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1、8.3 酸和碱的反应,新知学习,课堂反馈,问题导学,8.3 酸和碱的反应,第八章 常见的酸、碱、盐,问题导学,知识点一 酸和碱各自有相似化学性质的原因,氢离子(或H),1酸：溶于水后，产生的阳离子全部是_，所以它们在水溶液中会表现出相似的化学性质。 2碱：溶于水后，产生的阴离子全部是_，所以它们在水溶液中会表现出相似的化学性质。,氢氧根离子(或OH),新知学习,知识点二 中和反应,1认识酸跟碱的中和反应 实验814,无明显现象,溶液由无色变成红色,上述反应的化学方程式为_。,HClNaOH=NaClH2O,2酸跟碱生成_和_的反应，叫作_。 3中和反应的实质：酸溶液中的_与碱溶液中的_结合生成
2、_的过程。,盐,水,中和反应,H,OH,H2O,注意 该反应没有明显的现象，为了说明反应发生，可利用酸碱指示剂，如酚酞溶液。,情景展示一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。,探究点一 探究中和反应,二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，观察实验现象。,问题探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？,思考交流,归纳提升探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴
3、加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。 判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物是否为盐和水。,课堂速记,例1 2017襄阳 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图832所示。下列说法正确的是( ) A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,核心一 探究中和反应,图832,B,解析 图中a
4、点所示溶液的pH7，溶液显酸性，说明盐酸有剩余，则溶液中含有的溶质是NaCl和HCl；由a点到b点的pH变化是从小于7逐渐变化到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应；图中c点所示溶液的pH7，溶液显碱性，向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液变为红色；由图像可知，溶液的pH由小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有盐酸的烧杯中。,【方法点拨】 (1)探究酸与碱发生中和反应(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再逐滴滴加稀盐酸，可观察到溶液的红色逐渐褪去
5、，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则盐酸容易过量。 (2)判断某个反应是不是中和反应，关键是看反应物是不是酸和碱，而不是仅看生成物是不是盐和水。,知识点三 酸、碱的主要化学性质,红,蓝,不变色,红,盐,水,金属,盐,水,非金属,盐,水,新酸,新盐,新碱,新盐,盐,氢气,情景展示,探究点二 酸、碱的通性,问题探究酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质为什么具有相似的化学性质？,思考交流,归纳提升酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性
6、质主要是因为它们的溶液中都存在氢离子。,继续探究 碱类物质有哪些相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？,思考交流,课堂速记,归纳提升 碱能与指示剂反应、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与盐反应生成新碱和新盐。碱具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢氧根离子。,核心二 酸、碱的通性,例2 实验小组探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图833所示的八个实验。,图833,(1)请你从上述八个实验中任选一个，描述其实验现象：_ (写清试管标号及对应试管中出现的现象)。 (2)实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学 方程式为_。 (3)实验后
7、,某试管中得到红色溶液,向其中加入足量的稀盐酸,溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_.,中的紫色石蕊溶液变红(任选其中之一进行描述，描述合理即可),Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,无色酚酞溶液,(4)实验后，某试管中得到无色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3溶液，先有气泡产生，继续滴加，又产生白色沉淀。由此推断，滴加 Na2CO3溶液之前的该反应可能发生在_号试管中，无色溶液A中的金属阳离子是_(写离子符号)。请你阐述无色溶液A中加入Na2CO3溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因：_,或,Ca2,无色溶液A中同时含有H和Ca2,向其中逐滴滴加Na2CO3溶液时, N
8、a2CO3会先与H反应,待H反应完后再与Ca2反应,【方法点拨】熟记酸和碱的化学性质及对应典型反应的实验现象是解决此类问题的关键，可用“手模”法形象快速地记忆酸和碱的主要化学性质。,图834,知识点四 复分解反应,1.概念：由两种化合物_，生成另外两种_的反应，叫作复分解反应。复分解反应与化合反应、分解反应、置换反应通称为基本反应类型。 2通式：ABCD_。 3特点：“双交换，价不变”。,互相交换成分,化合物,AD,CB,注意 中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。,知识点五 中和反应的应用,1.改良酸性或碱性土壤 为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸，常向鱼塘底撒_。 2废水处理 如果废水中
9、含有酸性物质(如硫酸、盐酸)，必须先用_性物质(如_、_)将其中和成_性以后才能排放，否则会造成水体污染。,熟石灰,碱,烧碱,熟石灰,中,3医药应用 (1)蚊虫叮咬后，可涂抹_性的_、小苏打水等以减轻疼痛。 (2)胃酸过多的病人可口服“胃舒平”(主要成分是_)以中和过多的胃酸(主要是_)。 4调节溶液的酸碱性,弱碱,肥皂水,Al(OH)3,HCl溶液,情景展示农业上，撒熟石灰改良酸性土壤。,探究点三 中和反应的应用,问题探究中和反应在实际生活中有哪些应用？,思考交流,归纳提升中和反应的应用非常广泛，例如：工业废水的治理、农业上酸性或碱性土壤的改良、生活中食品里酸性或碱性物质的消除、医疗上治疗胃
10、酸过多、科学实验所需溶液的酸碱性调节等，均用到中和反应的原理。 拓展 氢氧化钠有很强的腐蚀性，且价格昂贵，因此不能用于改良酸性土壤。,课堂速记,课堂反馈,知识点1 酸、碱的通性,1酸和碱溶于水形成的溶液中都各自有一种相同的离子，在酸溶液中是_(填符号，下同)，在碱溶液中是_，这正是它们会各自具有相似化学性质的原因。,H,OH,知识点2 中和反应,D,2对下面两个化学反应的说法错误的是( ) HClNaOH=NaClH2O 2NaOHH2SO4=Na2SO4(硫酸钠)2H2O A反应物都是一种酸和一种碱 B氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐 C都是中和反应 D生成盐和水的反应一定是中和反应,知识点3 中和反应的应用,3下列应用与中和反应原理无关的是( ) A用浓硫酸干燥湿润的氧气 B用熟石灰改良酸性土壤 C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸,A,