浙江鸭2019版高考化学考前提升训练3离子反应20181108123.wps

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1、提升训练 3 3 离子反应 1 1.(2018绍兴统考)下列离子方程式正确的是( ) A.将 Cl2通入水中:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe 2Fe2+ C.将 SO2通入双氧水中:SO2+H2O2 2H+SO 2 - 4 D.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+ 2 2.(2018温州二模)下列离子方程式正确的是( ) A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+ H2O C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H

2、+2Fe2+ClO- 2Fe3+Cl-+H2O D.KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性:H+SO 2 - +Ba2+OH- BaSO4+H2O 4 3 3.(2018嘉兴二模)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+ H2O B.氯化铁溶液与铜反应:Fe3+Cu Fe2+Cu2+ C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+SiO 2 - +2H 2O 2HC +H2SiO3 - 3 O 3 D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H+SO 2 - +Ba2+OH- BaSO4+H2O 4 4 4.(2018学军中学模拟)下列离子方程式不正确的是 ( )

3、 A.NaHCO3与 NaOH溶液反应:HCO - +OH- C +H2O 2 - 3 O 3 B.氯气和水反应:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH + 4 D.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH- SiO 2 - +H 2O 3 5 5.(2018舟山中学模拟)下列离子方程式正确的是 ( ) A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O B.钠与水反应:Na+2H2O 2OH-+Na+H2 C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3+Cu Cu2+Fe2+ D.向少量碳酸氢钠溶

4、液中滴加足量澄清石灰水:HCO - +Ca2+OH- CaCO3+H2O 3 6 6.“下列反应可用离子方程式 H+OH- H2O”表示的是( ) A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与 KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 7 7.下列离子方程式正确的是( ) A.向 40 mL、8 molL-1的硝酸溶液中加入 5.6 g 铁粉:Fe+4H+NO - Fe3+NO+2H2O 3 B.在海带灰的浸出液(含有 I-)中滴加 H2O2得到 I2:2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O C.一小块

5、金属钠放入 0.1 molL-1醋酸溶液中:2Na+2H+ 2Na+H2 D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+CO 2 - C6H5O-+CO2+H2O 3 8 8.(2018浙江新高考联盟联考)已知 I2+SO 2 - +H 2O 2I -+S +2H+,某溶液中有下列离子中 2 - 3 O 4 的若干种:Cl-、I-、CO 2 - 、S 2 - 、S 2 - 、Fe2+、Ag+、N + 、Na+,现在进行以下系列实验: 3 O 3 O 4 H 4 1 通入一定量的 Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体 224 mL,无其他明显现象; 取反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生 4.

6、66 g 白色沉淀; 取反应后溶液加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体 1.12 L(标准状况)。 下列说法正确的是( ) A.由可知溶液中肯定不存在 I- B.溶液中是否有 Na+,需要通过焰色反应确定 C.检验溶液中是否存在 Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液 D.该溶液中肯定含有 CO 2 - 、Na+、N ,至少含有 S 2 - 、S 2 - 中的一种,可能含有 Cl-、I- + 3 H 4 O 3 O 4 9 9.某溶液可能含有 Cl-、SO 2 - 、C 、N + 、Fe3+、Fe2+、Al3+和 Na+。某同学为了确认其成 2 - 4 O 3 H 4 分,取部分试液,设计并完成了

7、如下实验: 由此可知原溶液中( ) A.原溶液中 c(Fe3+)=0.2 molL-1 B.要确定原溶液中是否含有 Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于试管中,加 KSCN溶液,再加入适 量氯水,溶液呈血红色,则含有 Fe2+ C.SO 2 - 、N + 、Na+一定存在,C 2 - 、Al3+一定不存在 4 H 4 O 3 D.溶液中至少有 4 种离子存在,其中 Cl-一定存在,且 c (Cl-)0.2 molL-1 1010.(2018暨阳联考)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、S O 2 - 2 - 4 、I-、CO ,现取三份 20 mL 该溶液

8、进行如下实验: 3 第一份加入足量盐酸,无任何气体产生; 第二份加入足量 NaOH 溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到 x g 固体; 第三份滴加 0.10 molL-1酸性 KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为 V mL; 另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色。 根据上述实验,以下说法正确的是( ) A.由实验可判定原混合溶液中是否存在 I- B.由实验可推断原混合溶液中是否含有 SO 2 - 4 C.由实验可判定原混合溶液中是否含有 Fe2+ D.原混合溶液中只存在 Na+、Fe3+、SO 2 - ,不可能存在 K+、C 2 - 4 O 3 1111

