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1、2019备战中考化学（鲁教版）-第九单元金属（含解析）我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的
2、学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。 一、单选题家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把
3、幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。 1.将洁净的铁丝浸入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层红色固体物质，则此时反应生成的金属固体是下列的（） 语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬
4、局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。 A.只有AgB.只有CuC.Cu 和AgD.Ag、Cu、Fe2.把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） A.Mg、X、CuB.Cu、X、MgC
5、.Mg、Cu、XD.X、Mg、Cu3.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（） A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体4.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是( ) A.仅有B.C.D.5.将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤 渣。滤渣的成分可能是（ ） A.锌B.镁、铜C.
6、锌、铜D.镁、锌、铜6.“金银铜铁锡”俗称五金。其中金属活动性最强的是（ ） A.金B.银C.铜D.铁7.下列单质中，通常用来制造半导体材料的是（） A.铝B.铁C.晶体硅D.金刚石8.X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：X + YSO4 = XSO4 + YY + 2ZNO3 = Y(NO3)2 + 2ZX + H2SO4 = XSO4 + H2Z与H2SO4不发生反应则三种金属的活动性满足 A.XYZB.ZYXC.YZXD.XZY二、多选题9.下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程。下列说法正确的是（
7、）A.操作X的名称是溶解B.加热过程中发生的反应一定不是化合反应C.气体A 可能是混合物D.向黄铜中加入稀盐酸，会产生气泡10.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ） A.植物油用于隔绝氧气和水B.两支试管中铁片均被腐蚀C.U型玻璃管两端的液面变为右低左高D.U型玻璃管两端的液面变为左低右高11.下列关于金属的说法正确的是（ ） A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁B.“真金不怕火炼”表明金（Au）在常温条件下也很难与氧气反应C.不锈钢用于制作医疗器械D.武
8、德合金的熔点高，可用于制造保险丝12.三种金属锌、铁、铜同时放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，若滤纸上的金属有a种，滤液中的溶质有b种，则下列说法中正确的（ ） A.滤液中加NaCl溶液产生沉淀，b一定等于4B.若a=2，则b等于2或3C.滤纸上的金属加硫酸溶液产生气体，a一定等于4D.若a=1，则b一定等于313.下列关于合金的说法正确的是（ ） A.合金中至少含两种金属B.合金的硬度一般比各成分金属大C.生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同D.高炉的尾气可以直接排到空气中去14.下列关于合金的说法正确的是（ ） A.合金属于金属单质B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于
9、金属材料D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属三、填空题15.在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是_ 16.小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他：（1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属。结论：镁带是一种具有_色金属光泽的固体（2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了。结论：镁带具有_性。（3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到镁带剧烈燃烧，发出_，放出热量，生成_色粉末状
10、固体。其中能证明该变化是化学变化的现象是_（填序号）结论：请写出该反应的文字表达式：_。（4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途_。 17.请用化学式填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是_，人体中含量最高的金属元素是_，应用最广泛的金属是_，香烟盒中的金属纸是_，灯泡中的金属丝是_，量血压的气压计中用的金属是_ 18.金属材料与人类的生产和生活密切相关请回答：a.下列用品中，主要利用金属导电性的是_（填字母）A铂金饰品 B铁锅 C铝导线b.为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液
11、中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中c.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式） 19.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_（填化学式） 20.下列铁制品是如何防止生锈的？自行车钢圈：_；浴缸：_。 四、解答题21.用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，可以提炼出纯铁多少t？ 22.我县阳山附近一铁矿开采的是含四氧化三铁24.
