辽宁省葫芦岛协作校2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题201810310153.wps

《辽宁省葫芦岛协作校2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题201810310153.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省葫芦岛协作校2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题201810310153.wps（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、B1mol 草酸中含有 6.021023个分子 葫芦岛协作校 2018-20192018-2019 高一第一次月考 C草酸的摩尔质量是 90gmol-1 化 学 D1mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4L 6 下列叙述正确的是 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条 A1mol H2O 的质量为 18g B摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量 形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 C3.011023个 SO2分子的质量为 64g D标准状况下，1mol任何物质体积均约为

2、22.4L 涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 7容量瓶上需标有以下五项中的温度；浓度；容量；压强；刻度线 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 A B C D 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 8下列溶液中 Cl 浓度由大到小的顺序是 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 20mL 0.3molL1 MgCl2溶液；30mL 0.5molL1 NaCl溶液；40mL 0.5molL1KClO3 溶液；10mL 0.4molL1 AlCl3 溶液 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35

3、.5 A B C D 9使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低 一选择题（本题包括 1616小题，每小题 3 3 分，共 4848分。每小题只有一个选项符合题意。） 的是 1下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 D加热蒸

4、馏烧瓶必须垫石棉网 定容时，仰视容量瓶的刻度线 2食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A鉴别 AgNO3溶液和 BaCl2溶液 B检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸 A B C D C除去热水瓶内壁上的水垢 D检验自来水中是否含 Cl- 10 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 3“古文献中记载提取硝酸钾的方法是 此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋 A 同密度、同压强的氮气和乙烯 汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是 B 同温度、同体积的氧气和氮气 A萃取 B蒸

5、馏 C结晶 D升华 C 同体积、同密度的乙烯和一氧化碳 4配制 250mL 0.1molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 D 同压强、同体积的氧气和氮气 A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 11同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的 O2、O3气体，下列说法正 B定容时仰视刻度线 确的是 C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中 A两种气体的密度之比是 32 B两个容器的体积之比为 23 D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水 C两种气体的分子数目相等 D两气体的物质的量之比为 32 5草酸（分子

6、式为 H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动 12用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 物和真菌体中下列有关判断不正确的是 A5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA A45g 草酸中含有 1.2041024个氧原子 1 B常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA （1）图 I 是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器 A 的名称是_，加热 A 时 C标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 2NA 要加垫石棉网，目的是_。 D18g NH4所含电子数为 11NA （2）水的流向是否正确?_(“”

7、“”填 正确 或 不正确 ) 13下列叙述中正确的是 （3）实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是 标准状况下，1L HCl 和 1LH2O 的物质的量相同； _。 标准状况下，11.2L H2和 14g N2所含原子数相同； （4）图 装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图 I 完全相同。 28g CO 的体积约为 22.4L； 该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_。 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； 19从海水得到的粗食盐水中常含 Ca2+、Mg2+、SO24 ，需要分离提纯。现有含少量 CaCl2、MgSO4 同温同体积时

8、，气体物质的物质的量越大，则压强越大； 的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用 4 种试剂：盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 除去食盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO24 。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。 A B C D 14将一定量的铁粉加入 100mL 稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使 Fe2完全转化为 Fe(OH)2， 共消耗掉 2molL1NaOH 溶液 150mL。原硫酸溶液的浓度是 A0.5molL1 B1molL1 C1.5molL1 D2molL1 15标准状况下 VL氨气溶解在 1L 水中，所得溶液的密度为

9、 gmL1，质量分数为 ，物 质浓度为 c molL1，则下列关系中正确的是 图中 a、b、c、d 分别表示上述 4 种试剂中的一种，请回答： （1）沉淀 A 的名称是_。 Ac= B= C= D= （2）试剂 d 是_；判断试剂 d 已经足量的方法是 16有硫酸镁溶液 500mL，它的密度是 1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有 _。 关该溶液的说法不正确的是 （3）加入 b、c 后溶液中发生的化学反应的化学方程式有_ A溶质的质量分数是 24% B溶液的物质的量浓度是 2.4molL1 _ (任写两个)。 C溶质和溶剂的物质的量之比约为 121.1 D硫酸根离子的质量是

10、 230.4g （4）现有下列仪器，过滤出沉淀 A、B、C 时必须用到的是_(填序号)，仪器的名称是 二非选择题（本题包括 5 5 小题，共 5252分。） _。 17填空 （1）氯原子的结构示意图为_。 2 （2）3146S 微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。 （3）49g 硫酸的物质的量为_mol，其完全电离产生 H+的个数为_。 （4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有 a g Al3+，则溶液中 Al3+的物质的量浓度_；SO24 物质的量浓度_。 18蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。 20已知某“84消毒液”“瓶体部分标签如图所