9、.某溶液可能含有 Cl-、SO 2 - 、C 、N 、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100 mL,加入过量 2 - + 4 O 3 H 4 NaOH溶液,加热,得到 0.02 mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到 1.60 g 固 体;向上述滤液中加足量 BaCl2溶液,得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( ) A.至少存在 5 种离子 B.Cl-一定存在,且 c(Cl-)0.4 molL-1 2 C.SO 2 - 、N 一定存在,Cl-可能不存在 + 4 H 4 D.CO 2 - 、Al3+一定不存在,K+可能存在 3 1212.(2018诸

10、暨中学模拟).已知某无色溶液中可能含有 Na+、NH + 、Ba2+、Cu2+、S 2 - 、S 4 O 4 O 2 - 2 - 3 、Cl-、Br-、CO 中的若干种,为检验其中含有的离子,进行如下实验: 3 取 10 mL 溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入 CCl4溶液分层,下层为橙红色; 分液后,往的上层溶液中加入足量 BaCl2溶液和稀盐酸,产生 2.33 g 白色沉淀; 另取 10 mL 原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下 448 mL 气体。 回答下列问题: (1)一定不存在的离子为 ; (2)需要通过焰色反应来确定是否存在 Na+吗? (“”“”填 是

11、 或 否 ),请简要说明原 因: 。 .电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 (1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式为 ; (2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤: 上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为 , ; 若向溶液中加入氢氧化钠溶液,其实验现象为 。 1313.某无色废水中可能含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO - 、C 2 - 、S 2 - 中的几种,为分析其 3 O 3 O 4 成分,分别取废水样品 100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图所示: 请据图回答下列问

12、题: (1)实验中需配制 1.0 molL-1的 NaOH溶液 100 mL,所需仪器除玻璃棒、托盘天平、量筒、 药匙、烧杯、胶头滴管外,还缺少的仪器为 。 (2)实验中由 AB 过程中所发生反应的离子方程式为 。 (3)试确定 NO - 是否存在? ( “”“”“”填 存在不存在 或 不确定 ),若存在,试计 3 算,c(NO - )= (若不存在,此问不必作答)。 3 1414.某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、NH + 、Cl-、C 4 O 2 - 2 - 3 O 和 S 。现每次取 10.00 mL 进行实验: 4 第一份加入 AgNO3溶液有

13、沉淀产生; 第二份加入足量 NaOH 溶液后加热,收集到气体 0.672 L(标准状况下); 3 第三份加入足量 BaCl2溶液后得干燥沉淀 6.63 g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余 4.66 g。 请回答: (1)c(CO 2 - )= molL-1。 3 (2)K+是否存在? (“”“”“”填 存在不存在 或 不确定 );若存在,浓度范围是 (若不存在,则不必回答此问)。 (3)根据以上实验,不能判断哪些离子是否存在?若存在这些离子,如何进行检验? 。 参考答案 提升训练 3 3 离子反应 1 1.C A 项,HClO 是弱酸,不能拆成离子形式;B 项,离子方程式中电荷不守恒,离子方程

14、式 的正确形式应为 2Fe3+Fe 3Fe2+;D 项,Na2SiO3为易电离的物质,在离子方程中应拆分为离子 形式,故正确的离子方程式应为 SiO 2 - +2H+ H2SiO3。 3 2 2.C A 项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式应为 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2;B 项,Mg(OH)2为难溶物,难电离,在离子方程式中不能拆分为离子形式,只能用化学式表示,正确 的离子方程式应为 Mg(OH)2+2H+ 2H2O+Mg2+;D项,KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性,发生反 应的离子方程式为 2H+SO 2 - +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O。 4

15、 3 3.C A 项,氢氧化镁为难溶物,在离子方程式中应写成化学式,不能拆分为离子形式,正确 的离子方程式应为 Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O,A 错误;B项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离 子方程式应为 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,B 错误;D 项,忽略了铵根和氢氧根的反应,正确的离子方 程式应为 NH + +H+S +Ba2+2OH- NH3H2O+BaSO4+H2O。 2 - 4 O 4 4 4.B B 项,氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸,不可以拆成离子形式,所以正确的离子方 程式应为 Cl2+H2O H+Cl-+HClO。 5 5.D 醋酸为弱酸,不能拆成离子形式,

