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1、第一节 酸及其性质,新知学习,课堂反馈,问题导学,第2课时 酸的化学性质,第七单元 常见的酸和碱,问题导学,知识点一 盐酸能与哪些物质发生化学反应,1实验探究71 (1)在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，发现石蕊试液变成_色，酚酞试液_色。,新知学习,红,不变,(2)向分别盛有镁条、碳酸钠(Na2CO3)粉末、生锈铁钉、硝酸银(AgNO3)溶液、氯化钡(BaCl2)溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。,产生气泡,产生气泡,铁锈溶解，溶液变成黄色,产生白色沉淀,无明显变化,2硫酸与盐酸性质的比较,红,2FeCl3,Fe2(SO4)3,MgC
2、l2,MgSO4,FeCl2,FeSO4,2NaCl,Na2SO4,AgCl,BaSO4,情景展示 工人师傅用稀盐酸除铁锈：,探究点 稀酸的化学性质,问题探究,为什么可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈？,思考交流,归纳提升,酸可以和金属氧化物反应，所以可用来除锈。,课堂速记,继续探究,酸还能与哪些物质反应？在实验室或日常生产与生活中有哪些用途？,思考交流,归纳提升,酸还可以与活泼金属反应，可以用于实验室制取氢气；酸可以与某些盐反应，在实验室中用稀盐酸和碳酸钙反应来制取二氧化碳；酸还能与指示剂反应，使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。,课堂速记,总结提升,核心 酸的化学性质,例 2017重庆B改编小王
3、同学往厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是( ) A白醋里含有氢离子 B生成的气体是二氧化碳 C白醋能使紫色石蕊试液变红 D白醋与碳酸钠的反应不属于复分解反应,D,【方法点拨】用途是由性质决定的，利用酸的通性可以推断不熟悉的酸的性质和用途。,知识点二 盐和复分解反应,1盐：由_阳离子和_阴离子构成的_，如碳酸钠(_)、氯化钡(_)、氯化镁(_)、氯化钠(_)、氯化铁(_)、氯化亚铁(_)等。 2复分解反应：两种化合物互相_生成另外两种化合物的反应，其特点是“双交换，价不变”，可表示为A
4、BCD_ ，如盐酸与硝酸银之间发生的反应等。,金属,酸根,化合物,Na2CO3,BaCl2,MgCl2,NaCl,FeCl3,FeCl2,交换成分,AD,CB,知识点三 酸的通性,酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子_，正是由于_的存在，导致它们具有以下_的化学性质，称作酸的通性。 (1)能使紫色石蕊试液变_。 (2)能与某些金属氧化物反应，生成_和_。 (3)能与某些金属反应，生成_和_。 (4)能与部分盐反应，生成新的_和新的_。,氢离子,氢离子,相似,红,盐,水,盐,氢气,酸,盐,知识点四 常见酸的主要用途,(1)浓硫酸：70%以上用于生产_，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化
5、工、轻工、纺织等生产领域。 (2)浓盐酸：制药、作_等。 (3)浓硝酸：生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域。,化肥,除锈剂,1.与指示剂作用,2.与某些金属氧化物反应,3.与某些金属反应,4.与部分盐反应,酸的化学性质,复分解反应,使紫色红蕊试液变红,盐+水,盐+氢气,新酸+新盐,课堂反馈,知识点1 酸的化学性质,B,1下列物质与盐酸混合无现象的是( ) A铁 B酚酞试液 C碳酸钙 D氧化铁 2将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是_，其反应的化学方程式是_；过一段时间后，又可以观察到的现象是_，其发生反应的化学方程式是_。,铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,铁钉表面产生气泡,Fe2HCl=FeCl2H2,知识点2 酸的通性,3酸溶液具有相似的化学性质的原因是( ) A酸溶液里都含有氢离子 B酸溶液里都含有水分子 C酸溶液里都含有氢元素 D酸溶液里都含有酸根离子,A,知识点3 盐和复分解反应,B,知识点4 常见酸的主要用途,5下列用途中盐酸和硫酸都具有的是( ) A金属除锈 B生产化肥 C制火药 D作干燥剂,A,