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1、提升训练 1010 化学反应中的能量变化 1 1.(2018金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 367.0 kJ mol-1(标准燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJ mol-1(中和热) C.S(s)+O2(g) SO2(g) H=-269 kJ mol-1(反应热) D.2NO2 O2+2NO H=+116.2 kJ mol-1(反应热) 2 2.(2018湖州统测)下列说法正确的是( ) A.图中 H1=H2+
2、H3 B.图在催化剂条件下,反应的活化能等于 E1+E2 C.图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D.图可表示由 CO(g)生成 CO2(g)的反应过程和能量关系 3 3.(2018富阳中学模拟)25 、101 kPa下: 2Na(s)+ O2(g) Na2O(s) H1=-414 kJ mol-1 2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H2=-511 kJ mol-1 下列说法正确的是( ) A.和产物的阴、阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐增大
3、 D.25 、101 kPa 下,Na2O2(s)+2Na(s) 2Na2O(s) H=-317 kJ mol-1 4 4.(2018舟山模拟)已知充分燃烧 a g 乙烯气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出 热量 b kJ,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H4(g)+6O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) H=-4b kJ mol-1 B.C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) 1 H=+2b kJ mol-1 C.2C2H4(g)+6O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) H=-2b kJ mol-1 D.2C2H4(g)+
4、6O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) H=+b kJ mol-1 5 5.下列物质放入水中,会显著放热的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰 6 6.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线 b)所示。下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.图中曲线 a 可表示使用催化剂时的能量变化 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 7 7.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: +H2(g)。 已知: 化学键 CH CC C C HH 键能/(kJmol-1) 412 348 612 436 根据表中数据计算上述反应的 H(kJ mol-1) (
5、 ) A.-124 B.+124 C.+1 172 D.-1 048 8 8.2 mol Cl2(g)与足量的 H2(g)反应生成 HCl(g),在 298.15 K 时测得放出 369.2 kJ 能量。在 下列热化学方程式中,不正确的是( ) A.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H=-369.2 kJmol-1 B.2H2(g)+2Cl2(g) 4HCl(g) H=-369.2 kJmol-1 C.HCl(g) H2(g)+ Cl2(g) H=+92.3 kJmol-1 D. H2(g)+ Cl2(g) HCl(g) H=-92.3 kJmol-1 9 9.根据能量变化示意图得出的
6、结论正确的是( ) 2 A.1 mol C 完全燃烧生成 CO2时放出的热量为 393.5 kJmol-1 B.2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221.0 kJmol-1 C.2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJmol-1 D.C(s)+O2(g) CO2(g) H=+393.5 kJmol-1 1010.运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知: H2(g) H2(l) H=-0.92 kJmol-1, O2(g) O2(l) H=-6.84 kJmol-1。 下列说法正确的是( ) A.2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能
7、量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低 B.表示氢气的标准燃烧热的 H=-241.8 kJmol-1 C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为 2H2(l)+O2(l) 2H2O(g) H=-474.92 kJmol-1 D.H2O(g)变成 H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量 1111.已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) H=a kJmol-1, P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) H=b kJmol-1,又知形成或拆开 1 mol 化学键放出或吸收 的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构,PCl5(g)中 PCl键的键能为 c k
8、Jmol-1,PCl3(g)中 PCl 键的键能为 1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是( ) A.PP 键的键能大于 PCl 键的键能 B.可求 Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热 H - + 5.6 C.ClCl 键的键能为 kJmol-1 4 5 - 3 + 12 D.PP 键的键能为 kJmol-1 8 3 1212.TiCl4是由钛精矿(主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯 TiCl4的流程示意 图如下: 钛精矿 粗 TiCl4 纯 TiCl4 氯化过程:TiO2与 Cl2难以直接反应,加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。 已知:
9、TiO2(s) +2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4 kJmol-1 2C(s) +O2(g) 2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 (1)沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式: 。 (2)氯化过程中 CO和 CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成 CO反应的 H 0(填 “”“ 温度越高,CO的物质的量越多而 CO2的物质的量少,说明 CO2生成 CO 的反应是吸热 反应 解析: 由制备纯 TiCl4的流程示意图,钛精矿与氯气、C 发生氯化过程,反应为 TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO。 (1)由 .T
10、iO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4 kJmol-1 .2C(s)+O2(g) 2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1, 结合盖斯定律可知,+ 得到 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) H=(+175.4 kJmol-1)+(-220.9 kJmol-1)=-45.5 kJmol-1,即热化学方程式为 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJmol-1。 (2)因温度越高,CO 的物质的量越多而 CO2的物质的量少,说明 CO2生成 CO的反应是吸
11、热 反应,所以 H0;温度越高,CO的物质的量越多而 CO2的物质的量少,说明 CO2生成 CO 的反应 是吸热反应。 1313.答案: (1)2H1-H2-H3 11 (2)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g) H=+77 kJ mol-1 1 解析: (1)由反应 可得H2(g)+ O2(g) H2O(l) H1,由反应 可得CO2(g) 2 1 3 CO(g)+ O2(g) H2,由表示 1 mol 甲醇完全燃烧的焓变为 H3可得CH3OH(l)+ O2(g) 2 2 CO2(g)+2H2O(l) H3,将2- 可得目标热化学方程式,故 H=2H1-H2-H3。由 H
12、1、H2可知表示 H2、CO的标准燃烧热的 H 分别为-285.8 kJ mol-1、-283.0 kJ mol-1,混合气体完全燃烧生成 3.6 g 液态水,n(H2O)=0.2 mol,n(H2)=0.2 mol,H2燃烧放 出的热量 Q=0.2 mol285.8 kJ mol-1=57.16 kJ,则混合气体中 CO燃烧放出的热量为 56.58 kJ 113.74 kJ-57.16 kJ=56.58 kJ,则混合气体中 n(CO)= 0.2 mol。 -1 283 kJm ol 6 (2)依据盖斯定律,+ 得到:CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g) H=(206.0-129.0) kJ mol-1=+77 kJ mol-1。 7