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1、黑龙江省尚志中学 2018-20192018-2019学年高一化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Fe 56 Al 27 Cl 35.5 一、选择题（本题共 2020小题，1-101-10题每小题 2 2 分，11-2011-20 题每小题 3 3 分，共 5050分。每小题 只有一个选项符合题意。） 1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入
2、屠苏 2下列叙述正确的是（用 NA代表阿伏加德罗常数的值）( ) A5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为 3NA C22.4 L CH4与 18 g H2O 所含有的质子数均为 10NA D. 常温常压下，22.4L CO2和 SO2混合气体含有 2NA个氧原子 3下列溶液中物质的量浓度为 1molL-1的是( ) A.将 20g NaOH 固体溶解在 500mL水中 B.将 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL溶液 C.将 1L 10 molL-1的浓盐酸与 9L 水混合 D.将标准状况下 22.4L HCl 气体溶于
3、 1L 水中配成溶液(已知 HCl 极易溶于水,0时,1体积水能 溶解 500 体积的氯化氢) 4现有三组实验：除去混在植物油中的水回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4 用食用酒精浸泡 中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是( ) A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 5关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( ) A.溶液呈电中性,胶体带有电荷 B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷 C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线
4、出现明亮的光带 6下列叙述中正确的是( ) - 1 - A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电,所以铜是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D. 溶于水能导电,所以 是电解质 7某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（ ） 钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性 A B C D 8下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A在含有大量 Al3+的无色溶液中：CuCu2+ 2+、Na Na+ +、ClCl- -、SOSO4 42- 2- B在含有大量 H+ 的 溶液中：NaNa+ +、K K+ +、COCO3
5、 32- 2-、NO NO3 3- - C在强酸的溶液中：NHNH4 4+ +、NaNa+ +、SOSO4 42- 2-、Cl Cl- - D在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K K+ +、CuCu2+ 2+、Cl Cl- -、NONO3 3- - 9下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2+Zn=Zn2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2 10把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2。有关该反应的下列
6、说法正确的是( ) A.反应中 Na 与 NaOH的质量相等 B.反应中 H2O 和 H2的质量相等 C.反应中 H2O 和 H2的质量比为 21 D.反应中 Na 与 NaOH的物质的量之比为 11 11下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2 B向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液: Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O C向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO42-=BaSO4 D向 NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O - 2 -
7、 12利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制 0.5 mol/L的 Na2CO3溶液 1 000 mL，假如其他操作 均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A称取碳酸钠晶体 100 g B定容时，俯视观察刻度线 C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 13对于反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( ) ACl2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B每生成 1mol的 NaClO3转移 6mol 的电子 CCl2既是氧化剂又是还原剂 D被氧
8、化的 Cl原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 51 14 、 、 和 四种离子以物质的量之比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中, 则 可能是( ) A. B. C. D. 15对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 SO42 C加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42 D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有 CO32 1616甲乙两个烧杯中分别盛有 100 mL 4.0 molL-1的盐酸
9、和 100 mL 4.0 molL-1 NaOH 溶液, 向两个烧杯中均加入 5.4 g 铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为( ) A.11 B.23 C.32 D.31 17已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可确定 Fe2、Ce3、Sn2三 种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3 18同温同压下，质量相同的 CO2、N2、NH3三种气体，下列说法错误的是( ) A所占的体积由大到小的顺序是：NH3N2CO2 - 3
10、- B所含分子数由多到少的顺序是：NH3N2CO2 C密度由大到小的顺序是：CO2N2NH3 D所含的电子数由多到少是：CO2NH3N2 19下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液，并过滤 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 H2 CO2 通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 A B C D 20将 0.12mol FeCl2加入 100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中 Fe2+全部转化为
11、Fe3+，Cr2O72 被还原为 Cr3+。则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） A0.4mol/L B0.2mol/L C0.1mol/L D0.08mol/L 二、填空题 21每空 2 分，共 14 分 （1）0.3mol NH3分子中所含原子数与_个 H2O 分子中所含原子数相等。 （2）在一定的温度和压强下，1 体积气体 X2跟 3 体积气体 Y2化合生成 2 体积化合物，则该化 合物的化学式是_。 （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得 Na+、Mg2+ 和 Cl的物质的量浓 度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则
12、c（SO42）=_。 (4)下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 (填序号)。 氨气 氨水 NH3H2O 硫酸溶液 干冰 BaSO4 金刚石 (5)在标准状况下，将 224L氯化氢气体完全溶于 635mL 的水（密度为 1g/cm3中，所得盐酸的 密度为 1.18g/cm3。该盐酸中溶质的质量分数是 ，该盐酸的物质的量浓度 为 。 22(14分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）： Cu 2H SO 2 4 （浓）CuSO A H O 4 2 2 试完成下面的问题： 。 （1）A 物质可以导致酸雨的形成。则 A 应该属于_（用字母代号填写） a酸 b 碱 c盐
13、d酸性氧化物 e碱性氧化物 （2）该反应中被氧化的元素是 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 。 - 4 - （ 3） 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 并 用 双 线 桥 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目： 。 （4）一定量的铜片与 100mL 18 mol/L 的浓 充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol H SO 2 4 电子，生成的 的质量为 g， CuSO 4 生成的 A 气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。 23（12 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Ag+、 Na+、Cu2+和
14、NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色； 若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体 逸出。 根据实验事实可推断它们的化学式为： （1）A D ； （2）写出盐酸与 B 反应的离子方程式： ； （3）将含相同物质的量 A、B、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之 比 ； 在 此 溶 液 中 加 入 锌 粒 ， 写 出 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ； （4）A 溶液中阴离子的检验方法： 。 24. （10分）有 A、B、C、D、E、F 六种
15、物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有 些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知 A、B、E 是单质，B 在常温下为气体，C 俗名 称为烧碱，D 为无色无味液体 （1）写出 A、B、F 的化学式 A_ B _ F _。 （2）写出 A 和 D 反应生成 B 和 C 的化学方程式_。 （3）写出 E 与 C、D 反应生成的 B 和 F 离子方程式_。 - 5 - 化学答案 一、选择题（本题共 2020小题，1-101-10题每小题 2 2 分，11-2011-20 题每小题 3 3 分，共 5050分。每小题 只有一个选项符合题意。） 1-5 CBBCD 6-10 CDCAD 11-
16、15 ABCDC 16-20 BADCB 二、填空题 21.每空 2 分，共 14分 （1）0.4NA （2）XY3或 Y3X (3)0.15mol/L (4) 、 （漏选得 1 分，错选不得分） （5）36.5%、 11.8mol/L 22. 共 14分 （1）d （2 分 ） （2） Cu （2 分 ） 11（2 分 ） （3） （3 分 ） （4）16 （2 分 ） 2.24（3 分 ） 23. 每空 2 分，共 12 分 （1） BaCl2（2 分） ；Na2CO3（2 分）； （2）AgCl=AgCl（2 分） ； （3） n(Cu2):n(NO3):n (Cl) =1:1:1 （2 分） Cu2+Zn=Cu+Zn2+（2 分） ； （4） 取少量 A 溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 则证明 A 中阴离子为 Cl（2 分） 。 24每空 2 分，共 10 分 (1). Na H2 NaAlO2 (2). 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (3). 2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2 - 6 -