16、碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-,故 A 错误;钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O 2OH- +2Na+H2,故 B 错误;FeCl3溶液腐蚀铜板,发生反应的离子方程式为 2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+, 故 C 错误。 6 6.C A 项,NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合,发生反应的离子方程式可能为 H+SO 2 - 4 +Ba2+OH- H2O+BaSO4Ba(OH)2溶液过量或 2H+SO 2 - +Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4(NaHSO4 4 溶液过量);B项,NH4Cl 溶液和 C

17、a(OH)2溶液混合,发生反应的离子方程式为 NH + +OH- 4 NH3H2O;C 项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液中反应的离子方程式为 H+OH- H2O;D 项,Na2HPO4溶液与 NaOH溶液混合,发生反应的离子方程式为 HPO 2 - +OH- H2O+P 。 3 - 4 O 4 7 7.B A 项中,n(Fe)=0.1 mol,n(HNO3)=0.32 mol,由题给离子方程式可得 n(Fe)n(HNO3) 应为 14,故 Fe 过量,继续与 Fe3+反应生成 Fe2+,错误;B 项,I-在酸性条件下被 H2O2氧化成 I2,H2O2被还原为 H2O,正确;C 项,

18、醋酸是弱酸,不能拆分,错误;D项,苯酚的酸性比碳酸的弱,故 4 反应不生成 CO2,只生成 HCO - ,同时电荷不守恒,正确的离子方程式应为 C 6H5OH+C 2 - 3 O 3 C6H5O-+HCO - 。 3 8 8.D 通入一定的氯气,在标准状况下产生无色无味的气体,此气体为 CO2,说明原溶液中 224 10 -3 L 含有 CO 2 - ,即 C 2 - 的物质的量为 =0.01 mol,无其他明显现象,即原溶液中不 3 O 3 -1 22.4 Lm ol 含 Fe2+和 Ag+;取反应后的溶液加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,出现白色沉淀,因为氯气具有 强氧化性,能把 SO 2

19、- 氧化成 S ,因此原溶液中 S 、S 至少存在一种,S 、S 2 - 2 - 2 - 2 - 3 O 4 O 3 O 4 O 4 O 2 - 3 4.66 g 总物质的量为 =0.02 mol; 取反应后的溶液加入过量 NaOH 溶液,加热,产 -1 233 gm ol 1.12 L 生气体,此气体为 NH3,原溶液中存在 NH + ,其物质的量为 =0.05 mol,根据溶液呈 4 -1 22.4 Lm ol 电中性,原溶液中一定存在 Na+。I2+SO 2 - +H 2O 2I -+S +2H+,推出 S 的还原性强于 2 - 2 - 3 O 4 O 3 I-的,由通入氯气的量是一定量

20、,可能是过量,也可能不足,氯气先与 SO 2 - 反应,因此 I-可能 3 存在,也可能不存在,故 A 错误;根据上述分析,原溶液中一定存在 Na+,故 B 错误;如果原溶液中 存在 I-,对 Cl-的检验会产生干扰,故 C 错误;根据上述分析,故 D 正确。 9 9.D 加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol气体,该气体为氨气,原溶液中一定存在 0.02 mol NH + ;产生的红褐色沉淀为氢氧化铁,1.6 g 固体为氧化铁(Fe2O3),其物质的量为 4 0.01 mol,则原溶液中含有 0.02 mol铁元素,可能为 Fe3+、Fe2+或二者同时存在,原溶液中一定 没有

21、 CO 2 - ;滤液通入足量二氧化碳无现象,则原溶液中一定不存在 Al3+;焰色反应为黄色,则 3 滤液中一定存在钠离子,由于加入了 NaOH,无法判断原溶液中是否含有 Na+;4.66 g 不溶于盐酸 的固体为硫酸钡,硫酸钡的物质的量为 0.02 mol,则原溶液中含有 0.02 mol硫酸根离子,根据 电荷守恒,原溶液中一定有 Cl-,物质的量至少为 0.02 mol2+0.02 mol-0.02 mol2=0.02 mol。A 项,根据以上分析可知,原溶液中含有 0.02 mol 铁元素,无法判断存在的是铁离子或者 亚铁离子或二者同时存在,故错误;B 项,检验亚铁离子时,取少量原溶液于

