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1、提升训练 4 4 微观结构基础 1 1.(2018慈溪中学模拟)下列物质中,既有离子键又有共价键的是( ) A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF 2 2.(2018暨阳模拟)下列说法正确的是( ) A.PCl3、Cl2及 Cl2O 三种分子中各原子最外层都具有 8 电子稳定结构 B.HF分子比 HCl 分子稳定是因为前者的分子间作用力强于后者的 C.核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同 D.CaCl2和 CaSO4中化学键的类型完全相同 3 3.(2018绍兴统考)下列说法正确的是( ) A.MgF2中的两种离子的核外电子排布相差一个电子层 B.NaCl与 HCl 的熔点与其所
2、含化学键的键能有关 C.不发生化学变化时,物质中的化学键也可能断开 D.H2O 和 H2O2两种物质微粒间作用力相同,稳定性也相同 4 4.水的状态有气态、液态、固态,还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到 165 K 时形成的, 无固定形状,不存在晶体,且密度与普通水相同。下列有关叙述正确的是 ( ) A.当水结成冰时,水分子间的间距会减小,因而密度增大 B.玻璃态水与液态水具有不同的化学性质 C.玻璃态水是水的一种特殊状态 D.纯净水与食盐水的冰点相同 5 5.据报道:有科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是 21 世纪人类最 伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危
3、机。一定频率的无线电波可以降低盐水中所含 元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,“氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述 结合 ”力 的实质是( ) A.离子键 B.共价键 C.一种静电引力 D.一种静电斥力 6 6.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含 20 个质子的钙元素的同位素反复轰击 含 95 个质子的镅元素,结果成功制得 4 个第 115 号元素的原子,其与氮元素同主族,这 4 个原 子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素,前者的一种核素为 288X,下列有关叙述正确的是( ) 115 A.115号元素衰变成 113号元素是化学变化 B.115号元素 X 的相对原子质量
4、为 288 C.113号元素的原子最外层有 3 个电子 D.因 115 号元素与氮元素同主族,所以是非 金属元素 7 7.有关晶体的下列说法正确的是( ) A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强, 熔点越高 C.冰融 化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 1 8 8.某元素的一种同位素 X 的质量数为 A,含 N 个中子,它与 1H 原子组成 HmX 分子,在 a g HmX 中 所含质子的物质的量是 ( ) A. (A-N+m) mol + B. (A-N) mol C. (A-N) mol + D. (A-N+m) mol 9 9.(2018
5、温州中学模拟)离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律 是离子半径越小,离子所带电荷数越多,则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强 到弱的顺序是( ) A.K2O、MgO、CaO B.MgO、K2O、CaO C.MgO、CaO、K2O D.CaO、MgO、K2O 1010.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是( ) 互为同位素的两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种 原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子 一种阴离子和一种阳离子 A. B. C. D.全部都是 1111.关于晶体的
6、叙述中,正确的是( ) A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 1212.现有几组物质的熔点()数据: A 组 B 组 C 组 D 组 金刚石:3 550 Li:181 HF:-84 NaCl:801 硅晶体:1 410 Na:98 HCl:-114 KCl:776 硼晶体:2 300 K:64 HBr:-87 RbCl:718 二氧化硅:1 723 Rb:39 HI:-51 CsCl:645 据此回答下列问题: (1)A组
7、属于 晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是 。 (2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 (3)C组中 HF 熔点反常是由于 。 (4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。 2 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 参考答案 提升训练 4 4 微观结构基础 1 1.B CaCl2、KOH 属于离子化合物,CaCl2只有离子键,KOH 既有离子键又有共价键,A 项错 误,B项正确;H2O、HF属于共价化合物,只有共价键,无离子键,C、D 项错误。 2 2.A PCl3中磷原子的最外层电子数为 5,形成 3 个共用电子对,氯原子的最外层电子数为
