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1、湖北省罗田县一中 2018-20192018-2019学年高一化学 1010 月月考试题 时间：90 分钟 满分：100 分 一、选择题（共 1616题，每题一个正确答案，每题 3 3 分，共 4848分） 1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质 贴错了标签的是 ( ) A B C D 物质 氢氧化钠 金属汞 四氯化碳 烟花爆竹 危险警 告标签 A A B B C C D D 2下列实验能达到实验目的的是 ( ) A 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B 可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精 C 用玻璃棒搅拌漏斗中的液
2、体以加快过滤速率 D 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 3下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 ( ) 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 蒸馏烧瓶 表面皿 A B C D 4各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。 序号 物质 杂质 除杂方法 KNO3溶液 KOH 加入适量 FeCl3溶液，并过滤 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 H2 CO2 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有 浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 其中正确的一组是 ( ) A B C D - 1 - 5下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方
3、法正确的是 ( ) A 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C 水的沸点是 100 ，酒精的沸点是 78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒 精 D 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓 溶液中得到纯净的氯化钠晶体 6下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水 (含 NaCl) 获得蒸馏水 蒸馏 水的沸点与 NaCl的沸点不同 B 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同 C 除去 KNO3固体中混杂
4、的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A. A B B C C D D 7下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( ) A 2 mol水的摩尔质量和 1 mol水的摩尔质量 B 200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中 c(Cl)和 100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中 c(Cl) C 64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数 D 20% NaOH溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10% NaOH溶液中 NaOH 的物质的量浓度 8下列数量的物质中含原子个数最多的是 ( ) A 0.4
5、 mol氧气 B 4 时，5.4 mL H2O C 标准状况下，5.6 L 二氧化碳 D 10 g 氖 9某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下 面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 （ ） A 配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中 B Ca2+ 和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 molL1 C 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1 - 2 - D 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl)为 0.1 molL1 10两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
6、KCl K2SO4 ZnSO4 0.3 molL1 0.2 molL1 0.1 molL1 0.1 molL1 0.3 molL1 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是 ( ) A K的物质的量相同 B Cl的物质的量相同 C 完全相同 D SO 的物质的量不同 11用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 0.5 mol O3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等 B 标准状况下，11.2 L 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA C 标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA D 常温常压下，22.4 L 的 NO2和
7、 CO2混合气体含有 2NA个氧原子 12实验室用 NaOH 固体配制 1.00 molL1的 NaOH 溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原 因是 ( ) A 暴露在空气中称量 NaOH 的时间太长 B 向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水 C 定容时俯视刻度线 D 溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶 13以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的 是 ( ) A现有 CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为 321 B 5.6 g CO和 22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C 标准状况下，
8、11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32 D a g Cl2中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为 35.5b/a 14V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3+ a g，取 V/4 mL稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO42-的物 - 3 - 质的量浓度是（ ） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 15. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2和 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都 相等时，下列说法中正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. O2比 O3的质量小 C. 两种气体的分子数目
