《2018——2019人教版九年级化学下册同步导学课件：11.1.1 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(共39张PPT).pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018——2019人教版九年级化学下册同步导学课件：11.1.1 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(共39张PPT).pptx（39页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课题1 生活中常见的盐,新知学习,课堂反馈,问题导学,第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,第十一单元 盐 化肥,问题导学,知识点一 盐的概念,1概念：组成里含有_和_的化合物。如NaCl、NH4HCO3、KMnO4等。,新知学习,提示 酸根离子是指酸解离出的阴离子.如Cl、CO32、HCO3等。 拓展 按所含阴、阳离子可将盐分为钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。,金属离子(或铵根离子),酸根离子,亚硝酸钠,2有的盐是有毒的，如工业用盐中含有_，不能食用。,情景展示1下面是生活中一些常见的盐。,探究点一 盐的分类和常见盐的用途,问题探究图中的盐怎样将它们进行分类呢？,思考交流,
2、归纳提升盐的分类方法有多种：根据盐的溶解性，可以将盐分为可溶性盐和难溶性盐；根据盐中所含的金属离子或酸根离子(酸根离子是指酸解离出的阴离子，如Cl、CO32、HCO3、SO42等)可将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐、硫酸盐等。一般后一种分类方法最常见。,课堂速记,情景展示2,问题探究你知道氯化钠有哪些用途吗？,思考交流,归纳提升 氯化钠的用途有： 医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上用氯化钠为原料制取化工产品；生活中氯化钠用于腌制食品，作为调味品；氯化钠还可作融雪剂消除公路上的积雪。,继续探究 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐各有哪些用途？,思考交流,课堂速记
3、,归纳提升 碳酸钠主要用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等；碳酸氢钠可用于焙制糕点、治疗胃酸过多症、作干粉灭火器的药品；碳酸钙是常用的建筑材料，精制的碳酸钙可作为补钙剂，等等。,核心一 盐的分类和常见盐的用途,例1 试用：H2SO4、NaCl、BaCO3、NaOH、Na2CO3，填写下列空白(填序号)。 (1)属于盐类的是_，其中属于钠盐的是_，属于碳酸盐的是_。 (2)上述物质中可用于配制生理盐水的是_；能治疗胃酸过多的是_。,【方法点拨】盐的分类方法有多种，根据盐的溶解性，可以将盐分为可溶性盐和难溶性盐；根据盐中所含的阴、阳离子可将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。,知识点二 氯化钠,1构
4、成：由钠离子和氯离子构成，它们在人体中都具有一定的生理作用。 提示 每人每天约需_g食盐，过多食用不利于人体健康。 2用途 (1)工业上：用氯化钠为原料生产碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 (2)农业上：用氯化钠溶液选种。,35,提示 氯化钠溶液的密度比水大，在氯化钠溶液中籽粒饱满的种子会下沉，而不饱满的种子会上浮。 (3)医疗上：用氯化钠配制生理盐水。 (4)生活上：用作调味品、腌制食物、消除积雪等。 3制取：用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐。,知识点三 粗盐的提纯,粗盐通过溶解、沉淀、_、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。,过滤,知识点四 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,纯碱、苏打,小苏打,白
5、色,白色,易溶,难溶,胃液过多,提示 (1)纯碱不是碱，而是属于_类。 (2)患有胃溃疡的病人不能服用_，因为它与胃酸反应产生CO2，易加重病情。 (3)石灰石、大理石的主要成分都是_，它们是重要的建筑材料。,盐,碳酸氢钠,碳酸钙,知识点五 碳酸盐的化学性质,1与酸反应 (1)实验111 向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图1111所示)。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验。,图1111,大量气泡,变浑浊,变浑浊,H2O,CO2,H2O,CO2,结论：碳酸盐都能与酸反应，产生_气体。,二氧化碳,(2)碳酸根
6、离子的检验方法：取少量待检物质于试管中，加入_，然后将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可说明待检物质中含有碳酸根离子。 提示 只根据在固体中加入盐酸产生气泡不能判断该固体是碳酸盐，因为活泼金属与盐酸反应也会产生气体(H2)。,稀盐酸,2某些碳酸盐可与碱反应 实验112 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水。 提示 实验室里可用这种方法制取少量的氢氧化钠。 拓展 (1)碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。 (2)碳酸氢钠在受热时容易分解成碳酸钠、水和二氧化碳。,CaCO3,情景展示1 1.回忆二氧化碳的制取原理:,探究点二 碳酸盐的性质和碳酸根离子的检验,2.观察实验 实验：向盛有
7、0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验。,问题探究碳酸盐有哪些性质及用途呢？如何根据碳酸盐的性质检验碳酸根离子？,思考交流,归纳提升不同的碳酸盐有着很多相似的性质，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都是白色粉末，都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳等。根据碳酸根离子或碳酸氢根离子与酸中的氢离子反应可生成二氧化碳的特点，确定碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法，即向待检物质中加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，即可说明待检物质中含有碳酸根或碳酸氢根。,课堂速记,核心三 碳
8、酸盐的性质和碳酸根离子的检验,例2 某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图1112 所示。,图1112,对此粉末的成分判断正确的是( ) A该粉末一定是碳酸钠 B该粉末一定是碳酸氢钠 C该粉末一定是氯化钠 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠,D,解析 白色粉末加入水，得到无色溶液，说明该白色粉末可溶于水；加入盐酸，产生无色无味的气体，且该气体通入澄清石灰水后产生白色沉淀，说明该气体是二氧化碳。综合判断得出该白色粉末是一种可溶性的碳酸盐或碳酸氢盐。,【方法点拨】根据碳酸根离子或碳酸氢根离子与酸中的氢离子反应可生成二氧化碳的特点，确定碳酸根离子或碳酸氢根离子的检
9、验方法，即向待检物质中加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可说明待检物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。,定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物,盐,常见的盐：氯化钠、碳酸钠（苏打、纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙,常见盐的性质,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O,课堂反馈,知识点1 盐的认识,C,1下列物质中属于盐的是( ) ANaOH BNa2O CNa2SO4 DNa,2在下列物质中：a.食盐；b.纯碱；c.碳酸氢钠；d.碳酸
10、钙。 (1)可用作调味剂的是_(填字母，下同)。 (2)可用作洗涤剂的是_。 (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_。 (4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_。 (5)既是钙盐又是碳酸盐的是_。,a,b,d,c,d,知识点2 碳酸盐的性质,3下列试剂能用于检验CO32的是( ) A稀硫酸 B食盐水 C澄清石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水,解析 检验碳酸根离子一般用稀盐酸和澄清石灰水，如果某物质中加入稀盐酸后，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，表明该物质中含有碳酸根离子。,D,4鉴别食盐和纯碱选用的方法正确的是( ) A看颜色 B闻气味 C滴加稀盐酸 D溶于水,解析 滴加稀盐酸后产生气泡的是纯碱，另一种是食盐。,C,5热水瓶胆内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用适量的盐酸浸泡后除去，写出有关反应的化学方程式：_。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2、Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,