11、示，该 84消毒液”通常稀释 100 倍（体积 之比）后使用。请回答下列问题： 2 （1“）该 84”消毒液 的物质的量浓度约为_ molL1（计算结果保留 2 位有效数字）。 （2）某同学取 100mL 该“84”消毒液 ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_ molL1（3“）该同学参阅该 84”消毒液 的配方，欲用 NaClO固体配制 480mL含 NaClO质量分 数为 25%的消毒液。下列说法正确的是_（填字母）。 A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B 将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线 C 定容时俯视容量瓶刻度线

12、会导致所配溶液浓度偏高 D需要称量 NaCl 固体的质量为 143.0g （4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_ A容量瓶上标有容积、温度和浓度 B容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用 C配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程 D使用前要检查容量瓶是否漏水 （5“） 84”消毒液 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为 1.84gcm3）的浓硫酸配制 2L 2.3molL1“的稀硫酸用于增强 84”消毒液 的消毒能力。 所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。 需用浓硫酸的体积为_mL。 21取 1.43g Na2CO310H2O

13、溶于水配成 100ml 溶液，求： （1）Na2CO3物质的量浓度 （2）Na+物质的量浓度 （3）取出 20ml 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.004molL1，求加 入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计） 3 30mL 0.5molL1NaCl溶液中氯离子浓度是 0.5molL1；氯酸钾不能电离出氯离子，因此 40mL 0.5molL1 一选择题（本题包括 1616小题，每小题 3 3 分，共 4848分。每小题只有一个选项符合题意。） KClO3溶液中氯离子浓度是 0；10mL 0.4molL1 AlCl3溶液中氯离子浓度是 1【答案】A 0

14、.4molL13=1.2molL1 【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近，A 项错误。 ；所以氯离子浓度由大到小的顺序为。答案选 C 2【答案】D 9【答案】A 【解析】AAgNO3溶液和 BaCl2溶液 中，加入食盐溶液后，生成沉淀的是硝酸银；无变化的 是氯化钡，故 A 正确；B鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，能溶于醋酸，可以利用碳酸钙溶解酸生成 二氧化碳气体检验，故 B 正确；C水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，能溶于食醋，可以除去 nB 【解析】根据公式 cB= 分析，用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放 V(aq) 颠倒了，固体质量偏小，n B偏小，所配溶液浓度偏低；有些固体

15、溶解会放热，若未经冷却即转 热水瓶中的水垢，故 C 正确；D检验氯离子要用到硝酸银和稀硝酸，不是家庭厨房中常用的物 移至容量瓶，冷却至室温，V (aq)偏小，所配溶液浓度偏高；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃 质，故 D 错误；故选 D。 棒未用蒸馏水洗涤，溶质没有完全转移到容量瓶中，n B 偏小，所配溶液浓度偏低；转移溶液前 3【答案】C 容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果无影响；定容时，仰视容量瓶的刻度线，V (aq)偏大，所配 【解析】 KNO3溶解度随温度变化大，扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸 溶液浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，V (a

16、q)偏大，所 发、结晶过程，故选 C。 配溶液浓度偏低；使所配溶液浓度偏低的是，答案选 A 4【答案】C 10【答案】C 【解析】A 项导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 A 【解析】AP=RT/M，同密度、同压强的氮气和乙烯，温度之比等于摩尔质量之比，二者 错误；B 项导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 B 错误；C 项导致所取盐酸的质量偏大，溶液 的摩尔质量相等，则氮气和乙烯为等温等压条件，体积未知，则二者物质的量不一定相等，A 错 浓度偏大，故 C 正确；D 项导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 D 错误。 误；B等温时，压强未知，则 Vm不一定相同，等体

17、积的气体的物质的量不一定相同，B 错 误；C 等5【答案】D 体积等密度的乙烯和一氧化碳，m=V，则质量相同，二者的摩尔质量相同，则物质的量相同， 【解析】 A45g草酸的物质的量是 45g90gmol-10.5mol，其中含有氧原子的物质的量 则分子数一定相同，C 正确；D等压时，温度未知，则 Vm不一定相同，等体积的气体的物质的 是 2mol，氧原子个数是 2mol6.021023 mol-11.2041024个氧原子，A 正确；B1mol 草酸 量不一定相同， D 错误。答案选 C。 中含有 6.021023个分子，B 正确；C 草酸的相对分子质量是 90，摩尔质量是 90gmol-1，

