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1、提升训练 5 5 元素周期律 1 1.依据元素周期律进行推断,下列不正确的是( ) A.原子半径:ClS C.稳定性:HBrHI D.酸性:H3PO4HNO3 2 2.(2018义乌中学模拟)X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分 别为 X2-和 Z-,Y+和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZ C.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ 3 3.已知 A、B、C 均为短周期的元素,A、B 同周期,A、C 的最低价离子分别为 A2-和 C-,B2+和 C- 具有相同的电子层结构,下列说
2、法中正确的是( ) A.离子半径:A2-C-B2+ B.C元素的最高正价一定为+7 价 C.对应气态氢化物的稳定性:AC D.还原性:A2-H3PO4H2SO4 B.氢化物的稳定性:H2SHFH2O C.碱性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH D.氧化性:F2Cl2Br2I2 1010.(2018乐成寄宿中学模拟)X、Y、Z、W、R 属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元 素,X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n,M层电子数为 m-n,W元素与 Z 元素同主族,R元素原子与 Y 元素 原子的核外电子
3、数之比为 21。下列叙述错误的是( ) A.X与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12 B.Y分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有 5 种 C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:RWZ D.Y的氢化物比 R 的氢化物稳定,Y 的氢化物熔、沸点比 R 的氢化物低 1111.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的 L 层电子数是 K 层的 3 倍,丁所在族 序数是周期数的 2 倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:乙丙丁 B.简单气态氢化物稳定性:丁甲 C.最高价氧化物对应水化物的碱性:乙丙 D.甲和
4、丁组成的化合物在熔融状态下可以导电 1212.“”被誉为 矿石熊猫 的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前 20号元素中的 6 种组成, 其化学式可表示为 Y2X3(ZWR4)3T2,其中 X、Y、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层电子 数相等,X、Z 位于同族,Y、Z、R、T 位于同周期,R最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,T无 正价,X与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( ) A.原子半径:YZRT B.气态氢化物的稳定性:WZ D.XR2、WR2两种化合物中 R 的化合价相同 1313.A、B、C、D 均为短周期元素,原子序数依次增大。 已知:A 与
5、 D 同主族,A形成的氢化物分子 M 与 D 形成的氢化物分子 N 都含有 18 个电子; 一定条件下,A、D 分别和 B 形成的化合物 X 和 Y 具有相同的摩尔质量,且焰色反应均呈黄色; A 和 C 形成的化合物 Z 是光导纤维的主要原料。 回答下列问题: (1)X的电子式: ;Z 的化学式: 。 2 (2)A、B、C、D 4 种元素的原子半径按由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)在 M 的溶液中通入 N,可发生反应生成 D 的单质和 A 的另一种氢化物,试写出化学方程 式: 。 1414.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (1)仪器 B 的名称为 ,干燥管 D
6、的作用为 。 (2)若要证明非金属性:ClI,则 A 中加浓盐酸,B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯 气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液 的现象即可证明。从环境保护的观 点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。 (3)若要证明非金属性:CSi,则在 A 中加盐酸,B 中加 CaCO3,C 中加 Na2SiO3溶液,观察到 C 中 的现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用 溶液除去。 1515.A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有 1 个质 子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化