22、试管中,加 KSCN 溶 液,此时溶液颜色必须是无色,然后再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有 Fe2+,否则如果加入 硫氰化钾溶液后显示血红色,则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子,故错误;C项,根据以上 分析可知,原溶液中一定存在 SO 2 - 、N 、Cl-,一定不存在 C 、Al3+,故错误;D项,根 + 2 - 4 H 4 O 3 据以上分析,原溶液中一定存在 0.02 mol NH + ,0.02 mol S ,Fe3+或 Fe2+或二者都有(铁 2 - 4 O 4 元素的总物质的量为 0.02 mol),当铁元素全部以亚铁离子形式存在时,阳离子所带电荷的物 质的量最小,所以正电荷物

23、质的量最小为 0.02 mol2+0.02 mol=0.06 mol,而负电荷的物质 的量为 0.02 mol2=0.04 mol,根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定存在 Cl-,且 c(Cl-) 0.06m ol - 0.04m ol =0.2 molL-1,故 D 正确。 0.1 L 1010.A 第一份加入足量盐酸,无任何气体产生,说明溶液中不含 CO 2 - ,Fe3+和 I-不能同 3 时存在; 第二份加入足量 NaOH溶液生成沉淀,说明溶液中含有 Fe2+或 Fe3+,或二者都有,根据 g 最 后得到 x g 固体,固体为氧化铁,可知含有的铁元素的总物质的量为 2= mol; -1

24、 80 160 gm ol 第三份滴加 0.10 molL-1酸性 KMnO4溶液,消耗其体积为 V mL,说明溶液中含有还原性离子, 含有 Fe2+或 I-中的一种或两种,KMnO4的物质的量为 V10-4 mol,根据得失电子守恒,Fe2+或 I- 5 的物质的量之和为 5V10-4 mol; 另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发 现火焰呈现黄色,说明含有 Na+,但不能确定是否含有 K+,须通过蓝色钴玻璃观察判断。碘离子 和亚铁离子与高锰酸根反应的比例是相同的,高锰酸根折算成亚铁离子,若折算后亚铁离子的 物质的量不大于 mol,即 5V10-4 mol mol,说明溶液中含

25、有铁离子,则没有碘离子,若 80 80 折算后亚铁离子的物质的量大于 mol,即 5V10-4 mol mol,说明溶液中没有铁离子,则 80 80 含有碘离子,因此由实验可判定原混合溶液中是否存在 I-,故 A 正确;根据实验无法推断 原混合溶液中是否含有 SO 2 - ,故 B 错误;根据实验无法判定原混合溶液中是否含有 Fe2+,只 4 能判断含有 Fe2+或 I-中的一种或两种,故 C 错误;根据上述分析,无法判断原混合溶液中是否存 在 K+,故 D 错误。 1111.B 根据加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol气体,说明有 NH + ,其物质的量为 4 0.02 m

26、ol,同时产生红褐色沉淀,说明有 Fe3+,而且其物质的量为 0.02 mol,则没有 CO 2 - ;根 3 据不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀可知,溶液中有 SO 2 - ,且其物质的量为 0.02 mol,则根据电荷守 4 恒可知一定有 Cl-,至少有 0.04 mol,B正确。 1212.答案: .(1)Ba2+、Cu2+、CO 2 - 3 (2)否 电荷守恒 .(1)2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 (2)FeCl2 HCl 先产生白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 解析: .无色溶液中不含 Cu2+, 取 10 mL 溶液,加入足量氯水,无气体产生,则一定不含

27、 CO 2 - ,若含有 C 2 - ,则会生成二氧化碳气体,再加入 CCl 4溶液分层,下层为橙红色,不能确 3 O 3 定是否含有 SO 2 - ,但一定含有 Br-,因为 S 2 - 的还原性强于 Br-的,若有 S 2 - ,则氯气先 3 O 3 O 3 与 SO 2 - 反应生成 S ,再与 Br-反应生成溴,使四氯化碳层显橙红色; 分液后,往的上 2 - 3 O 4 层溶液中加入足量 BaCl2溶液和稀盐酸,产生 2.33 g 白色沉淀,则白色沉淀为 BaSO4,其物质的 量为 0.01 mol,则原溶液中一定含有 SO 2 - 或 S 中的至少一种,硫元素的总物质的量为 2 -

28、4 O 3 0.01 mol,则一定不含 Ba2+;另取 10 mL 原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到 标准状况下 448 mL 气体,气体为氨气,且其物质的量为 0.02 mol,故原溶液只含有 0.02 mol N H + ;根据以上推断可知,阴离子所带负电荷的物质的量为 20.01 mol+n(Br-)0.02 mol,阳 4 离子所带正电荷的物质的量为 0.02 mol,故溶液中一定含有 Na+,无法确定溶液中是否含有 Cl-。由此可知(1)一定不存在的离子为 Ba2+、Cu2+、CO 2 - ;(2)不需要通过焰色反应来确定是 3 否存在 Na+,根据电荷守恒可知,上述