18、C 11【答案】D 正 确；D 草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算 1mol 草酸在标准状况下的体积，D 【解析】A同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，等质量的 O2、O3气体密度之 错误，答案选 D。 比为 32gmol-148gmol-1=23，故 A 错误；B两个容器的体积之比为气体体积之比，同温 6【答案】A 【解析】A水的摩尔质量为 18gmol-1，则 1mol 水的质量为 1mol18gmol-1=18g，故 A m 同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据 n= 可知，等质量的 O2、O3气体物质的量之比 M =48gmol-132gmol-1=32，故两

19、个容器的体积之比为 32，故 B 错 误；C等质量的 O2、O3 正确； 气体分子数目之比等于物质的量之比=32，故 C 错误；D由 B 的分析可知，等质量的 O2、O3气 B物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故 B 错 误；C二 3.01 1023 氧化硫物质的量为 =0.5mol，其质量为 0.5mol64gmol-1=32g，故 C 错误； 6.02 1023 mol - 1 体的物质的量之比=48gmol-132gmol-1=32，故 D 正确；故选 D。 12【答案】B D标准状况下，所有物质并不都是气体，但 1 mol气体体积均约为 22.4L，故

20、 D 错误，故选 A 【解析】A5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，与足量盐酸反应生成 0.1mol Fe2+，所以转移的电 7【答案】A 子数为 0.2NA，A 不正确；B2.7g铝的物质的量为 0.1mol ，与足量的盐酸反应失去的电子数为 【解析】容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量和刻度线。 0.3NA，B 正 确；C氦气是单原子分子，所以在标准状况下，22.4L 氦气所含原子数为 NA，C 不正 答案选 A 确；D每个 NH4中有 10个电子，18g NH4的物质的量为 1mol，所含电子数为 10NA，D 不正确。 8【答案】C 本题选 B。 【解析】

21、 20mL0.3molL1 MgCl2溶液中氯离子浓度是 0.3molL120.6molL1； 13【答案】C 【解析】在标准状况下，HCl是气体，H2O 是非气体，二者体积相同时物质的量不同，错 2 【解析】（1）氯原子的原子序数是17，其结构示意图为 。（2）3146S 的质子数是 16， 误；在标准状况下，11.2L H2和 14gN2的物质的量都是 0.5mol，都是双原子分子，所以所含原 中子数是 34-1618，核外电子数是 16+218。（3）49g 硫酸的物质的量为 49g98gmol-1 子数相同，正确；没有指明条件，所以无法计算 CO气体的体积，错误；没有物质状态， 0.5

22、mol， 相同物质的量的两种物质的体积是无法确定的，错误；由阿伏加德罗定律的推论可知，同温 硫酸是二元强酸，其完全电离产生 H+的物质的量是 0.5mol21mol，个数为 6.021023或 同容 14【答案】C a NA。VLAl2(SO4)3溶液中，含有 agAl 3+，铝离子的物质的量是 mol，则溶液中 Al3+的物质的量 27V 【解析】 20mL0.3molL1 MgCl2溶液中氯离子浓度是 0.3molL120.6molL1； 30mL 0.5molL1NaCl 溶液中氯离子浓度是 0.5molL1；氯酸钾不能电离出氯离子，因此 40mL a a 3 a 浓度为 molL1；根

23、据化学式可知 SO4 2 物质的量浓度为 molL1 = molL1 27V 27V 2 18V 18【答案】 （1）蒸馏烧瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀 0.5molL1 （2）不正确 KClO3溶液中氯离子浓度是 0；10mL 0.4molL1 AlCl3溶液中氯离子浓度是 （3）碎瓷片；防止液体暴沸 0.4molL13=1.2molL1 （4）冷凝水蒸气 ；所以氯离子浓度由大到小的顺序为。答案选 C 【解析】（1）由仪器的图形可知 A 为蒸馏烧瓶，为了使蒸馏烧瓶受热均匀，加热蒸馏烧瓶时 15【答案】C 要加垫石棉网，故答案为：蒸馏烧瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀；（2 ）为了好的冷却效果，常采用 【解析

24、】A氨气的物质的量为 V/22.4mol，故氨气的质量为 V/22.4mol17 逆流原理，即水的流向为下进上出，故答案为：不正确；（3 ）液体在加热时为了防止液体暴沸， gmol-1=17V/22.4g，1L水的质量为 1000g，故该溶液的质量分数为 常加入沸石或碎瓷片，故答案为：碎瓷片；防止液体暴沸；（4）该装置中使用的玻璃导管较长， =(17V/22.4g)(17V/22.4+1000)g100%=17V/(17V+ 其作用是冷凝水蒸气，故答案为：冷凝水蒸气。 22400)，因此 c=1000/M=(1000V)/(17V+22400)，故 A 错 误；B由 c=1000/M 可知，该

