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1、米 红 卫,金 属 及 其 化 合 物,金属及其化合物知识在中学化学教学中占有重要的地位，是历年高考的重点内容之一，因为金属及其化合物的知识是基本理论、基本概念、化学实验等知识考查的载体。 如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系等。尤其是钠及其化合物、金属与硝酸的反应几乎是每年高考的必考知识点。,教材分析,考纲要求 1.能应用金属活动顺序判断反应并解释相关现象。 2.根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。 3.通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解生活中常
2、见合金。,考点一 金属元素及其化合物概述,第1课时 钠及其重要的化合物,一、金属的通性,1、物理性质,一般是不透明固体（汞除外）、有金属光泽、是热和电的良导体，具有延展性，大多是银白色（金黄铜紫红）,二、金属化学性质的学习方法,1、掌握常见金属（如Na Al Fe等）的性质,单质 氧化物 碱 盐,2、根据两表了解金属化学性质的递变规律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,二、金属的化学性质变化规律,1、单质的还原性、离子的氧化性,2、与非金属（O2、Cl2、S）反应,3、与水反应,4、与酸反应,5、与盐溶液反应,6、金属冶炼,1、单质的还原性、
3、离子的氧化性,单质的还原性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,强,弱,常见离子的氧化性,Mg2+ Al3+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+,强,弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,2、与非金属（O2、Cl2）反应,常温易 被氧化,1、煤油中保存,2、产物多样,常温被氧化形成保护膜,加热时反应,高温时反应,不氧化,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au,3、与水反应,与冷水剧烈反应,生成碱和氢气,与热水慢反应,生成碱和氢气,与高
4、温水蒸气反应,生成氧化物和氢气,不反应,4、与酸反应（盐酸、稀硫酸）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,置换氢气，生成盐和氢气,不反应,与硝酸、浓硫酸呢？,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,5、与盐溶液反应,6、金属冶炼,先与水反应，生成的碱再与与盐反应,前（金）置换后（金）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,电解熔融氯化物,热还原法,热分解氧化物,富集,用还原剂与氧化物反应,生成金属与氯气,生成铝与氧气,生成金属与氧气,1、K Ca Na B
5、a对应的碱可溶，其余金属对应的碱难溶,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,三、氢氧化物的性质,2、碱与酸中和反应生成盐和水,3、难溶性碱加热分解生成相应的氧化物与水,Al(OH)3=Al2O3+H2O,四、合金,两种或两种以上金属(或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质,1、概念,合金具有许多优良的物理、化学和机械性能。 例如，合金的硬度一般大于组成它的任一纯金属成分；合金的熔点一般低于组成它的任一成分金属,2、合金的性质,3、常见的合金,生铁(Fe、C)、各种合金钢、Mg - A1 合金(航空材料）、青铜（Cu、Sn、Pb合金）、K-
6、Na 合金(核反应堆导热剂）、保险丝(Sn、Pb、Bi)等,1.(2014北京理综,7,6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 ( ) A.K B.Na C.Fe D.Al,答案 D 金属铝的表面可形成致密的氧化膜,保护内层金属不被空气氧化,故D符合题意。,2、（2018北京四中）合金的应用极大的促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是,答案：B,考点二 钠的性质和应用,银白,小,2.钠的原子结构,钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中易失去而形成8电子稳定结构，表现出较强的还原性。,实验探究,在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到了什
7、么现象？,请对实验现象做出描述并加以解释。,探究1,课本实验与改进实验各有什么优缺点？,将一小块钠投入CuSO4溶液中，产生的现象如何？,答案：产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2、 Cu22OH=Cu(OH)2； 2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2,写出分步反应的离子方程式及总的离子方程式。,3.钠的化学性质,2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2,4NaO2=2Na2O,银白轻低软，传导热和电；遇氧看条件，产物会有变；遇氯若点燃，立即生白烟，遇水熔成球，水面浮响游， 如果滴酚酞，红色映入眼； 遇酸酸优先，遇盐水在前。,钠性质的记
8、忆口诀,实验室中通常将少量钠保存在_中，目的是防止钠与空气中的_和_发生反应。,煤油,氧气,水,(1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼高熔点贵金属，如4NaTiCl4=Ti4NaCl。 (2)Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 (3)高压钠灯。,4钠的保存,5钠的用途,高温,6、钠的制备,工业上常采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠,注意：,不是电解饱和食盐水,2Na2H2O=2Na2OHH2,CD,储存反应过程中排出的水，调节U型管中的气压,否,b,考点三 氧化钠与过氧化钠,Na2O,Na2O2,2,1,离子,离子,白,淡黄,探究2,探究3,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H
9、2O=4NaOHO2,Na2OCO2= Na2CO3,2Na2O22CO2=4Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2,氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂,你能用双线桥法分析过氧化钠与水、二氧化碳的反应吗,？,(1)Na2O2的强氧化性,(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。,C,A,3.(2018北京海淀期中,10)某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应: 下列说法中不正确的是 ( ) A.中的大量气泡主要成分是氧气 B.中溶液变红,说明有碱性物质生
10、成 C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质 D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度,D,考点四 碳酸钠与碳酸氢钠,纯碱(或苏打),小苏打,易溶,可溶(比Na2CO3溶解度小),2NaHCO3=Na2CO3H2O CO2,pH(Na2CO3) pH(NaHCO3),不稳定，受热易分解,稳定，加热不分解,2NaClH2OCO2,NaClH2OCO2,CaCO32NaOH,Na2CO3H2O,CaCO3Na2CO32H2O,你知道吗？,1.（2016海淀期末）关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（ ） A溶液中所含离子的种类相同 B溶液的pH相同
11、 C都能与盐酸反应放出CO2气体 D都能使澄清石灰水变浑浊,2.（2018海淀期末）常温下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是（ ） ANaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度 BNaHCO3溶液中，c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) C最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离,3.(2017北京西城一模,11)某同学用Na2CO3和NaH
12、CO3溶液进行下图所示的实验。下列说法中,正确的是( ) A.实验前两溶液的pH相等 B.实验前两溶液中离子种类完全相同 C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D.加入CaCl2溶液后反应的离子方 程式都是CO32-+Ca2+= CaCO3,答案 B A项,相同条件下,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,故实验前Na2CO3溶液的pH大;B项,Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+;C项,Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl2= 2NaCl+CaCO3+CO2+H2O,结合实验数据可知产生的沉淀不一样多;D项,NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为2HCO3- +Ca2+=CaCO3+CO2+H2O。,考点五 焰色反应,物理,黄,紫,蓝色钴玻璃,本课时小结,1、了解金属一般研究方法，会用两表判定金属性质的递变规律。 2、掌握钠及其重要化合物的性质，并形成知识网络。 3、了解焰色反应,