7、物对应水化物的化学式为 HBO3;C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4 个;C的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布,两 元素可形成化合物 D2C;C、E 同主族。 (1)D在周期表中的位置是 ;B的原子结构示意图为 ; (2)E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为 ; (3)元素 C、D、E 的原子半径大小关系是 (用元素符号表示); (4)C、D 可形成化合物 D2C2,D2C2含有的化学键是 ; (5)A、C 两种元素形成的原子个数之比为 11 的化合物的电子式为 ; (6)B的氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 参考答案 提升训练 5 5 元素周期
8、律 1 1.D 非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强。非金属性:NP,酸性:HNO3H3PO4,D 项 错误。 2 2.D 根据题中信息可确定 X、Y、Z 分别为 S、Na、F。A 项,原子最外层电子数:FSNa, 错误;B项,单质沸点:NaSF2,错误;C项,离子半径:S2-F-Na+,错误;D 项,原子序数:SNaF, 正确。 3 3.A 在短周期元素中最低负价是-1价的离子只有 F-和 Cl-,又知 B2+和 C-具有相同的电子 层结构,所以 C-只能是 F-,所以 C 为 F,则 B 为 Mg,又因 A、B 同周期,则 A 为 S。离子半径 S2- 3 F-Mg2+;F 是非金属性最
9、强的元素,所以没有正价;气态氢化物的稳定性 HFH2S;还原性 S2-F-, 因此只有 A 正确。 4 4.C A 项,CaO 是离子化合物,熔化时断裂离子键,而 CO2在固态时是分子晶体,熔化时破 坏的是分子间作用力,与化学键无关,错误;B项,NaCl是离子化合物,熔化时断裂离子键,而 HCl在固态时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,与化学键无关,错误;C项,SiC和 SiO2都是原子晶体,熔化时断裂的是共价键,与化学键有关,正确;D项,Cl2和 I2在固态时都是 分子晶体,熔化时断裂的是分子间作用力,与化学键无关,错误。 5 5.B 元素的非金属性越强,其单质获得电子的能力就越强,因
10、此,单质的氧化性就越强。 故可以通过比较单质氧化性的强弱,判断元素的非金属性的强弱,A 正确;S 单质和 Cl2都是分 子晶体,分子之间通过分子间作用力结合,分子间作用力越大,物质的熔、沸点就越高,这与元 素的非金属性强弱无关,B错误;元素的非金属性越强,其单质与氢气化合形成氢化物就越容易, 形成的氢化物的稳定性就越强,C正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的 酸性就越强,因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱来比较 元素的非金属性的强弱,D正确。 6 6.A a 的原子中只有 1 个电子,则 a 为氢元素,a、b、c、d 为短周期元素,b2-和 c+
11、的电子 层结构相同,则 b 为氧元素,c 为钠元素,d 与 b 同族,则 d 为硫元素。H 与 O、S 形成的化合物 为 H2O、H2O2、H2S,氢元素的化合价为+1价,而 NaH中氢元素的化合价为-1 价,A 项错误;氧元 素与其他元素能形成 H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ,B 项正确;同周期元素(稀 有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素,从上到下原子半径逐渐增大,原子 半径:NaSOH,C 项正确;d 和 a 形成的化合物为 H2S,硫化氢是二元弱酸,H2S 的溶液呈弱酸性,D 项正确。 7 7. D A 项,同主族的非金属元素,从上到
12、下非金属性逐渐减弱,其最高价含氧酸的酸性依 次减弱,错误;B 项,K+、Ca2+、S2-、Cl-的核外电子排布相同,但化学性质不同,如 S2-、Cl-具有 还原性,而 K+、Ca2+具有氧化性,错误;C 项,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,其微粒 半径越小,则半径:S2-Cl-K+Ca2+,错误;D 项,35Cl 与 Cl属于同种元素,具有相同的核外电 37 17 17 子排布,化学性质相同,原子得电子能力相同,正确。 8 8.B 最外层电子数的多少以及从酸中置换出 H2的多少与金属元素的金属性的强弱无 关,A、C 两项错误;金属的活动性越强,越易与水反应,常温时,M能从水中置换出氢,