25、 19【答案】（1）硫酸钡 溶液氨气质量分数 =17c/(1000)，故 B 错误；C根据以上分析知 C 正确；D由表达式可知， （2）盐酸；溶液中不再产生气体 该密度=m(溶质)/m(氨气的体积+水的体积)，而溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故 D （3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，MgCl2+2NaOH 错误。故选 C。 =Mg(OH)2+2NaCl 16【答案】D （4）圆底烧瓶 24 4.8% 【解析】MgSO4中 Mg的质量分数为 100%=20%，则溶质的质量分数为 =24%，正确；B 【解析】要除去 食

26、盐溶液中的杂 质离子 Ca 、Mg 、SO ，除杂试 剂是过量的，滴 加顺序可 2+ 2+ 24 120 20% 1000 1000 1.2 24% 项，溶质物质的量浓度 c= = molL1=2.4molL1，正确；C 项， M(MgSO) 120 以是 BaCl2Na2CO3NaOHHCl（或 BaCl2NaOHNa2CO3HCl），关键是 Na2CO3溶液必须在 BaCl2 溶液的后面滴加，以除去过量的 BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂（含 OH和 CO23 ）。 24% 124% n(MgSO4)：n(H2O)= ： =121.1，正 确；D 项，n(MgSO4)=2.

27、4molL10.5L=1.2mol，n(SO 120 18 （1）根据上述分析，试剂 a 为 BaCl2，沉淀 A 为硫酸钡；（2）加入稍过量的 b、c，滤液中含有 NaCl、NaOH、Na2CO3，NaOH和 Na2CO3必须除去，为不引入杂质，即试剂 d 为盐酸，检验盐酸过量 )=1.2mol，m(SO )=1.2mol96gmol-1=115.2g，错误；答案选 D。 24 24 的方法是溶液中不再产生气体；（3）根据上述分析，加入 b、c 后发生的化学方程式为：CaCl2 二非选择题（本题包括 5 5 小题，共 5252分。） Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3

28、=BaCO32NaCl、MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl； （4）过滤时使用的仪器是铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，故正确；仪器为 17【答案】（1） 圆底烧瓶。 （2）16；18；18 20【答案】（1）4.0 （3）0.5；6.021023或 NA a a （4） molL1； molL1 27V 18V （2）0.04 （3）C （4）D （5）4.6；250 1000 molL1(溶液) (NaClO) 【解析】（1“）该 84”消毒液 的物质的量浓度为 c= = M(NaClO) 1000 molL1 1.19 gcm3 25% =4.0molL-1。（2“）

29、该 84”消毒液 稀释 100倍， 74.5 gmol - 1 稀释后的溶液中 c(Na)成为原来的 1/100 为 0.04molL-1。（3）A烧瓶、分液漏斗这两种仪器是不需要的， 故 A 错误；B将称量好的 NaClO固体在烧杯中溶解后，等温度恢复至室温时转入容量瓶并加 水至刻度线，故 B 错误；C定容时俯视容量瓶刻度线，使得所配溶液体积变小，会导致所配 溶液浓度偏高，故 C 正 确；D配制 480ml 溶液我们需要选择 500ml 的容量瓶，故需要称量 NaClO 固体的质量为 500mL1.19g/mL25%=148.8g，故 D 错误。故选 C。（4）A容量瓶上不会标有 浓度，故

30、A 错误；B容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干后再使用，故 B 错误；C配制溶液 过程中，容量瓶内液体还需要在定容前晃动容量瓶使溶液混合均匀，故 C 错误；D使用前要 检查容量瓶是否漏水，故 D 正确。故选 D。（5）所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为硫 酸的两倍为 4.6molL-1。 1000 molL1(溶液) (H2SO4) 1000 molL1 1.84gcm3 98% c浓 = = =18.4 M(H2SO4) 98 gmol - 1 molL1，c浓 V浓= c稀 V稀，需用浓硫酸的体积为 V浓=(2.32/18.41000)mL=250mL。 21【答案】（1）0.05molL1（3 分） （2）0.1molL1（2 分） （3）5mL（3 分） 【 解 析 】（ 1） Na2CO3物 质 的 量 为 1.43g286gmol-1=0.005mol； Na2CO3物 质 的 量 浓 度 = n/v=0.005mol0.1L=0.05gmol-1；（2）c(Na+)=2c(Na2CO3)= 0.1molL1；（3）设加入蒸馏水 的 体 积 为 v mL， 根 据 稀 释 前 后 溶 质 物 质 的 量 不 变 20ml0.05molL1=（ 20mL+vmL） 0.04molL1；v=5mL。