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1、课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。 导学案第一节 影响化学反应速率的因素 (第二课时）
2、高二备课组死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。 学习目标：要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸
3、相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。长期坚持，不断训练
4、，幼儿说话胆量也在不断提高。 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。课前导学：1根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越 变成活化分子。如图所示：反应的活化能是 ，反应热是E1E2。(4)普通分子 活化能 = 活化分子。(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是 的。活化分子的 越大，单位
5、体积内 越多，单位时间内 的次数越多，化学反应速率 。活化能降低普通分子变成活化分子活化分子百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快。2. 影响化学反应速率的主要因素是 的性质，不同化学反应具有 的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。课内导学：目标一、浓度对反应速率的影响实验探究1原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O实验现象褪色时间结论归纳：其他条件不变时，反应物浓度增大单位体积内活化分子数 单位时间内有效碰撞 反应速率 ；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。)课堂练习1、对于反
6、应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是 ()A增大C(s)的量 B增大H2O(g)的浓度C增大CO(g)或H2(g)的浓度 D减小H2O(g)的浓度目标二、压强对化学反应速率的影响观察：其他条件不变时，在密闭容器中，将气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就 。单位体积内的 就 变到原来的 ，即体系中反应物的浓度就会 。所以，对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），反应物的浓度 ，反应速率 ；减小压强（增大容器体积），反应物浓度 ，反应速率 。归纳：对于 的化学反应，若其他条件不变，_，体积减小，反应物浓度_，单位体积内活化分子数增多
7、，有效碰撞次数增多，反应速率_； ，反应速率 。压强对无气体参加的反应的反应速率 影响。说明：.由于固体、液体粒子间的 很小，增大压强几乎不能改变它们的 ，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。讨论：压强的“真变”与“假变” 对于反应N23H2 2NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响(1)恒温恒容密闭容器充入N2，压强 ，c(N2) ，化学反应速率 。充入He(注He与反应无关)，压强 ，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ，化学反应速率 。(2)恒温恒压密闭容器充入He，体积 ，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ，化学反应速率 。目标三
8、、 温度对反应速率的影响实验探究2实验原理实验操作实验现象实验结论 归纳：其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量 ，使一部分原来能量低的分子变成了 ，从而增大了反应物分子中活化分子的_，使_增多，因而使反应速率 。此外，由于温度升高，会使分子的运动速率加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快。但前者是反应加快的主要原因。课堂练习2.设C(s)CO2(g) = 2CO(g)H0，反应速率为v1，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v
9、2增大 目标四、催化剂对化学反应速率的影响结论：使用催化剂，可以 化学反应速率。（一般来说的是正催化剂）原因：催化剂可使反应的活化能_，使更多的反应物分子成为 ，大大增加了单位体积内反应物分子中 所占的百分数，从而使有效碰撞次数_，从而使化学反应速率_。说明：对于一个化学反应，不同的催化剂，催化效果不同(如唾液对淀粉水解的催化作用比硫酸强)。实验时应选用合适的催化剂。课堂练习3、在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是( )A.提高设备强度，以便加压 B.选择适宜的催化剂C.采用高温 D .用块状反应物代替粉末状反应物问题：对于同一个化学反应，除了浓度、压强、温度、催化剂对化
10、学反应速率的影响外，写出你所知道的还有哪些因素对反应速率有影响？反思总结外界条件 增大浓度升高温度增大压强（ 容器体积）催化剂速率变化活化分子总数 活化分子百分数单位体积内活化分子数有效碰撞次数结论1.外界条件加强，速率加快，外界条件减弱，速率减小2.能增大单位体积内活化分子数的外界条件是_、_3.能增大活化分子百分数的外界条件是升高温度 、使用合适催化剂课后导练：1 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 ( )锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡 迅速混合后静置A B C D2 NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反
11、应生成氮气和二氧化碳气体：2NO2CO=N22CO2。对此反应，下列叙述正确的是 ()A使用催化剂能加快反应速率 B压强增大不影响化学反应速率C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 ；(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ；(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 ；(4)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同 ；(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 ；(6)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温(37 )时就可以被氧化 。第 5 页