29、判断中若无钠离子,则阳离子所带正电荷总数一定小于阴 离子所带负电荷总数,不符合电荷守恒。 .(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化铜和氯 化亚铁,反应的化学方程式为 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2;(2)印刷电路的废腐蚀液中的 CuCl2、FeCl2加入过量的铁粉反应生成 Fe2+、Cu,过滤得到的滤液中含有FeCl2,滤渣中 含有 Fe 和 Cu,若要除去其中的 Fe选用过量的盐酸,然后过滤,滤液主要为 FeCl2的溶液; 合并通入氯气得到 FeCl3溶液。故的化学式为 FeCl2; 的化学式为 HCl;若向溶液 中加入氢氧化钠溶液,其实验现象为先产生白色沉淀,沉淀迅速变

30、成灰绿色,最后变成红褐色。 1313.答案: (1)100 mL 容量瓶 (2)Al(OH)3+OH- AlO - +2H 2O (3)存在 0.15 molL -1 2 6 解析: (1)配制 1.0 molL-1的 NaOH溶液 100 mL,还需用到 100 mL 容量瓶。(2)实验 中 AB 过程发生 Al(OH)3与 OH-的反应,反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH- AlO - +2H 2O。(3) 2 根据实验确定无 Na+;根据实验确定有 SO 2 - ;根据实验确定有 Al3+、Mg2+,因为 C 2 - 4 O 3 与 Al3+、Mg2+不能大量共存,所以无 CO 2

31、 - ;根据废水呈无色可知,废水中无 Fe3+;硫酸钡沉淀 3 2.33 g 为 2.33 g,则 n(SO 2 - )= =0.01 mol,根据图像可知 n(Al3+)=0.005 mol,n(Mg2+)= 4 -1 233 gm ol 0.035m ol - 3 0.005m ol 2 - 2 O =0.01 mol,溶液中 Mg2+和 Al3+所带正电荷与 S 所带负电荷不相等, 4 因此存在 NO - ,根据电荷守恒得:3n(Al3+)+2n(Mg2+)=2n(S 2 - )+n(N ),所以 - 3 O 4 O 3 0.015m ol n(NO - )=0.015 mol,c(N

32、- )= =0.15 molL-1。 3 O 3 0.1 L 1414.答案: (1)1 (2)存在 c(K+)3 molL-1 (3)不能判断 Cl-是否存在。取少量溶液于试管中,滴加过量 Ba(NO3)2溶液后,取上层清液, 再滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液,若有白色沉淀,则证明有 Cl- 解析: (1)由可知,m(BaSO4)+m(BaCO3)=6.63 g,m(BaSO4)=4.66 g,则 n(BaSO4)= 4.66 g 233gm ol 6.63 g - 4.66 g =0.02 mol,n(BaCO3)= =0.01 mol,说明原溶液中一定含有 0.02 mol -1 -1

33、197 gm ol 0.01m ol SO 2 - 和 0.01 mol C ,且 c(C )= =1 molL-1。(2)由可知,原溶液中含有 N 2 - 2 - 4 O 3 O 3 0.01 L 0.672 L H + + 2 - 4 H -1 O ,n(N )=n(NH3)= =0.03 mol。由于原溶液中含有 C ,而 Mg2+、Fe3+不能 4 3 22.4 Lm ol 与 CO 2 - 共存,故原溶液中一定不含有 Mg2+、Fe3+。根据电荷守恒原则,原溶液中一定含有 3 K+。若原溶液中不含有 Cl-,则有 n(NH + )+n(K+)=2n(C )+2n(S ),n(K+)=20.01 2 - 2 - 4 O 3 O 4 mol+20.02 mol-0.03 mol=0.03 mol,若原溶液中含有 Cl-,则 n(K+)0.03 mol。由此可 0.03m ol 知,n(K+)0.03 mol,c(K+) =3 molL-1。 0.01 L (3)根据实验,不能判断 Cl-是否存在。Cl-的检验方法:取少量溶液于试管中,滴加过量 Ba(NO3)2溶液后,取上层清液,再滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液,若有白色沉淀,则证明有 Cl-。 7