13、而 N 不能, 说明金属的活动性:MN,B项正确;由元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断金属 性的强弱,而不是氧化物对应水化物,D 项错误。 9 9.D A 项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强, 元素的非 金 属性:ClSP,所以酸性:HClO4H2SO4H3PO4,错误;B 项,元素的非金属性越强,其相应的氢化 物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:FOS,所以氢化物的稳定性:HFH2OH2S,错误;C 项, 元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,元素的金属性:NaMgAl, 所 以碱性:Al(OH)3ClBrI,所以单质的氧化性:F2
14、Cl2Br2I2,正确。 1010.D X、Y、Z、W、R 均为短周期元素,它们都不是稀有气体元素,X 元素在短周期主族元 素中原子半径最大,则 X 为 Na;Y元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原 子 L 层电子数为 m+n,M层电子数为 m-n,则 m+n=8,故 Y 只能有 2 个电子层,则 n=2,m=8-2=6,可 4 推知 Y 为 O;Z 元素 M 层电子数=6-2=4,则 Z 为 Si;W元素与 Z 元素同主族,可推知 W 为 C;R元素 原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21,可知 R 原子核外电子数为 16,则 R 为 S。A 项,X 与 Y
15、形成的氧化物为 Na2O 和 Na2O2,Na2O 与 Na2O2中阴、阳离子的个数之比均为 12,正确;B 项,氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有 SiO2、CO、CO2、SO2和 SO3五种,正 确;C项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:SCSi,所 以酸性强弱顺序:H2SO4H2CO3H2SiO3,正确;D项,非金属性:OS,故氢化物的稳定性:H2OH2S,水 分子之间存在氢键,其熔、沸点高于 H2S 的,错误。 1111.C 根据题给信息推断甲为氧元素,丁为硫元素,乙为钠元素,丙为铝元素。简单离子半 径:S2-Na+Al3+,即丁乙丙,A 项
16、错误;同主族由上到下元素的非金属性逐渐减弱,简单气态氢 化物的稳定性逐渐减弱,稳定性:H2SAl(OH)3, 即乙丙,C 项正确;氧和硫元素组成的化合物二氧化硫、三氧化硫均为共价化合物,在熔融状 态下不导电,D项错误。 1212.D 根据题给信息知 T 无正价,则 T 为氟元素;Y、Z、R、T 位于同周期,则在第二周期, 由 R 最外层电子数为次外层的 3 倍,则 R 为氧元素;Z 的最外层电子数与次外层相等,则 Z 为铍 元素;Y、Z 为金属元素,Y 在第 2 周期,则 Y 为锂元素;X、Z 位于同主族,则 X 为镁元素或钙元 素;若 X 为镁元素,则由 X 与 R 的原子序数之和是 W 的
17、 2 倍,(12+8)2=10,推出 W 为氖元素,不 符合题意,若 X 为钙元素,则由 X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍,(20+8)2=14,推出 W 为硅 元素,即 X 为钙元素、Y 为锂元素、Z 为铍元素、R 为氧元素、W 为硅元素、T 为氟元素。同周 期元素(稀有气体元素除外)的原子半径从左向右依次减小,A项正确;非金属性:FOSi,则气 态氢化物的稳定性:WZ,C项正确;XR2、WR2两种化合物为 CaO2、SiO2,其中钙元素显+2价、硅 元素显+4价,则 R 的化合价分别为-1、-2 价,即 XR2、WR2两种化合物中 R 的化合价不相同,D 项错误。 1313.答
18、案: (1)Na+ 2-Na+ SiO2 O O (2)OSO (4)离子键、共价键 (5)H H O O (6)NH3+H+ NH + 4 解析: A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A 元素的原子核内只 有 1 个质子,则 A 为 H 元素;B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3,则 B 的最高化合价 为+5价,位于周期表第A 族,B 元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为 N 元素;C元素原 子的最外层电子数比次外层多 4 个,只能有 2 个电子层,最外层电子数为 6,应为 O 元素;C 的阴 离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物
19、 D2C,则其中 D 的化合价为+1 价,D为 Na 元素;C、E 同主族,则 E 为 S 元素。 (1)D为 Na 元素,在周期表中的位置是第 3周期 A 族;B 为 N 元素,原子结构示意图为 +72 5 。(2)E为 S 元素,最高化合价为+6 价,最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4。(3)同 周期元素(稀有气体元素除外),随原子序数增大,原子半径减小,同主族元素自上而下原子半径 增大,故原子半径:NaSO。(4)Na2O2含有的化学键是离子键、共价键。(5)H、O 两种元素形成 的原子个数之比为 11 的化合物为 H2O2,分子中 O 原子与 H 原子之间形成 1 对共用电子对,O 原子之间形成 1 对共用电子对,其电子式为H H。(6)氨气与硝酸反应生成硝酸铵,反应的 O O 离子方程式为 NH3+H+ NH + 。 4 6