12、91%的低品位磁铁矿石，生产规模为每年20000t问20000t这种矿石理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果保留2位小数） 五、实验探究题23.为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验： 将铁片浸入稀硫酸；将铜片浸入稀硫酸；将铁片浸入硝酸银溶液 （1）上述实验_（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序 （2）将铁、铜、银三种金属浸入_溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序 六、综合题24.人类社会的发展离不开金属，请依据所学知识填空。 （1）金属材料具有广泛的用途。我国大型C919客机大量使用了铝锂合金，钛合金等。其原因是合金比纯金属具有_。在空气中，
13、铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_（用文字叙述）下列金属制品中，其用途利用金属导热性的是_（填字母序号）（2）金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在，你认为金属的存在形式主要和_有关。农业上用硫酸铜，生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂，有经验的农民都不用铁制容器来配制或盛放波尔多液，原因是_（用化学方程式表示），该反应类型为_。 （3）某硫酸厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2）是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8X所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。已知FeS2中Fe
14、的化合价为+2，则S的化合价为_，X的化学式是_，高炉中CO还原Fe2O3的化学方程式为_。工业上用盐酸除铁锈的化学方程式为_。 25.我市地铁一号线即将开通，大大方便市民的出行。关于地铁的下列问题，请回答： （1）地铁轨道的主要材料是锰钢，其硬度比纯铁_； （2）地铁车外壳的钢铁部分喷涂油漆,可以有效地防止铁与_等物质接触而生锈； 26.结合验证铁、铜、银活动性的实验，回答下列问题： （1）将铜丝和铁丝分别放入相同的浓度的稀H2SO4中，依据_现象，可以判断Fe的活动性比Cu强； （2）利用下列各组试剂，能验证Cu、Fe、Ag活动性顺序的是_。 A.Ag、Fe、CuSO4溶液B.Cu、Ag、
15、FeSO4溶液C.FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁先和硝酸银反应，当把硝酸银反应完后与硝酸铜反应，当铁丝表面覆盖了一层红色固体物质说明银被全部置换，铜可能全部被置换，也可能是部分被置换，故反应生成的金属固体是银和铜，C符合题意。故答案为：C。【分析】本题主要考查金属的活泼性的运用，活泼性强的金属能够置换出活泼性弱的金属。2.【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】A、X的活动性比镁弱
16、，比铜强，故此项正确B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误故选：A【分析】根据金属活动顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱同学们要熟记金属活动性顺序，并会利用金属活动顺序表的应用规律，去验证金属的活动性的强弱3.【答案】D 【考点】常见金属的特性及其应用 【解析】【解答】D项铅锑合金熔点低，不适宜制成发热体。其他选项均正确。【分析】该
17、题考查了常见金属的特性及其应用。4.【答案】C 【解析】【解答】Zn能和稀硫酸反应，证明锌活动性在氢前，铜不能与硫酸反应，证明铜在氢后，能证明锌的活动性大于铜；Zn、Cu都不能与MgSO4溶液反应，无法证明锌与铜的活动性；Zn能和CuSO4溶液反应，能证明锌的活动性比铜强；故答案为：C。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。5.【答案】B 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】根据金属活动顺序的应用，位置在前的金属能把位于其后的
18、金属从盐溶液中置换出来，锌、铜、镁的顺序是：镁、锌、铜，故锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镁不反应；反应后溶液是无色，所以硫酸铜反应完，锌如果刚好完全反应滤渣只有铜，如果锌有剩余，滤渣是铜和锌，B符合题意。故答案为：B。【分析】本题主要考察金属的性质，活泼性强的金属能够置换出活泼性弱的金属。6.【答案】D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁锡铜银金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁。故答案为：D。【分析】本题主要考查金属活动性顺序及其应用。根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属即可。7.【答案】
19、C 【考点】常见金属的特性及其应用 【解析】【解答】金属铝、铁都是生活中常见的和常用的金属，用途广泛；金刚石是天然存在的最硬的物质之一常用作钻探机的钻头；晶体硅是常见的半导体材料故答案选C【分析】运用制造半导体材料的是晶体硅解答8.【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；然后根据中的反应情况推测各金属之间的活动性【解答】由X+YSO4=XSO4+Y，说明金属的活动性XY；由Y+2ZNO3=Y（NO3)2+2Z，说明金属的活动性YZ；由X+H2SO4
20、=XSO4+H2，说明金属的活动性XH；Z与H2SO4不发生反应，说明金属的活动性HZ；故其活动性顺序为XYZ故选A【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺序进行二、多选题9.【答案】C,D 【考点】金属的化学性质，常见金属的冶炼方法 【解析】【解答】A. 操作X的名称是混合。A不符合题意；B. 加热过程中发生的反应有可能是化合反应。B不符合题意；C. 气体A 可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物。C符合题意；D. 向黄铜中加入稀盐酸，与锌反应，会产生气泡。D符合题意。故答案为：CD。【分析】对于流程图的题目来说，翟准每一步流程的作用和反应的化