8、 7,形成 1 个共用电子对,所以每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构,Cl2中氯原子的最外层 电子数为 7,形成 1 个共用电子对,所以每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构,Cl2O 中氯原 子的最外层电子数为 7,形成 1 个共用电子对,氧原子的最外层电子数为 6,形成 2 个共用电子 对,所以每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构,故 A 正确;HF分子比 HCl分子稳定是因为 前者的共价键强于后者的,与分子间作用力无关,故 B 错误;核外电子排布相同的微粒,不一定 属于同一种元素,故化学性质不一定相同,故 C 错误;CaCl2中只存在离子键,CaSO4中存在离子 键和共价键,
9、化学键的类型不完全相同,故 D 错误。 3 3.C MgF2中的两种离子的核外电子排布相同,均为两个电子层的稳定结构,故 A 错;NaCl 的熔点与其所含化学键的键能有关,HCl的熔点与分子间作用力有关,故 B 错;不发生化学变化 时,物质中的化学键也可能断裂,如离子化合物的溶解破坏了离子键,故 C 正确;H2O 和 H2O2两 种物质微粒间作用力不完全相同,H2O 分子中只有 HO 键,H2O2中有 HO 键和 OO 键,所以稳 定性不相同,故 D 错。 4 4.C A 项,当水结成冰时,水分子间的间距会增大,因而密度减小,错误;B 项,玻璃态水与 液态水的组成元素相同,化学性质相同,错误;
10、C项,水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态, 这四种状态不同,所以玻璃态是水的一种特殊状态,正确;D项,食盐水是混合物,与纯净水的冰 点不同,错误。 5 5.B 要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键,这种氢氧键是一种共价键。 6 6.C 115号元素衰变成 113号元素,为原子核之间的核变化,不是化学变化,故 A 错误;核 素 288X 的质量数与其相对原子质量在数值上近似相等,即为 288,元素的相对原子质量要根据 115 核素原子质量与丰度进行计算得到,故 B 错误;115 号元素与氮元素位于同一主族,所以位于第 A 族,可知 113号元素位于第A 族,则 113号元素最外层有 3 个
11、电子,故 C 正确;同一主族, 从上到下金属性依次增强,从锑开始为金属元素,所以 115 号元素属于金属元素,故 D 错误。 7 7.B 只有分子晶体中分子间作用力越大,分子才越稳定。冰是分子晶体,熔化时破坏的是 分子间作用力。氯化钠是离子晶体,只存在离子键,当氯化钠熔化时将破坏离子键。故只有选 项 B 正确。 8 8.A X 原子的质子数为(A-N),一个 HmX 分子中所含的质子数为(A-N+m),HmX 的摩尔质量 为(A+m) g mol-1,所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为 (A-N+m) mol。 + 3 9 9.C 题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子
12、所带电荷数。离子半径 越小,离子所带电荷数越多,则离子键越强。离子半径:K+Ca2+Mg2+,离子所带电荷 数:Ca2+=Mg2+K+,故离子键由强到弱的顺序为 MgO、CaO、K2O。 1010.A 分子或原子中质子数=核外电子数,阳离子中质子数=核外电子数+电荷数,阴离子中 质子数=核外电子数-电荷数,同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位 素的原子含有相同的质子数和电子数,正确;不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同, 错误; 如氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数,正确;一种原子和一种离子其质子数 相同时,电子数一定不同,错误; 如 H2O 和 NH3具有相同的质
13、子数和电子数,正确; 一种分子 和一种离子含有的质子数相同时,电子数一定不同,错误; 如钠离子和铵根离子具有相同的质 子数和电子数,正确; 如氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数,正确; 一种阴离 子和一种阳离子含有的电子数相同时,质子数一定不同,错误。 1111.A B 项,分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱,与分子间作用力无关,错误;C 项, 分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,错误;D 项,也可能是分子晶体,如 HCl, 错误。 1212.答案: (1)原子 共价键 (2) (3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出 HF分子间能形成氢键 即可) (4) 解析: 根据题给各组物质的熔点差异,可判断出 A 组物质为原子晶体,B 组为金属晶体,C 组为分子晶体,D组为离子晶体。(1)原子晶体熔化时需破坏共价键。(2) 均为金属晶 体的通性。(3)HF熔点高于 HCl的原因在于 HF分子间有氢键,HCl分子间只有分子间作用力, 氢键强于分子间作用力。(4)离子晶体硬度较大,呈晶体状态时由于离子不能自由移动,故不可 导电。 4