9、相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 16.三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X) Mr(Y) = 0.5 Mr(Z)，下列说法正确的是（ ） A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是 Z B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 X C. 若一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充 2 g Y 气体和 1 g Z 气体，则其压强比为 2 : 1 二、综合题 17现有 21.6 g 由 CO 和 CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为 13.44 L。回答下列问题： (1) 该混
10、合气体的平均摩尔质量为_。 (2) 混合气体中碳原子的质量为_。 (3) 将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在 气球中(实验在标准状况下测定)。 气球中收集到的气体的摩尔质量为_。 气球中收集到的气体中，电子总数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 气球的体积为_L。 - 4 - 18 .根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物 质的量浓度”，试判断并求解。 (1) 已知某氢氧化钠溶液 V L 中含有 N 个氢氧根离子，可求出此溶液的_ 是_。 (2) 已知某氢氧化钠溶液中 Na与 H2O 的个数之比为 1a，则可求出此溶液的_为 _。 . 常温下，
11、10.0 mL 1.0 molL1的 H2SO4(aq)，加水稀释到 500 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为 _molL 1； 蒸 发 浓 缩 ， 使 溶 液 的 体 积 为 2.40 mL， 所 得 H2SO4(aq)的 浓 度 为 _molL1。 . 已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液 中溶质的质量分数为_。 19(1) 当 SO2、SO3的分子个数之比为 11 时，原子总数之比为_，质量之比为 _。 (2) 中和含 0.2 mol HCl 的稀盐酸，需 NaOH 的质量为_g。 (3) 将 5 molL1的 Mg(NO3)2溶
12、液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO 的物质的量浓度是 _ molL1。 (4)用等体积的 0.1 molL1的 BaCl2溶液，可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三 种溶液中的 SO 都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_。 20 .某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。 请回答下列问题： (1) 步骤和的操作名称是_。 (2) 步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃 棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 _，用余热使水分蒸干。 . 实验室可用苯乙腈和硫酸溶液反应制备苯乙酸，其装置
13、如下图（加热和夹持装置等略）。 已知：苯乙酸的熔点为 76.5 ，微溶于冷水。请回答下列问题： - 5 - (1)在 250 mL三口瓶 a 中加入 70mL70%的硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后 顺序是 。 (2) 图中仪器 c 的作用是 。 (3) 图中仪器 d 的名称是 。 (4) 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填字母）。 A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 直形冷凝管 E. 玻璃棒 三、实验题 21 .如下图所示是实验中常用的几种仪器： 写出各字母所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。 .实验室要配制 50
14、0 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： (1) 配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填字母)。 A烧杯 B500 mL 容量瓶 - 6 - C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 (2) 用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_ g。 (3) 下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。 称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； 加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 相切； 待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL容量瓶中； 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中。 (
15、4) 如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的 NaOH 溶液浓度_(“”“”填 偏高偏低 “”或 不变 )。 22如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置： A B C D 请根据装置图回答下列问题： (1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自 来水中的 Cl等杂质得到蒸馏水，选择装置_。 (2) 从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。 (3)装 置 A 中 的 名 称 是 _， 冷 凝 水 流 动 的 方 向 是 _。 (4)在 用 装 置 B 进 行 操 作 时 ， 为 使 液 体 顺 利 滴 下 ， 应 进 行 的 具 体
16、 操 作 是 _。 - 7 - 分液时要注意及时_，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 _( “”“”填 上口 或 下口 ) 倒入烧杯。 - 8 - 罗田一中 20182018 级高一年级第一次月考化学答案 选择题答案：1-8 C B D C A A C B 9-16 D A B A D C D B 17（1）36 gmol1（ （2 分） （2） 7.2 g （2 分） （3） 28 gmol1 ）（1 分） 4.2NA （2 分） 6.72（1 分） 18（1）物质的量浓度 molL1 （2） 溶质质量分数 100% (各 1 分) (2) 0.020 （2 分） 4.2
17、 （2 分） 19（1）34 （1 分） 45 （1 分） （2） 8 （1 分） （2 分） 263（2 分） 20. （1）过滤 （1 分） （2）滴加盐酸至无气泡放出为止（2 分） 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅（1 分） 停止加热(或熄灭酒精灯) （1 分） （1）先加蒸馏水，再加浓硫酸（1 分） （2）冷凝回流（使汽化的反应液冷凝）（1 分） （3）温度计（1 分） （4） BCE（2 分） 21漏斗 容量瓶 冷凝管 分液漏斗 （各 1 分） （1） C （1 分） （2）4.0（1 分） （3）（2 分） （4） 偏低（1 分） 22（1）D A （各 1 分） （2） B 萃取、分液（各 1 分） （3）冷凝管 从下口进，上口出（各 1 分） （4）打开上口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔（2 分） 关闭活塞（1 分） 上口（1 分） - 9 -