21、学方程式是关键。再根据反应来判断产物。10.【答案】BC 【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【解析】【解答】解：A、植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故说法正确； B、两试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，故说法错误；C、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法错误；D、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法正确故选：BC【分析】铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防
22、止生锈，据此分析11.【答案】BC 【考点】常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属的化学性质 【解析】【解答】解：A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故A错误； B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故B正确；C、不锈钢属于铁合金，抗腐蚀性哈，不锈钢能用于制作医疗器械，故C正确；D、合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故D错误故选：BC【分析】A、根据人类对金属的利用情况分析；B、根据金的化学性质分析；C、根据合金的特性分析；D、根据合金的性质与保险丝的特点进行分析12.【答案】A,B 【考点】金属活动性的探究 【
23、解析】【解答】A滤液中加氯化钠溶液产生沉淀，说明溶液中有硝酸银存在，说明锌、铁、铜完全反应，溶质有硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸铜，一共四种，A符合题意；B若a=2，即滤纸上有两种金属，根据反应的顺序，隔得远的先反应，则金属为铜和银，说明锌和铁完全反应；铜有剩余，说明硝酸银没有，则溶质为硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜，故b等于2或3，B符合题意；C滤纸上的金属加硫酸溶液产生气体，说明有锌或铁剩余，铜完全反应，一定没有硝酸银，则溶质为硝酸铜，可能有硝酸亚铁或硝酸锌，C不符合题意；D若a=1，即滤纸上只有一种金属，说明锌、铁、铜完全反应，硝酸银可能有剩余，溶质为三种或四种，D不符合题意；故答案为：AB。【
24、分析】（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。13.【答案】B,C 【考点】合金与合金的性质，生铁和钢 【解析】【解答】.合金中至少含一种金属，不符合题意；.合金的硬度一般比各成分金属大，符合题意；.生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同，符合题意；.高炉的尾气有毒，不可以直接排到空气中去，不符合题意；故答案为：。【分析】根据合金定义分析，合金是金属与金属或与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物；根据合金的硬度比纯金属大分析；根据生铁和钢都是铁合金，二者含碳量不同分析；根据高炉尾气中含有
25、一氧化碳对空气有污染分析。14.【答案】BC 【考点】合金与合金的性质 【解析】【解答】解：A、合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金是混合物，不是金属单质，故错误； B、合金的硬度一般比各成分金属大，故正确；C、金属材料包括：纯金属和合金，故正确；D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故错误；故选BC【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀金属材料包括纯金属和合金，合金属
26、于金属材料三、填空题15.【答案】Fe2+、Mg2+ 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，进一步说明溶液中的硝酸铜和硝酸银已经完全反应，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，硝酸镁不能和铁反应，因此滤液中存在的阳离子是Fe2+ Mg2+ 【分析】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来16
27、.【答案】银白色；导电性；耀眼白光；白；制烟花或照明弹 【考点】金属活动性的探究 【解析】【解答】（1）打磨后露出的部分即为镁单质，为银白色；（2）说明镁单质具有导电性；（3）镁条在空气中燃烧的现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状物质，其中生成白色粉末状物质可证明反应为化学变化，文字表达式为；（4）镁粉可用来制作烟花或照明弹。【分析】属于最基本知识点的考查，知识点通常直接来自课本，中考中常在选择题中出现，注意记忆的准确性。17.【答案】K；Ca；Fe；Al；Hg 【考点】常见金属的特性及其应用，金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】金属活动顺序表中从左向右金属活动性逐渐减弱，所以金
28、属活动性最强的在金属活动顺序表最左端，所以最活泼的金属是K，人体中含量最高的金属元素是Ca，日常生活中使用的大多数物件是由铁制成的，香烟盒中的金属纸是Al，应为钨的熔点最高，所以钨丝可以做灯丝，常温下汞是液态，所以量血压的气压计中用的金属是Hg故答案为：K，Ca，Fe，Al，W，Hg【分析】根据金属活动顺序表和常见金属的性质作答18.【答案】C；MgCl2；Fe、Cu 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】a.在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；b.、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的
29、活动性顺序故是可行的方案、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是可行的方案c.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质
30、是MgCl2 ， 不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在【分析】本题考查了金属的活动性顺序表以及金属与酸、金属与盐溶液反应的条件，是初中化学的重点内容，要求学生一定要牢牢的掌握，并会加以运用19.【答案】Ag 【考点】金属的化学性质 【解析】【解答】解：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜 故答案为：Ag【分析】根据金属活动性顺序可知，三种金属
