、4.010-2 mol L-1和 5.010-3 mol L-1，此时反应 _“（填 处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“”向逆反应方向进行 ）。 （2）汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化 为 N2(g)和
15、 CO2(g)得到净化。发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) Hab，请解释原因是 _。 丁同学对、 进行比较，其目的是探究_对 O2氧化性的影响。 实验中加入 Na2SO4溶液的目的是_。 为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置 对、 重复进行实验，其设计意图是排除 Cu在酸碱性不同的溶 液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电 压表读数依次为 c、d，且 cd，由此得出的结论是_。 28（10分）常温下，用 0.1000 molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000 molL-1 HCl 溶 - 8 - 液和 2
16、0.00mL0.1000molL-1 CH3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示。 （1）滴定 HCl溶液的曲线是_“（填 图 1”“或 图 2”）。 （2）a=_mL。 （3）E 点对应离子浓度由大到小的顺序为_。 （4）A、B、C、D、E 点中 c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。 （5）如果用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列 4 种离子的物质的量浓度排序不正确的是_。 ac(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) bc(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-) cc(Na+)c(CH3C
17、OO-)=c(OH-)c(H+) dc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) （6）设 CH3COOH 的 Ka=2.010-5，E 点时溶液中 CH3COO-的水解程度为 0.1%，计算 E 点时溶液 的 pH 为_（可用对数值表示）。 29（10分）滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反 应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓 度，其操作过程为： 准确称取 4.080g邻苯二甲酸氢钾加入 250mL 锥形瓶中； 向锥形瓶中加 30mL蒸馏水溶解； 向溶液中加入 12 滴指示剂； 用氢氧化钠溶液滴
18、定至终点； 重复以上操作； 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。 已知： 、到达滴定终点时，溶液的 pH 约为 9.1。 、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个 H+ 、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为 204 - 9 - 指示剂 酚酞 甲基橙 pH 范围 8.2 8.2 10 10 3.1 3.1 4.4 4.4 颜色 无色 粉红色 红色 红色 橙色 黄色 （1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用_作指示剂； （2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是： _； （3）判断到达滴定终点的实验现象是_； （4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着_； （
19、5）滴定实验记录数据如下表，则 NaOH溶液的浓度为_； V（NaOH）/mL 实验编号 m（邻苯二甲酸氢钾）/g 初始读数 末尾读数 1 4.080 0.50 20.52 2 4.080 1.00 20.98 3 4.080 0.20 24.80 （6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是_。 A上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解 B滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失 C滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外 D滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 - 10 - 2018“”学年第一学期温州 十五校联合体 期中考试联考 高二年级 化学学科
20、参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B B D A C B D A A C B B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 A B C C B A A D D A C 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 25（12分） （1）p1c(CH3COO-)c(OH-)cc(H+)（2 分）； （4）D（2 分）； （5）bd（2 分）； （6）8-lg2（2 分）。 29（10分） （1）酚酞（1 分）； （2）碱式滴定管（1 分）、量筒、药匙（1 分）； （3）滴入最后一滴 NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色（2 分）； （4）锥形瓶内溶液颜色的变化（1 分）； （5）1.000 molL-1（2 分）； （6）BC（2 分）。 - 12 -