31、的活动性顺序为：铁、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁进行分析20.【答案】镀金属；制成搪瓷 【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【解析】【解答】自行车钢圈常要镀上金属铬或使用合金；浴缸常制成搪瓷。【分析】本题重在考察防锈措施在生活中的具体应用。四、解答题21.【答案】解：设可以提炼出纯铁的质量为x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 1122000t80% x x=1120t答：可以提炼
32、出纯铁的质量为1120t 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出提炼出纯铁的质量22.【答案】解：20000t磁铁矿石中含四氧化三铁的质量为20000t24.91%=4982 t 设4982 t四氧化三铁理论上可以冶炼出铁的质量为xFe3O4+4CO3Fe+4CO22321684982 txx=3607.66 t折合为含铁96%的生铁的质量为 =3757.98t答：20000t矿石理论上可以冶炼出含铁96%的生铁3757.98t 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【分析】由磁铁矿石的质量
33、、四氧化三铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据磁铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量五、实验探究题23.【答案】（1）不能（2）硫酸铜 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：（1）实验：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢气，说明了活动性铁氢；：将铜片浸入稀硫酸中，无明显变化，不能反应，说明了活动性氢铜；：将铁片浸入硝酸银溶液中，能置换出银，说明了活动性铁银；但无法确定银和铜的活动性强弱，不能完全证明三种金属的活动性顺序（2）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硫酸铜
34、溶液等、铁、银 故答案为：（1）不能；（2）硫酸铜（或硝酸铜或氯化铜等）【分析】（1）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出银、铜、铁三种金属的活动性顺序（2）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应六、综合题24.【答案】（1）更高的强度和更好的抗腐蚀性；铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；A（2）金属活动性强弱；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应（3）1；SO2
35、；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2 【考点】合金与合金的性质，金属的化学性质，金属元素的存在及常见的金属矿物，置换反应及其应用 【解析】【解答】(1) 金属材料具有广泛的用途。我国大型C919客机大量使用了铝锂合金，钛合金等。其原因是合金比纯金属具有更高的强度和更好的抗腐蚀性更高的强度和更好的抗腐蚀性；在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；铁锅利用了铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，钢丝绳利用了钢的延展性，黄金饰品利用了金的金属光泽，(2)金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关；
36、农业上用硫酸铜，生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂，有经验的农民都不用铁制容，器来配制或盛放波尔多液，原因是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，属于置换反应(3) 已知FeS2中Fe的化合价为+2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则S的化合价为-1价，根据反应前后原子的数目不变，反应前铁原子为4个，硫原子为8个，氧原子为22个，反应后铁原子为4个，硫原子为0个，氧原子为6个，X前面的系数为8，故X中应该含有一个硫原子和两个氧原子，故X的化学式是SO2 ， 化学反应方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeC
37、l3+3H2O。【分析】(1)合金比纯金属具有更高的强度和更好的抗腐蚀性；铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；铁锅利用了铁的导热性；(2)金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关，以单质形式存在的金属的活动性要比以化合物形式存在的金属的活动性弱；(3) 在化合物里正负化合价的代数和为零；根据质量守恒定律化学反应反应前后原子的数目不变，准确计算反应前后原子的个数，是解求化学式题目的关键；高炉中CO还原Fe2O3的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；工业上用盐酸除铁锈的反应是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是复分解反应；25.【答案】（1）大（2）水和氧
38、气（H2O或O2） 【考点】合金与合金的性质，金属锈蚀的条件及其防护 【解析】【解答】（1）地铁轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁大；（2）车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气（H2O或O2）接触而防锈。故答案为：（1）大（2）水和氧气（H2O或O2）【分析】（1）根据合金具有硬度大、熔点低，抗腐蚀性强的特点解答（2）根据铁与空气中的氧气和空气接触会生锈分析解答26.【答案】（1）铁丝表面有气泡，铜丝表面无气泡（2）A,C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】(1)将铜丝和铁丝分别放入相同的浓度的稀H2SO4中，依据铁丝表面有气泡，而铜
39、丝表面没有现象，可以判断Fe的活动性比Cu强；(2) A、铁能和硫酸铜反应，证明铁比铜强，银和硫酸铜不反应，证明铜比银强，符合题意；B、银和铜都不能和硫酸亚铁反应，说明了铁的活动性大于铜、银，无法证明铜、银的活动性的强弱，不符合题意；C、铜和硫酸亚铁不能反应说明铁的活动性强于铜，铜和硝酸银都能反应，说明铜的活动性大于银，C符合题意故答案为：（1）铁丝表面有气泡，铜丝表面无气泡（2）AC【分析】（1）根据铁和稀硫酸反应有气泡产生，铜和稀硫酸不反应解答（2）检验三种金属的活动性，可以去中间金属的盐溶液和其他两种金属反应看现象，另一种方法是取两边的金属的盐溶液和中间金属的单质作反应看现象解答第 12 页